химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

ля определения золота в золотом цианистом электролите можно использовать [551] только иодометрический метод, не требующий полного разрушения цианидного комплекса.

Рьоло и Гаррини (788, 1352] предлагают косвенный иодометрический метод определения золота, основанный на реакции Au (III) + 3NaC10a г± Аи + 3Na+ + ЗС102.

Затем С102 определяют иодометрически. Определению 1—7 мг Аи с ошибкой 1,5% не мешают Cu, Zn, Ni, Fe, Pt, Cd, Ag.

Показана [1409] применимость раствора KJ для определения золота. Рекомендовано титровать золото в растворе, содержащем минимальное количество НС1, так как она влияет на скачок потенциала. 0,0018034—0,036104 г АиС13 титруют 0,003 N раствором К J с ошибкой =?С 2,1 %.

В присутствии теллура к титруемому раствору прибавляют 80 мл H2S04 (1 : 1) на 100 мл раствора. Наблюдается два скачка потенциала, первый из которых соответствует расходу К J на титрование золота. Реагент применен для определения золота в рудах [1251].

Тараян и Шапошникова [577, 579] амперометрически определяли 2,4-10"3—6,3-10"5 М Аи при рН 2,5—4,0 титрованием рас120

121

твором KJ с использованием графитового электрода: по току восстановления Au(III) при потенциалах 0,5—0,2 в (отношение Au : J = 1 : 2) и по току окисления К J при +1,0 в (отношение Ац : J = 1 : 3). Не мешают 10-кратные количества Se и Те.

Иодид калия применяли [1043] для фотометрического титрования 0,0011—0,0047 г Au в присутствии 0,02 г РЬ, 0,02 г Си, 0,15 г Fe(III) в среде 0,05 N НС1.

Бечка и соавт. [778] титровали золото в цианидных, хлор-цианидных и бромцианидных растворах амперометрически. Выделяющийся иод оттитровывали раствором Na^Oa. Эти же авторы применяли NaAs02 для титрования золота в цианидных и хлор-цианидвых растворах; избыток As(III) оттитровывали стандартным раствором КВг03.

Определение при помощи солей Fe(H)

Сульфат железа (II) используют для определения золота косвенным методом, оттитровывая избыток Fe (II) растворами КМп04 или К3СгаО,, Метод применяется при анализе золотосодержащих сплавов [656]. В случае титрования бихроматом в качестве индикатора применяют N-фенилантраниловую кислоту. Метод применен для определения золота в сплаве Au — Ag—Cu [71. На фоне HCI золото восстанавливается медленно, поэтому практически неосуществимо прямое титрование. Вероятно, замедление восстановления вызвано понижением окислительно-восстановительного потенциала золота в присутствии НС] или ступенчатым восстановлением Au(III) [404]. Сульфат железа(II) применяли для определения золота в рудах и продуктах обогащения [44].

Соли Fe(II) для потенциометрического определения золота впервые предложили Мюллер и сотр. [1258, 1259]. Оптимальную кислотность создают введением 1—3 мл 12 М НС1 на объем 60 .ил, титруют при комнатной температуре 0,02 7V раствором FeS04. При определении 1,91—19,9 мг Au максимальная ошибка 3,3%. Определению 19 мг Au не мешают Ag, Hg, Pb, 5 мг Pd и 9 мг Pt. Мешающее влияние HNOa при ее концентрации > 0,15 М устраняют введением 15—16 мл этанола или 3 г K2S04.

Вместо FeS04 рекомендуют [512—514] применять соль Мора. Перед титрованием вводят 5 мл HCI (1 : 4) на объем 200 мл, Au(IlI) переводят в Na[AuCl4] прибавлением NaCl. При определении 0,0898 г Au найдено 0,0897 + 0,0002 г Au. Не мешают платиновые металлы, за исключением Ir(IV). В присутствии Ir определяют сумму Au + Ir, в фильтрате оттитровывают Ir раствором КМп04, количество золота находят по разности. Метод применен для определения золота в шлиховом золоте [514]. Чирков и Романова [666] определяли золото в ювелирных сплавах некомпенсационным методом, титруя Au раствором соли Мора. Индикаторным электродом служила золотая проволока или позолоченная платиновая проволока; вспомогательный электрод — сульфатно-медный. Не мешают Ag и Си. В присутствии фосфорной кислоты, обеспечивающей хорошую воспроизводимость результатов и удовлетворительную форму кривой титрования, определению не мешают также хлориды, нитраты и сульфаты.

Разработан [404] амперометрический метод определения 60— 100 г/т Au в черновой меди с использованием в качестве титран-тасоли Мора, избыток которой оттитровывают раствором К2Сг207, по току окисления Fe(II).

Определение при помощи TiCl3

При визуальном титровании в качестве индикаторов используют тионол (7-оксифенолтиазон-2; Еа = 0,47 в при рН 1,42) и тионин (2,7-диаминофенотиазонийхлорид; Е„ — 0,56 в при рН 0—5) [1364]. Титруют в атмосфере С02 при 60—70° С с применением 0,01 N раствора TiCl3. В конечной точке наблюдается отчетливое обесцвечивание красного раствора в присутствии 5 капель насыщенного раствора индикатора в конц. НО; раствор тионола готовят насыщением в горячей конц. НС1. При определении 5,44жг Au ошибка около 0,4%. Мешают окислители: СггО*", Fe(III), VOJ, Pt(IV), [Fe(CN),]»-, Os04.

Золото титруют раствором TiCls также потенцаометрически [1551, 1553]. Скачок потенциала составляет около 0,5 в на 1 каплю 0,1 N TiCl3; Au(III) титруют в 4—10%-вой НС1 в атмосфере СОа. Получены удовлетворительные результаты при определении 21—109 мг A

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
koblenz 6200
наклейки на лежачие полицейские
билеты в театр дешевые
обслуживание vrv системы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)