химический каталог




Аналитическая химия бора

Автор А.А.Немодрук, З.К.Каралова

0 [506]. Соответствующие свободные кислоты не выделены вследствие их малой устойчивости.

Соединения бора со фтором. При взаимодействии бора со фтором образуется трехфтористый бор BF3, бесцветный тяжелый газ. В определенных условиях бор со фтором образует также дибортетрафторид B2F4 [1129], обладающий в смесях с кислотами взрывчатыми свойствами. Наоборот, BF3 довольно устойчив и не разлагается при нагревании. При температуре ниже —101° С [977] BF3 является жидкостью, а при —127° С и ниже — твердым веществом [785].

Трехфтористый бор обладает высокой реакционной способностью, он легко взаимодействует с водой с образованием в зависимости от условий различных продуктов гидролиза, вплоть до борной кислоты. В присутствии ряда металлов (натрий, калий, магний, алюминий) он при высокой температуре реагирует с водородом с образованием диборана [464], а при нагревании со щелочными металлами восстанавливается до элементарного бора [1071].

С AICI3 и А1Вг3 трехфтористый бор вступает в реакцию обменного разложения с образованием ВС13 или ВВг3 соответственно. При 300—400° С он реагирует с окислами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя (BOF)3. Этот же продукт образуется при взаимодействии BF3 с А12Оз и Si02, по с Fe203, Р205 и С02 он не реагирует.

Кроме указанных реакций, для т.рехфтористого бора характерны реакции присоединения. В образующихся соединениях атом бора становится четырехвалентным за счет образования четвертой координационной связи и имеет устойчивую восьми-электронную оболочку. В качестве атомов — доноров электронов для образования продуктов присоединения наиболее существенную роль играют О, N, F, CI, S и С.

Из соединений, образующихся путем присоединения к BF3 других соединений, наибольшее значение имеет борофто-ристоводородная кислота HBF4. В водных растворах она неустойчива и гидролизуется до HB(OH)F3 и более глубоко-гидролизованных продуктов [492]. Она является довольно сильной кислотой. Ее получают чаще всего добавлением концентрированной плавиковой кислоты к борной кислоте. Соли ее — тетрафторобораты — большей частью хорошо растворимы в воде, за исключением солей калия, аммония, рубидия и цезия [164].

Соли борофтористоводородной кислоты с органическими основаниями, особенно с интенсивно окрашенными органическими основаниями [13, 27, 228, 448, 491, 492], нашли в последние годы очень широкое применение для отделения и определения малых количеств бора (см. гл. IV и V).

Кроме борофтористоводородной кислоты HBF4 известны также другие борофтористоводородные кислоты, в том числе H2BF5 ^получаемая из BF3 и HF при низкой температуре). Существует ряд кислот, содержащих в своем составе одновременно кислород и фтор. К ним, кроме уже упоминавшейся

18

2* 19

HB(0H)F3, принадлежат H2B02F, H2B203F2, H2B206F2, H2iB202F4, H3B02F2, H4B03F3, H4B40uF4 и др.

Соединения бора с хлором. Из соединений бора с хлором известны ВС13, В2С14 и В4С14. Треххлористый бор —лег-коимпящая 'бесцветная . жидкость (т. кип. +'12,1° С (370], т. пл.— 107,3±0,3°С [786]). Его получают непосредственно из бора и хлора нагреванием при 400—450° С [31] или хлорированием некоторых сплавов бора [626], а также<при взаимодействии BF3 или KBF4 с А1С13 [203] и хлорированием раскаленной смеси В203 или Na2B407 с углем [134].

Треххлористый бор полностью гидролизуется водой с образованием Н3ВО3 и НО. Он восстанавливается водородом до элементарного бора при нагревании или в электрической дуге в определенных условиях [712]. В последнем случае ВС13 при взаимодействии с водородом при низком давлении [1004] или в присутствии соответствующих катализаторов [643] образует ди-боран В2Н6. Со фтором ВС13 взаимодействует с вытеснением хлора вплоть до образования BF3. Треххлористый бор образует прочные координационные соединения с хлоридами металлов и неметаллов (ВС13 • SiCl4, РОС13 • ВС13, РС15 • ВС13, CNO • ВС13, 3FeCl3-BCl3, 4FeCl2-BCl3, 2МпС12-ВС13) и с некоторыми гидридами (ВС13 • РН3, AsH3 • BCls, 2NH3 • ВС13, H2S ? ВС13). С гидридами металлов ВС13 образует металлоборгидриды (4А1Н3+ ,+ ВС13 = А1(ВН4)3 + ЗА1С13).

Координационные соединения ВС13 образует со многими соединениями, содержащими электронодонорные атомы: О, N, S. Со спиртами образуются борнокислые эфиры [11901, а с простыми эфирами ВС13 большей частью образует твердые кристаллические продукты присоединения [1189].

Низшие хлориды бора В2С14 и В4С14 получаются из ВС13 в электрическом разряде. В2С14—жидкость, термически неустойчивая, на воздухе самовоспламеняется. В4С14 — твердый продукт, также самовоспламеняется на воздухе.

Известен также оксихлорид бора ВОС1, образующийся при распаде моноалкоксизамещенных греххлористого бора [1190]. При восстановлении ВС13 водородом в качестве промежуточных продуктов образуются хлоргидриды бора (B2HsCl, ВНС12, ВН2С1) [412, 1092].

Бромиды бора. Бор с бромом образует только два соединения: трехбромистый бор ВВг3 и диборотетрабромид В2Вг4. Последний образуется при взаимодействии В2СЦ с ВВг3 [1164]. ВВг3 представляет

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Аналитическая химия бора" (2.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наклейка серп и молот на машину
где можно сдать анализы на зппп
батуты цены
ремонт холодильника солнцево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)