![]() |
|
|
Аналитическая химия золотаетрического определения золота [1291]. В среде бикарбоната натрия в присутствии тартрата калия — натрия K2SnOa восстанавливает Au(III): 3K2Sa02 + 2AuCls + 3H20=3K2Sn03 + 2Au + 6HC1. Реагент применяют для титриметрического определения золота [964]. Широко применяют NaN02 для гравиметрического определения [1060, 1165] и отделения [1165] золота; соли V(II) — для гравиметрического определения [1238]; соли V(IV) — для потенциометрического определения [968, 969]; фосфорноватую кислоту— для гравиметрического определения и отделения золота [1247]; As203 [1362,1443]—для титриметрического определения;'Сг(П)— для гравиметрического [1459] и титриметрического [1556] определения; NaC102 — для титриметрического определения [932, 1352]; Мп(Н) — для обнаружения и титриметрического определения [1123]; FeS04 [5l2] — для обнаружения [566], гравиметрического [1165], титриметрического [44, 513, 1254, 1258], потенциометрического [514, 666], амперометрического [404] определения и отделения [1165]. Ленер [1163] отмечает, что в нейтральной или слабокислой среде Au(III) восстанавливают Na202, Ва02, Os04, высшие окислы кобальта и никеля, РЬ02, СеОа, Мп02, КМп04. Соли Au(I) также восстанавливаются до элементного золота при действии Мп(ОН)2, Сеа03; СО восстанавливает золото даже при температуре ниже 0°С [917, 950, 1110]. Перекись водорода в щелочной среде восстанавливает Au(III) [1484]: 2АиСЬ + 3H202 + 6K.OH=2Au + ЗОа + 6KG1 + 6НаО. При этом образуется золь синего цвета, который можно использовать в фотометрическом анализе. Ресслер [1361] показал, что восстановление происходит также в кислых растворах и в присутствии Li2C03 и К2С03. Реагент применяют для обнаружения [878, 1300], гравиметрического [1260, 1484] и фотометрического [663] определения золота. К хорошим восстановителям Au(I, III) принадлежат гидро-ксиламин [237,1143,1144] (он предложен для обнаружения и фотометрического определения золота); гидразин [1439] (предложен для обнаружения [878], титриметрического [1563], фотометрического [878] и потенциометрического [1562] определения и отделения [868] золота). Коллоидные растворы золота, ранее предложенные для его обнаружения и фотометрического определения, в настоящее время почти не используются. Для устранения ошибок, связанных с различным размером частиц, рекомендуется применять номограммы, а оптическую плотность измерять при нескольких длинах волн [846]. Изучалось [58] образование коллоидов с помощью электронного микроскопа и электронографа; большая часть золота находится в золях в кристаллическом состоянии. Исследовалась [373] стабильность золей в зависимости от условий их получения при действии ультрафиолетового излучения. В коллоидных растворах АиСЦ и элементное золото можно разделить хроматографией на бумаге [638[ и электрофорезом на бумаге [778]. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ Это сравнительно небольшая группа реагентов, однако некоторые из них — гидрохинон, аскорбиновую кислоту, щавелевую кислоту, формальдегид — широко применяют в аналитической химии золота. Казаков и соавт. [242] считают, что многие реакции восстановления Au(III) протекают через стадию реакции замещения и 56 57 •образования комплекса с восстановителем (В), который затем самоокисляется до ОВ: AuCl" + В Ж.^ АиС1„В АиСЬ + ОВ. Гидрохинон восстанавливает Au(III) до металла даже в холодных растворах [769]. Высказано предположение [512], что первой стадией при восстановлении может быть Au(I), что подтверждается потенциометрическим титрованием. Суммарное уравнение реакции восстановления: 2Au(III) + 6С1- + ЗС6Н4(ОН)а + бе ^ЗСвНЛ + 2Au + 6HCI. Реагент применяют для обнаружения [878], гравиметрического [769, 1383], титриметрического [75, 192, 204, 212, 400, 495, 513, 779, 1078, 1231, 1232, 1310, 1398, 1400], потенциометрического [18, 472, 514, 910, 911], амперометрического [493, 494] определения золота и для его отделения от платиновых металлов [769], Se, Те [1383] и Re [981]. Аскорбиновая кислота восстанавливает Au(III) до металла [1422]: 2AuC]3 + 3C,HS06 = 2Au + 3C,H,Oe + 6НС1. Реагент применяют для обнаружения [686, 909], гравиметрического [1292, 1355, 1422], титриметрического [470, 937, 959, 1402, 1485], фотометрического [686], потенциометрического [472, 938] определения золота и для его отделения от Se и Те [1355]. При действии формальдегида на слабощелочной раствор Au(III) получаются [1560] растворы золей золота красного цвета. При добавлении NaCl к таким растворам или их разбавлении цвет изменяется в синий, а при дальнейшем добавлении NaCl выпадает черно-фиолетовый порошок элементного золота. Восстановление происходит [5, 740] и в кислых растворах (HCI, HN03), причем быстро даже при концентрации 0,005 г/л Аи. Из бромидных растворов при такой концентрации золото осаждается с трудом,а при концентрации 0,001 г/л Аи осадок не образуется. Предложен метод осаждения золота формальдегидом, образующимся при гидролизе уротропина [877]. Формальдегид применяют для обнаружения [730] и гравиметрического [5, 740, 877, 129 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|