химический каталог




Аналитическая химия бора

Автор А.А.Немодрук, З.К.Каралова

кислоту или просто борную кислоту получают из природного сырья выделением ее обработкой кислотами. Она кристаллизуется в виде мелких белых чешуйчатых пластинок с перламутровым блеском.

Важнейшие физико-химические свойства борной кислоты

приведены в табл. 6. Борная кислота летуча с водяным паром. Ниже указана концентрация борной кислоты в дистиллятах, полученных при перегонке ее с водяным паром при различных температурах:

Температура," С ... 90 100 105 109 119 129 134 140

Концентрация Н3В03в дистилляте, кмоль/л 12,3 , 23,0 29,7 45 96 197 314 457

Борная кислота хорошо растворяется во многих кислородсодержащих органических растворителях (табл. 7), что, по-еидимому, связано с ее способностью образовывать с ними соответствующие эфиры или комплексные соединения, способные экстрагироваться несмешивающимися с водой органическими растворителями.

Таблица 7

Борная кислота является очень слабой кислотой. Первая константа ее диссоциации равна 5 -10-10. Она слабее угольной кислоты, но вследствие малой летучести разлагает в растворах при нагревании карбонаты и сульфиды щелочных и многих других металлов. В присутствии некоторых нейтральных солей (например, хлоридов кальция и магния) кислотные свойства борной кислоты усиливаются и тем сильнее, чем выше способность соответствующих катионов к гидратации [998]. При повышении концентрации борной кислоты выше 0,1 М первая константа ее диссоциации значительно увеличивается [698], что объясняется образованием более сильных полиборных кислот [1090, 1121].

Ион борной кислоты в водных растворах гидратирован, и его образование протекает в соответствии со следующей реакцией [1039]:

Н3В03 + 2H20^i Н30+ + В (ОН)7\

Это свойство борной кислоты часто используется для ее отделения от других элементов (см. гл. V).

Борная'кислота способна образовывать гетерополиборяые кислоты. При нагревании растворов вольфраматов щелочных металлов с большим избытком борной кислоты образуются H5[B(W3O,0)4].30H2O и H5[B(W3O10)„]-24H2O [227].

Со всеми катионами, за исключением только щелочных металлов, одновалентного таллия и аммония, борная кислота дает труднорастворимые соли. В связи с этим некоторые из катионов металлов применяются для количественного определения борной кислоты (см. гл. III и IV).

Щелочные металлы, в зависимости от условий, реагируют с борной кислотой с образованием боратов четырех типов: мета-боратов типа МеВ02-ш?, двухзамещенных тетраборатов типа Ме2В407 ? aq, из числа которых наиболее известна бура Na2B40r• ЮН20, одноосновных пентаборатов типа MeBsOs-CK? (или декаборатов типа Me2BiuOi6-aq) и двухзамещенных пентаборатов типа Me2(HB5Os)2 • 2Н20.

16

2 Аналитическая химия бора

17

Двухвалентные металлы образуют бораты, представляющие соли следующих кислот: Н4В205, Н2В204, Н2В4От, HiB6On и Н2В6О10 [Ш].

Трехвалентные металлы реагируют с борной кислотой с образованием боратов типа МеВ03, а также боратов типа двойных солей [111-113, 794, 1188].

Интересным свойством борной кислоты является ее способность взаимодействовать с многоатомными спиртами (глицерин, маннит, инвертный сахар, дульцит, сорбит) с образованием более сильных комплексных кислот, чем сама борная кислота. Так, например, константы диссоциации маннитоборной и глицериноборной кислот равны соответственно 6- Ю-8 и 3- 10_г. Способность борной кислоты вступать во взаимодействие с многоатомными спиртами с образованием более сильных комплексных кислот, титрующихся растворами едкого натра или калия с применением подходящих индикаторов (бромфеноло-вый синий, фенолфталеин) или потенциометрическим методом, широко используется в аналитической практике [56, 118, 335, 630, 1186]. Более подробно эти реакции рассматриваются в гл. IV.

Борная кислота образует также и с одноатомными спиртами комплексы, чаще называемые ее эфирами. Эти эфиры легко экстрагируются несмешивающимися с водой кислородсодержащими органическими растворителями. Наибольший интерес представляет реакция борной кислоты с метанолом, в результате которой образуется легколетучий борнометиловый эфир. Эта реакция нашла чрезвычайно широкое применение для отделения бора от других элементов [56, 118, 1186] и подробно рассматривается в гл. V.

Интересное свойство борной кислоты — появление интенсивной флуоресценции и фосфоресценции в присутствии небольших количеств многих органических веществ, которые могут быть введены при ее кристаллизации. Наиболее эффективными в этом отношении оказались многие ароматические и гетероциклические соединения (ангидрид фталевой кислоты, фенан-трен, уранин, ангидрид нафтойной кислоты, терефталевая кислота) [152, 235, 263, 264].

При взаимодействии борной кислоты или боратов с перекисями металлов или при электролитическом окислении образуются пербораты. Из щелочных перборатов известны LiB03-2H20, LiB03-H20, NaB03-4H20, NaB03-H20, NaB03, KBO3-0,5H2O, NH4B03, NH4B03 • 0,5H2O, RbB03-H20 и CsBOs ? 0,5H2O, а также LiB04-H20, KBCvHjO, RbBO, ? 0,5H2O, NaB05-3H20 и KBO5 • H2

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Аналитическая химия бора" (2.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать букет с гортензией в москве
электрокамины регент
Кресло Buro CH-H322SXN
Pierre Lannier 102M631

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)