химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

г/мл Ni ИЛИ СО(Ш). При большем содержании никеля его отделяют на катионите дауэкс-50\?Х8, в фильтрате определяют золото.

Азид натрия взаимодействует с Au(III) при молярном отношении 1 : 4 [873]. Образующееся соединение растворимо в воде и имеет максимум светопоглощения при 325 нм. Оптимальный интервал рН 4,35—7,0. Закон Бера соблюдается при концентрации 38—125 мкг Аи в 25 мл раствора. Соединение растворимо в «-бутиловом, изоамиловом спиртах и диизопропиловом эфире; максимум светопоглощения в и-бутаноле 330 нм. Для экстрактов соблюдается закон Бера при концентрации 15—53 мкг Аи в 10 мл; оптимальная кислотность водной фазы перед экстракцией соответствует рН 2,7—7,1. Водные растворы устойчивы 15 мин, экстракты в и-бутиловом спирте — 8 мин.

Фотометрическому и экстракционно-фотометрическому определению 39,4 мкг Аи не мешают по 1 мг Те, Hg, Ag, Ir, Pd, Pt, Rh, no 0,1 г-ион/л СГ, ClOJ, S04", P04"; экстракционному варианту определения не мешает < 0,1 г-ион/л NO". Мешают Ru, Os, CN".

К анализируемому раствору, содержащему 38—127 мкг Au(III), прибавляют 2,5 мл 1 М раствора NaNa, 12,5 мл фосфатного буферного раствора с рН 6,0 (1 М NaH2P04-H20 растворяют в 800 мл воды, нейтрализуют 10 М NaOH и разбавляют водой до объема 1 л) и разбавляют водой до объема 25 мл. Измеряют оптическую плотность раствора при 325 нм относительно холостого раствора.

Для определения золота экстракционно-фотометрическим методом при помощи азига натрия к анализируемому раствору в делительной воронке емкостью 125 мл прибавляют 5 мл фосфатного буферного раствора с рН 6,0, 2 мл М раствора NaNa и разбавляют водой до объема 10 мл. Встряхивают 30 сек с 10 мл м-бутанола. Затем органический слой встряхивают 30 сек с

140

141

10 мл раствора, содержащего 5 мл буферного раствора и 2 мл раствора реагента. Оптическую плотность экстракта измеряют при 330 нм в кювете с I = 1 см относительно холостого экстракта

Предложен метод косвенного фотометрического определения золота по реакции разложения фзрроцианида калия [1103]. При рН 3,5 в ацетатном буферном растворе (температура 50" С) степень разложения ферроцианида с образованием ионов Fe(II) пропорциональна концентрации Au (III). Выделившиеся ионы Fe(II) определяют фотометрически с помощью о-фенантролина. Метод позволяет определять (1—9) ? 10 5 г-ион/л Аи. Мешают Hg(II) и Pt(IV).

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИ ПОМОЩИ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАГЕНТОВ

Методы, основанные на образовании золей золота

Определение при помощи аскорбиновой кислоты [686]. На интенсивность окраски сильно влияют кислотность раствора, состав буферного раствора, время стояния суспензии, концентрация реагента и золота. Определение выполняют при рН 3—6. Закон Бера соблюдается при концентрации 10—100 мкг Au(III) в 25 мл раствора.

Определение при помощи ЭДТА [943]. Максимум светопоглощения растворов золя лежит при 520—525 нм и не зависит от концентрации золота. Получаемый золь очень стабилен: на оптическую плотность не влияет центрифугирование со скоростью 20000 об/мин в течение 5 мин; без центрифугирования раствор устойчив около 12 мес. Размер частиц равен примерно 20 нм. Для коллоидных растворов соблюдается закон Бера при концентрации 6—33 ммолъ/л Аи.

Определение при помощи антраниловой кислоты [1196]. Реагент восстанавливает золото(Ш) до элементного с образованием коллоидных растворов, имеющих максимумы светопоглощения при 440 и 550 нм; целесообразно работать при первом максимуме. Оптимальный рН 4,1, закон Бера соблюдается при концентрации 2,0—50 мкг/мл Аи, окраска развивается за 10 мин. Определению не мешает смесь HCI + HNOs.

Определение при помощи фенолов [685]. На окраску золей элементного золота, полученных при взаимодействии Au(III) с фенолом, пирокатехином, резорцином, гидрохиноном, пирогаллолом, флороглюцином, 1- и 2-нафтолами, тимолом влияют кислотность среды, состав фона, концентрация реагента.

Описан метод определения золота по интенсивности окраски пятна на бумаге, пропитаннойбензидином в этаноле, пирогаллолом, гидрохиноном, формальдегидом в щелочном растворе. Метод позволяет определять 0,1—1 мг/мл Аи [878].

Методы, основанные на образовании окрашенных продуктов окисления реагентов

Осадок элементного золота, образующийся при окислении галловой кислоты ионами Au(III), рекомендуется [1037] отфильтровать перед измерением оптической плотности раствора.

Определение при помощи n-аминогиппуровой кислоты [1324]. Растворы соединения окрашены в красно-фиолетовый цвет и имеют максимум светопоглощения при 540 нм. Оптимальная кислотность соответствует рН 3—5 (хлоридно-цитратный буферный раствор), оптическую плотность измеряют через 60 мин после приготовления раствора.

Определение при помощи о-аминобензоларсоновой кислоты [668]. Мешают Mg, Zn, Mn, Ni, Co, Hg(II), Be, Al, Y, La, Pb, Fe(III), Cr(III), Pt(IV). Pd(II), F" и HPOf; не мешают Ca и Cd; влияние РЬ и Fe(III) устраняют комплексоном III.

Определение при помощи пикраминовой кислоты [1322]. Реагент позволяет определять 0,90—13,40 мкг/мл Аи в присутствии больших количеств Zn, Cd;

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Sime RX TP 26
керамическая посуда цена
брендирование задних стекол такси
Бонус за клик по промокоду "Галактика" в КНС - купить картриджи самсунг - корпоративные поставки по всей России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)