химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

шивая экстракт в желтый цвет. Максимумы светопоглощения лежат при 325 и 450 нм, работают при втором максимуме светопоглощения. Соединение образуется при рН 1,7—9,1; оптимальные условия экстракции: рН водной фазы 3,5—4,5; 25,0—250,0 мг реагента на 200 .жкг Au(III). Для экстрактов соблюдается закон Бера при концентрации 2—14 мкг/мл Аи. Определению 200 мкг Аи не мешают по 10 мг Ag, NHj+, Си, Pb, Mn, V02+, Al, Bi, Fe(III), Ru(IV), Rh(III), Os(IV), Ir(IV), Pt(IV); Си, Co и Ni маскируют комплексо-ном HI. Мешают Pd(II), Hg(II), Fe(II), СГ, Br", Г, CjO^ цитрат и тартрат. Соединение экстрагируют тремя порциями хлороформа по 5 мл, экстракты объединяют, разбавляют до объема 25 мл и измеряют оптическую плотность при 450 им относительно холостого экстракта [1385].

Определение при помощи 2,2'-дипиридилкетоксима [1052J. Образуется соединение состава 1:3 желтого цвета, экстрагирующееся дихлорметаном. Экстракты имеют максимум светопоглощения при 459 нм, е = 2,0-10*. Оптимальная кислотность водной фазы соответствует рН 1,5—4,0; окраска развивается за 10 мин и устойчива 24 час. Закон Бера соблюдаетя при концентрации 1—10 мкг/мл Аи. Определению 90 мкг Аи не мешают по 5 мг щелочных и щелочноземельных элементов, V(V), Cr(III), Mn, Zn, Sn(IV), Cd, Pb, Al, Zr, U(VI), Tl(III), Pt(IV), Ru(IV), Re(VII)„ Rh(III), Ir(IV), NHj, SO^", F", NO3", СЮ4, Br", CH3COO-, цитрат, ЭДТА. В присутствии маскирующих веществ не мешают 5 мг Be (маскируют введением 25 мг F~), 5 мг Ni, Си (вводят 2 мл 1%-ного раствора ЭДТА), 0,5 мг Fe(III) (вводят 5 мг F"), 5 мг Bi (маскируют введением 200 мг цитрата); 0,5 мг WOl". 1 мг Hg(II), 3 мг Cr207-, 1 мг Ag; мешают Pd и Со.

К анализируемому раствору, содержащему 20— 200 мкг Аи(Ш), прибавляют 3 мл насыщенного перхлората калия, разбавляют водой до объема 15 мл, создают рН 2,0—3,5 (НО, КОН), вводят 2 мл 1%-ного раствора реагента в 95%-ном этаноле, выдерживают 10 мин и затем экстрагируют 3 раза по 5 мл дихлорметана, экстракты собирают в мерную колбу емкостью 25 мл, содержащую 3 мл метанола, разбавляют до метки дихлорметаном и измеряют оптическую плотность при 459 нм относительно холостого экстракта.

Нефелометрическое определение при помощи ди-2-тиенил-кетоксима [1054]. Реагент позволяет определять 1,0—4,0 мкг/мл Au(III) с ошибкой ±4%. Определению 2,5 мкг/мл Аи не мешают по 3 мкг/мл Си, РЬ, Te(IV), F", Ir(III), по 4 мкг/мл Mg, по-5 мкг/мл Be, Co^Ni, Zn; по 8 мкг/мл Pt(IV), НРО\~; по 10 мкг/мл Ca, Cr(III), Mn, Cd, СОГ, СГ, СН3СОО", 12 мкг/мл Hg(II), по 15 мкг/мл Re(VII), T1(I), V(V), комплексона III, цитрата, по 20 мкг/мл Ва, Os(VIII), 22 мкг/мл NH4, 30 мкг/мл Cr(VI), 60 мкг/мл N03, 70 мкг/мл SO4", по 100 мкг/мл Na, К, 430 мкг/мл. СЮ!- Мешают Bi, Fe(III), Ru(III), Pd, Rh(III), Ag, Br", J".

Анализируемый раствор разбавляют водой до концентрации 6 мкг/мл Аи и создают рН 3,6—4,2 при помощи 0,01 N КОН или НС1. Аликвотную часть, содержащую 50—200 мкг Аи, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и разбавляют водой до объема 35 мл. При перемешивании вводят 1 мл 0,2%-ного раствора реагента в диоксане, вновь перемешивают и оставляют в темном месте на 6 час. Вводят 8 мл 1 %-ной желатины для стабилизации, разбавляют до метки водой и 50 раз перемешивают содержимое колбы с интервалом 4 мин. В аналогичных условиях готовят холостой раствор и стандартную серию в интервале концентраций 1,0—4,0 мкг/мл Аи.

Определение при помощи 4,4-6"мс-(диметиламино)тиобснзо-фенона [869]. Соединение растворимо в этаноле, бутаноле, изо-бутиловом спирте и гексаноле. Наибольшая чувствительность достигается при экстрагировании комплекса бутанолом: экстракты устойчивы на свету. Максимум светопоглощения лежит при 540 нм, закон Бера соблюдается для 1—50л«вгАи, ошибка ±1,5 мкг.. Мешают Hg, Ag и Pd.

148

149>

Определение при помощи 2-оксиметил-6-(2'-оксиметил-5'-ок-«и-4'-пирон-6')-пиранил-[3,2-б]-пиран-4,8-диона (реактива Вуда) [1522]. Реагент позволяет определять 40—220 мкмоль Аи(Ш) по окраске винно-красного комплекса после отделения золота OTRU(III), Pt(IV), Rh(III), Os(VIII), Pd(IV), U(VI), СаО|", ea35= = 3000 ± 100.

Определение при помощи 2-теноилтрифторацетона [1342]. Реагент образует с Au(III) при рН 1,9—10,0 соединение оранжево-красного цвета, имеющее максимум светопоглощения при 430 нм (в ксилоле), е440 — 542,3, чувствительность 0,035 мкг/мл Аи. Оптимальная кислотность водной фазы рН 4,0. Закон Бера соблюдается при концентрации 5,9—10,8 мкг/мл Аи, окраска устойчива 12 час. Не мешают 10-кратные количества Pb, Pd, Pt, Rh, Zn, Ni, Ga, Li, малонат, ацетат, тартрат, SO|~, Br", S04~, аскорбиновая кислота, 5-кратные количества Cd, Mn, Mg. Сильно мешают Bi, Sn, Hg, Be, Cu, Fe, Cr, Ce, U, AsOs", цитрат, фторид, селенит.

Определение при помощи эквимолярной смеси гидразида изоникотиновой кислоты и хлорида 2,3,5-трифенилтетразолия [1028]. При действии Au(III) на эквимолярную смесь 0,2%-ных растворов' компонентов образуется формазан, растворимый в воде, и-амиловом и этиловом спиртах. Растворы окрашиваются в розовый цвет и имеют максимум светопоглощ

страница 65
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить цветочные композиции на стол молодоженов
Компания Ренессанс лестницы эконом класса - качественно и быстро!
кресло ch 992
Магазин КНС Нева предлагает купить игровой компьютер в кредит в СПБ с доставкой по Санкт-Петербургу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)