химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

оселективны, мешают многие анионы, маскирующие золото, и ионы с высоким окислительно-восстановительным потенциалом. Поэтому методы применяют ограниченно.

3. Методы, основанные на образовании окрашенных комплексных соединений золота. В последнее время число таких методов заметно увеличилось. Ряд реагентов обеспечивает высокую чувствительность и селективность определения золота. Такие методы характеризуются экспрессностью, отсутствием потерь золота, так как его определяют сразу же после растворения образца. Число высокоселективных реагентов пока все же сравнительно невелико, поэтому перед определением золото часто отделяют.

Данные о фотометрических методах определения аолота см. в работах [62, 128, 466, 757, 761, 967].

137

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИ ПОМОЩИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАГЕНТОВ

Методы, основанные на образовании золей золота

Получение гонкодисперсных устойчивых золей золота изучено детально [825—827]. Исследованы свойства золей, размеры частиц в зависимости от объема раствора, концентрации НАиС14, устойчивость во времени золей с-различным размером частиц. Выяснено влияние различных электролитов: КС1, K2S04, MgCl2, MgS04 на устойчивость коллоидных растворов.

При пропускании GO (1 час) через раствор, содержащий 10— 100 мкг Au(III) в объеме 5 мл с рН 3,8—5,0, получается устойчивый коллоидный раствор золота фиолетового пвета с максимумом светопоглощения при 530—540 нм. Реакция весьма селективна; мешает Pd(II), не мешают Pt, Ag, Cu, Sn и ионы других металлов, не восстанавливающихся при действии СО [372].

Хлорид олова(П) в зависимости от кислотности раствора дает золи золота различного цвета: в растворах с невысокой кислотностью золи окрашены в желтый цвет, в сильнокислых — в пурпурный. Хорошо воспроизводимые результаты получают при определении золота в слабокислом растворе; определение также более чувствительно [955]. Возможно определять 0,09—5,55 мг/л Аи с ошибкой 4,8—2,3% в растворах 0,002—0,08 М НС1; концентрация SnCl2 0,0014—0,14 М. Метод пригоден для определения золота в цианидных растворах, содержащих 0,03—0,124 мг/л Аи.

При концентрации 0,02—0,06 М SnCl2 в среде 1—2 М НС1 золи окрашены в красно-коричневый цвет [517], максимум светопоглощения находится при 500 нм, е = 2,8> 103. Окраска развивается за 5 мин и при 20—30° С устойчива 90 мин. Закон Бера соблюдается при концентрации < 132 мкг/мл Аи. Не мешают (вмг): Ti, Zr (1000), Sn(IV) (300), Al (50), Fe, Mg, Mn, Ni, Si (10), Ca, Cu, W, Pb (5), Cr, Co, P (3). Мешают Pd (0,005), Ag (0,01), Pt (0,03), Mo (0,05—0,10), V (1,0). Метод применен для анализа сплава Au—Ti после растворения его в смеси HF + HN03. Реагент пригоден для определения золота в аффинированном серебре [478].

Хирано [1042] определял 0,0005—0,0047 г Аи фотометрическим титрованием раствором SnCl2 при кислотности"0,05 М НС1. Не мешают 5 г CuS04-5H20; 1,6 г Pb(N09)2; 1,2 г Fe2(S0,i)3.

Бромид олова (II) восстанавливает Au(III) с образованием коллоидных растворов золота сине-серого цвета. Коллоидные растворы стабилизируют желатиной [1291]. Растворы имеют максимум светопоглощения при 540 нм, е = 3,2-103. Для растворов соблюдается закон Бера в интервале концентраций 5—50 мкг/мл Аи. Оптимальные условия определения: 0,05—0,15 М SnBr2, 2 М НС1, концентрация желатины 0,05%. Определению мешают платиновые металлы.

Образование синего золя коллоидного золота при взаимодействии Au(III) с Н202 позволяет определять 0,006—0,50% Аи в аффинированной платине после отделения золота от благородных металлов сульфидом ртути [663].

Для определения золота используют Hg2Cl2, однако золь очень неустойчив во времени, поэтому работают методом стандартных серий. Метод позволяет определять [212] 5>10~7—1-10~6% Аи из навески 10—50 г. В качестве реагента применяют насыщенный водный раствор Hg2(N03)2, нанесенный на фильтровальную бумагу. Метод пригоден для определения золота в рудах после его выделения. По данным [270], интенсивность серой окраски осадка Hg2Cl2 пропорциональна концентрации золота в пределах 1,5— 40 мкг/мл Аи. Определению 5 мкг Au(III) не мешают 400-кратные количества Cu, Zn, Pb; 600-кратные Cd и 800-кратные Ag. В среде НС1 мешают Fe(III), Pd (II), Pt. Чувствительность равна 0,6 мкг/мл Аи, предельное разбавление 1 : 1,7-10е. Чувствительность повышается до 0,3 мкг/мл Аи (предельное разбавление 1 : 3,4-10е) при использовании свежеосажденной Hg2Cl2. Дридиа-нович [921] применяла Hg2Cl2 для определения золота в гальванических покрытиях, содержащих большие количества железа и меди.

Для золота известна лишь одна реакция с неорганическим реагентом, основанная на образовании окрашенных продуктов окисления реагента. Это реакция с иодидом калия [1043].

Методы, основанные на образовании окрашенных комплексных соединений

Растворы Au(III) в 0,1 М НС1 имеют максимум светопоглощения при 311,5 нм, е = 5,76-103. Закон Бера выполняется для 4—30 мкг/мл Аи. Светопоглощение постоянно в растворах 0,1; 1; 5 М НС1 или 0,1; 1 М NaCl в 0,1 М НС1. При рН > 2,5 светопоглощение уменьшается. Наиболее надежные результаты получ

страница 59
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
боксы для хранения вещей сао
обеденная группа барселона виста
CH 4195
замена ремня у промышленного кондиционера цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)