химический каталог




Аналитическая химия бора

Автор А.А.Немодрук, З.К.Каралова

азотом бор легко вступает во взаимодействие

только при температуре около 1200°С с образованием нитрида

бора BN. В этих условиях мышьяк и сурьма с бором не реагируют. С углеродом при температуре выше 1300° С бор образует карбиды (ВвС и В4С), а с кремнием при 1000° С — бориды

кремния. '

При нагревании в сухом хлоре до 400° С аморфный бор воспламеняется. В результате этой реакции образуется ВС13. Аналогичная реакция с бромом протекает только при температуре около 700° С, а иод не реагирует с бором даже при 1250° С. Фтор взаимодействует с бором при комнатной температуре с образованием BF3.

Со многими металлами (V, Fe, Ва, Zr, Hf, Nb, Та, W, Ti, Cr, Th, Mo, Co, Ni, Al, U) бор реагирует с образованием соответствующих боридов при '1800—2000° С, а с некоторыми другими металлами даже при более низких температурах. Из металлов, по-видимому, только щелочные не реагируют с бором.

Газообразные HCI, НВг и HJ не действуют на элементарный бор. Газообразный HF при температуре красного каления реагирует с бором с образованием BF3 и Н2. Бромная вода, особенно в присутствии КВг, окисляет аморфный бор уже при комнатной температуре. Отношение бора к минеральным кислотам показано в табл. 4.

Таблица 4

12

Растворы перекиси водорода, персульфата аммония, пер-манганата калия растворяют бор с образованием Н3В03 |?12]. В случае сплавления со щелочами, карбонатами щелочных Металлов или перекисью натрия [374—376] бор легко окисляется и при выщелачивании плава переходит в раствор в виде щелочных боратов. Сернистый, фосфорный, мышьяковый и мышьяковистый ангидрид восстанавливаются бором при нагревании до-красного каления до соответствующих элементов. Бор восстанавливает также С02 и СО до элементарного углерода. Большинство окислов металлов, а также FeCl3, AgN03, PdCU, PtCl2 и АиС1з восстанавливаются бором до соответствующих металлов.

Бор не изменяется при, нагревании с концентрированными растворами щелочей. Однако пары воды энергично реагируют с ним при температуре красного каления.

Соединения бора с кислородом. Бор образует с кислородом несколько соединений, но наиболее распространен борный ангидрид В2О3. Его получают дегидратацией борной кислоты. Известны две модификации борного ангидрида—стеклообразная, образующаяся при нагревании борной кислоты при 600° С, и кристаллическая, получающаяся при нагревании борной кислоты (225—230°С) в течение нескольких суток [455, 705]. Важнейшие физико-химические свойства борного ангидрида приведены в табл. 5.

Борный ангидрид обладает люминесцентными свойствами [1122], которые, возможно, обусловлены активацией его незначительными примесями органических веществ [1123].

Борный ангидрид гигроскопичен и за счет влаги воздуха, реагирующей с ним, покрывается тонкой пленкой борной кислоты. При высокой температуре борный ангидрид восстанавливается многими металлами, в том числе кальцием, алюминием, магнием и другими с образованием элементарного бора и соответствующих боридов и сплавов. Углерод восстанавливает борный ангидрид при 2100—2400° С с образованием карбида бора [176]. Сера при нагревании до 1000° С не взаимодействует с борным ангидридом [1163], в то время как CSz реагирует с ним с образованием сульфида бора. Фтор очень легко взаимодействует с борным ангидридом с образованием BF3. Другие галогены не реагируют с ним даже при нагревании до 1000° С, однако в присутствии углерода хлор и бром взаимодействуют с борным ангидридом с образованием ВС1з и ВВг3.

При нагревании борного ангидрида со фтористым водородом или со фторидами ряда металлов образуется BF3 [332]. При сильном нагревании он реагирует также с азотом с образованием нитрида бора. Последний образуется также при нагревании борного ангидрида в атмосфере аммиака [818], с хлоридом аммония, цианамидом кальция или натрия и с цианистым калием [345]. При продолжительном нагревании борного ангидрида с серным ангидридом образуются, в зависимости от условий, два продукта присоединения: S03-B203 и 2S03 ? В203 [903].

Серная кислота растворяет борный ангидрид; при разбавлении раствора водой он снова выпадает в осадок [795]. При нагревании смеси борного ангидрида с хлористым натрием и доступе кислорода воздуха образуется Na2B407 и выделяется хлор [752, 753].

Подобные реакции протекают также с бромистыми и йодистыми солями. При нагревании борного ангидрида с фосфатом аммония образуется ВР04 [343].

Борный ангидрид вследствие малой летучести при нагревании вытесняет другие, более летучие кислоты из их солей, в том числе и серную. Он взаимодействует со многими окислами металлов с образованием соответствующих боратов.

Борные кислоты. В свободном виде известны две борных кислоты: метаборная НВ02 и ортоборная Н3В03.

Метаборная кислота существует в виде трех кристаллических модификаций: HBOsI, НВ02П и НВ02Ш [705]. Последние две получаются при обезвоживании ортоборной кислоты нагреванием до 100° С. НВОг! получена при кристаллизации из рас15

плава [705]. В водных растворах метаборная кислота быстро переходит в ортоборную.

Ортоборную

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Аналитическая химия бора" (2.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектора брянск
Фирма Ренессанс: металлическая лестница на второй этаж цена - качественно и быстро!
стул самба хром
Рекомендуем приобрести в КНС Нева HP Z24x - офис-салон в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)