химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

при 560 нм. Молярное отношение компонентов Au : R = 1 : 2; в = 1,3-10*. Закон Бера соблюдается при концентрации 1,5—15 мкг/мл Аи [1290].

Золото можно определять экстракционно-фотометрически [879]. Соединение с реагентом экстрагируется рядом неводных растворителей]— СС14, СНС1а, изоамиловым спиртом, диэтиловым эфиром, смесью бензол — хлороформ (1 : 3), изоамилацетатом. Наилучший экстрагент — изоамилацетат. Максимум светопоглощения экстрактов лежит при 510—515 нм, молярное отношение ^компонентов 1 : 1; закон Бера соблюдается при содержании золота в пределах 4—14 мкг. Оптимальные условия определения: кислотность водной фазы 0,06—0,12 М НС1, концентрация реагента 1 мл 0,004%-ного раствора на 30 мкг Au(III), время экстрагирования 10—15 мин. Ошибка ±2%.

Определение при помощи дииизона. Применение реагента для определения золота подробно описано в монографии Иванчева 1225]. Бензольный экстракт дитизоната золота имеет максимум светопоглощения при 450 нм; s = 2,6-10*. Комплекс количественно экстрагируется из растворов в 6—14 N H2S04 [235]. При определении (2—5) -10"8% Аи в серебре высокой чистоты [1212] золото соосаждают с La(OH)a при рН 8,5. Сопутствующие элементы (Pb, Bi) и избыток дитизона реэкстрагируют раствором NH40H + (NH4)2S04 с рН 9,5. Сопоставление дитизона и ди-6-нафтилтиокарбазона как реагентов для определения золота в природной воде сделано Ломбарди [1188].

Экстракционно-фотометрическое определение при помощи диэгилдитиокарбамината [269]. При взаимодействии Au(III) с ДДТК образуется осадок желто-коричневого цвета, экстрагирующийся при рН 8,5—9,5 (NH4OH + NH4C1) трибутилфос-фатом. Соединение образуется в течение 10 мин, оптическая плотность максимальна при 420 нм, е = 6,93-103. Оптическую плотность измеряют через 15 мин после экстракции. Закон Бера соблюдается при концентрации 4—970 мкг Аи в 10 мл экстрагента; ошибка ±3%.

Определение при понощи диэганолдитиокарбаиинма [593]. Соединение Au(I) имеет два максимума светопоглощения — при 275 и 315 нм, в = 4,1-10* (275 ил) и 4,0.10* (315 нм). Реагент максимально поглощает при 260 и 290 нм; при 315 нм реагент практически не поглощает. Компоненты взаимодействуют в молярном отношении 1: 3. Оптическая плотность растворов постоянна при кислотности водной фазы, соответствующей рН 5—7 и от рН 3 до 1,0 М НС1. Закон Бера соблюдается при концентрации 0,01—0,1 мг Аи в 25 мл раствора. В среде 1 М НС1 не мешают In, Zn, Cd, Ge, Ga, 100-кратные количества Pb, 50-кратные Ni, 10-кратные As(V); равные количества Hg и Си. Мешают Tl(III), Sb(V), Co, Se(IV), Te(IV), Pd. Метод применен для определения 2,78% Au в индиевых сплавах и в гальванических ваннах.

Определение в индиевых сплавах. 0,1 з сплава, содержл-щего 1—3% Аи, растворяют при слабом нагревании в 10 мл HCI (d 1,19), прибавляют 1 мл HN03 (d 1,4) и кипятят до полного растворения навески. Раствор разбавляют водой в мерной колбе емкостью 250 мл. К аликвотной

146

147

части раствора (5,0 мл) прибавляют 0,5—1,0 мл 0,01 М раствора реагента, разбавляют водой до объема 25 мл и измеряют оптическую плотность при 315 нм.

Определение в гальванических ваннах. 5—10 мл раствора обрабатывают при слабом нагревании 40 мл HCI (d 1,19) и 20 мл HN03 \d 1,4), выпаривают до сиропообразной консистенции, добавляют 20 мл HCI (d 1,19) и снова выпаривают. Обработку НС1 и выпаривание повторяют дважды. Остаток переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют до метки водой. К 5,0 мл раствора прибавляют 5 мл ацетатного буферного раствора с рН 5, 10 мл насыщенного раствора NaF, 0,5—1,0 мл 0,01 М раствора реагента и разбавляют водой до объема 25 мл. Измеряют оптическую плотность раствора при 315 нм.

Определение при помощи пиридин-2-альдоксима [976]. Комплекс желтого цвета образуется через 90 мин после перемешивания растворов компонентов. Максимумы светопоглощения лежат при 350 и 420 нм, оптимальная кислотность соответствует рН 2—4, молярное отношение компонентов равно 1 : 2. Закон Бера соблюдается при концентрации 0,3—13 мкг/мл Аи.

В мерную колбу емкостью 10 мл вводят слабокислый анализируемый раствор, содержащий не более 130 мкг Аи(Ш), прибавляют 2—3 капли 80%-ной СН3СООН, разбавляют водой, вводят 10 капель 0,1 М раствора реагента в 35%-ном этаноле (2,44 г в 200 мл раствора) и помещают на нагретую до 40— 45° С водяную баню. Оптическую плотность измеряют через 1,5—2 час при 420 нм.

Не мешают по 330 мкг Mn(II), Hg(II), Pb, Zr, Ag, 270лисгА1, 100 мкг Mo(VI), 130 мкг Ce(IV), 200 мкг Ca, по 100 мкг Se(IV), Ва, Mg, Zn, Cd; мешают Cu, Fe(II), Cr(VI), меньше мешают Ni, V(V).

Определение при помощи фенил-2-пиридилкетоксима. Реагент образует с Аи(Ш) в слабокислой среде комплекс желтого цвета, имеющий максимум светопоглощения при 420 нм, s = 1,31-10*. Определению 1 —12 мкг/мл Аи не мешают большие количества NH4\ < 20-кратные количества Ni, Zn, Pb, Hg(II), Cd, Mn, Al, Ca, Mg, Sr и Ba, < 10-кратные Fe(III), < 4-кратные Pt(IV), <: 2-кратные Mo(VI) и < 0,2-кратные Co, Cu. Сильно мешает Pd(II) [614].

Осадок растворяется в хлороформе, окра

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
раскладушка б/у
kladovaya
Кофеварка
мантоварки для индукционных плит

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.04.2017)