химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

Pt + Au титрованием в 0,1 — 0,5 N HCI (H2S04) раствором Си2С12. Количество платины находят по разности.

Гидрохинон применяли [18] для потенциометрического определения золота в сплавах, содержащих 9,5% Аи, 87,4% Ag, 0,04% Pt, 0,14% Pd, 2,36% Си, 0,015% Se, 0,17% Те. Метают Pt и Pd, которые отделяют обработкой сплава раствором HN03 (d 1,2—1,4); при этом отделяется также Ag.

Гидрохиноном титруют Au(III) амперометрически на фоне 2N H2S04 при потенциале 1,0 в (отн. н.к.э.) и 60° С. Метод позволяет определять 1,6—7,8 мг Аи с ошибкой 1 —10% в присутствии Se, Те, Pd в. рудах и шламах [493]. Рейшахрит и Сухобокова [494, 495] определяли 30—90 мг/л Аи титрованием гидрохиноном, метолом, в-аминофенолом и га-фенилендиамином. Титруют в среде 2 N H2S04 при 50° С при потенциале электрода 1,0 в (отн. н.к.э.) по току окисления реагента. Метод применен для определения 8,7—89,0 мг Аи (п-аминофенол), 3,7—19,5 мг Аи (гидрохинон), 2,8—80,4 мг Аи (метол), 12,0—67,6 мг Аи (я-фенилендиамин). Не мешают Se(IV) (1,0—9,0 мг), Те (IV) (1,2—14,4 мг), Pd(II) (1,2-7,2*г), Rh(III) (1,4-7,0*г), Ru(VI) (1,0-3,0 мг), Ir (10,0-40,0 мг). Метод применен для определения Аи в рудах и шламах.

Определение при помощи аскорбиновой кислоты

Золото можно титровать аскорбиновой кислотой до исчезновения окраски ионов АиВгГ; метод позволяет определять 3—12 мг Аи с ошибкой ±3% в присутствии < 200 мг Cd, Pb, As, Al, Zn, Ca, Ba и щелочных металлов; <50 мг Ag, Hg(II) (в этом случав увеличивают в 3—5 раз концентрацию КВг).

5 А. И. Бусев и др. АЯА

К 5—20 мл ~ 0,003 М анализируемого раствора, содержащего 0,1 — 0,3 М НС1, прибавляют 5 мл 10%-ного раствора КВг, разбавляют водой до объема 40 мл (рН 1,0—1,5) и титруют при комнатной температуре 0,01 N раствором аскорбиновой кислоты до обесцвечивания раствора. В присутствии Pt, Cu, Со, Ni, Cr, Fen окислителей Au(III) вначале экстрагируют этил-ацетатом из раствора 0,05—0,1 М НС1, затем титруют н среде органического растворителя, добавив КВг.

В этом случае определению 7 мг Аи не мешают (в мг): Pt(IV), Ag (30); Си, Se(IV), Te(IV), Pb (50).

При титровании раствором аскорбиновой кислоты в качестве индикатора можно применять 1%-ный водяый раствор вариа-минового синего. Окисленные формы индикатора окрашены в синий или красный цвета, восстановленная форма бесцветна. Наиболее резко изменяется окраска при титровании в кислой среде [934]. На 100 мл титруемого раствора достаточяо 0,1—0,2 мл раствора индикатора. Избыток аскорбиновой кислоты титруют стандартным раствором иода [1422]:

С»Н,О0 + J2 71 СоНкОв + 2HJ.

При непрямом определении 0,0653—0,1403 г Аи максимальное отклонение 0,0002 г [1422].

Золото титруют [470] потенциометрически аскорбияовой кислотой. Оптимальная кислотность 0,02—0,13 N HCI или H2S04, температура раствора 60—70° С, титруют в атмосфере С02 с золотым индикаторным электродом. Аскорбиновую кислоту готовят растворением навески кристаллического препарата в 0,02 М НС1, раствор устойчив 3 суток даже при хранении на воздухе. Метод позволяет определять 0,002—0,0495 г Аи с ошибкой < 2%. Определению 5 мг Аи не мешают 24,2 мг Pd и 10,6 мг Pt.

Эрдеи и Ради [938] титровали Аи(Ш) аскорбиновой кислотой при рН 1—3 и 50-60° С. При температуре > 80° С получаются заниженные результаты. Не мешают Hg(II), Cu, Fe(III) (в присутствии Н3Р04), 150-кратные количества NOJ, 1 г-ион/л СГ; мешают ионы со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом > + 1,39 в [Pt(IV), Br, SCPT и CN"]. Ошибка определения золота в 0,001—0,01 N растворах ±1%. При титровании в среде ледяной уксусной кислоты [937] вид кривой титрования похож на кривую титрования в водных растворах, 'если перед титрованием в безводной уксусной кислоте ввести безводный CH3COONa. В точке эквивалентности наблюдается отчетливый скачок потенциала. Аналогично золоту ведут себя другие окислители.

Разработан [1485] амперометрический метод определения золота аскорбиновой кислотой на фоне 0,1—0,05 М НС1 с использованием двух поляризованных электродов при 100 м'е. Ошибка определения 3,2-Ю'6—1,3-Ю"3 г-ион/л Аи<2%. Удовлетворительные результаты получены при титровании избытка аскорбиновой кислоты раствором иода. Сингх и Бхатнагар [1402J титровали Au(III) и Hg(II) аскорбиновой кислотой на фоне 6 М СН3СООН, используя также два поляризованных электрода (140 мв). Вначале восстанавливается Au(III), затем Hg(II).

Экстракционное титрование дитизоном

Дитизон — один из самых чувствительных реагентов для титриметрического определения золота. Как правило, определению предшествует выделение золота. В качестве растворителя при экстракции дитизоната золота используют СС14 или СНС13. Тит-риметрическому определению золота в растворах НС1 раствором дитизона в СС14 не мешает Pt(IV) и Ag (в присутствии NaBr). Палладий отделяют экстракцией хлороформом в форме диметил-глиоксимата. При определении 0,017; 0,022 и 0,030 мг Аи найдено соответственно 0,016; 0,021 и 0,032 мг Аи [1538]. Экстракционное титрование раствором дитизона в СС14 примерено [939] для определения золо

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
подсолнух букет
Компания Ренессанс: кованная лестница - продажа, доставка, монтаж.
кресло для персонала престиж
аренда тёплого склада для хранения вещей в мо

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)