химический каталог




Аналитическая химия бора

Автор А.А.Немодрук, З.К.Каралова

гисидов.

В последние годы производство бора и его соединений значительно расширилось в связи с их использованием в ядерной технике, при промышленном изготовлении топлива ракетных

г» со оо с; - - -- - Ю (N

СО СОЮ ОО Ютн

СО 00

I I

fO да -чч

CSI 00

со да

ОЬ Г— |

СО 1П> - Г- СО

гот

СО** 00 -чч " - Ю сО

Г— LT3 - 1С СО | да со

о о шда сода смсь

№ ч ч 1

двигателей, особо твердых и жаропрочных сплавов, качественных сталей, борсодержащих бензинов, термостойких продуктов полимеризации, а также в связи с применением в качестве катализаторов.

Для промышленного производства соединений бора наиболее часто используют галогенные борные руды, гидроборацитовые, калиборитовые, датолитовые, людвигитовые, котоитовые и солевые борсодержащие руды, а также данбуритовое и турмалиновое сырье, сопочные грязи и борсодержащие воды. Средний состав руд приведен в табл. 2.

В зависимости от характера борного сырья и содержания в нем бора методы переработки этого сырья существенно различаются. Галогенные борные руды нагревают с разбавленной серной кислотой и после охлаждения отфильтрованного раствора отделяют выделившуюся борную кислоту. В случае переработки ашаритовых или смешанных руд с большим содержанием примесей более выгодна обработка руды серной кислотой и отгонка борной кислоты с водяным паром. После упаривания конденсата и его охлаждения выделяется чистая борная кислота.

Гидроборацитовые руды разлагают минеральными кислотами или нагревают с раствором соды и бикарбоната натрия. В последнем случае после фильтрования и охлаждения фильтрата получают буру. Турмалиновое сырье спекают с СаСОз или другими щелочными реагентами, спек обрабатывают серной ?кислотой и отгоняют борную кислоту с водяным паром.

Более подробные сведения по химии и технологии бора можно найти в ряде монографий и обзорных статей [24, 25, 44, :260, 552, 1012].

Г лав а И

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА БОРА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

Элементарный бор получен в двух модификациях: мелкокристаллической форме, так называемый аморфный бор, представляющий собой порошок коричневого цвета, и кристаллический бор темно-серого цвета.

Основные физико-химические свойства бора приведены в табл. 3.

Таблица о

Бор имеет отрицательный температурный коэффициент сопротивления, и его электропроводность при повышении температуры от 200 до 1000°С возрастает приблизительно в2 • 108раз. Установлено [1143], что бор — полупроводник р-типа, и проводимость его в значительной степени зависит от способа приготовления. У некоторых монокристаллов бора, имеющих донорные уровни, сопротивление при комнатной температуре не превышает 100 ом-см; оно слабо уменьшается с повышением температуры. Проводимость бора возрастает с увеличением освещенности [527, 733]. Ширина запрещенной зоны бора составляет 1,55 эв. Изучение эффекта Холла, термоэлектродвижущей силы и выпрямляющих свойств показало, что для низкоомных кристаллов при температурах порядка 300°К характерна электронная проводимость, а при высоких температурах преобладает дырочная проводимость [1143]. Электропроводность бора не подчиняется закону Ома, она возрастает с увеличением силы тока [635, 1143].

Упругость паров бора составляет 10~5 атм при 1600, Ю"4 атм при 1750 и 10-2 атм при 2li50°C.

Атомный радиус бора равен 0,97 А, ионный радиус В3+ составляет 0,23 А.

По химическим свойствам бор имеет некоторое сходство со следующим элементом той же группы периодической системы Д. И. Менделеева — алюминием, но это сходство ограничивается в основном их одинаковой валентностью и обусловленными ею свойствами. Во многих отношениях бор существенно отличается от алюминия и по своим химическим свойствам ближе всего напоминает кремний, а в ряде случаев также и германий.

В подавляющем большинстве соединений бор трехвалентен, в соединениях с водородом он может быть и пятивалентным. В некоторых низших окислах (ВО) бор, по-видимому, двухвалентен.

Реакционная способность элементарного бора в значительной мере зависит от его чистоты и степени кристалличности. Аморфный бор медленно окисляется на воздухе уже при комнатной температуре, при нагревании до 800° С он воспламеняется и горит ослепительно ярким светом. Крупные кристаллы бора, наоборот, довольно устойчивы даже при достаточно высоких температурах. Это различие между аморфным и кристаллическим бором, по-видимому, связано с тем, что образующаяся пленка Вг03 защищает последний от дальнейшего окисления.

При сгорании бора на воздухе всегда образуется борный ангидрид. В качестве кислородных соединений бора, кроме В20з, известны и некоторые другие окислы, в том числе В202 и В405 [937, 1102], а также ВО [1219].

При нагревании смеси бора с серой до 600° С происходит реакция с образованием сульфида бора B2S3. Селен подобным образом реагирует с бором с образованием селенида бора, но

реакция в данном случае идет при более высокой температуре.

С теллуром бор не реагирует даже при температуре плавления

последнего. С

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Аналитическая химия бора" (2.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с 8.3 бухучет в москве
купить линзы для глаз сапфирового цвета
Газовые котлы Vaillant atmoCRAFT vk int 654/9
заказ лимузина в москве недорого на день рождения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)