![]() |
|
|
Аналитическая химия золота1-нафтилфосфинистой, дифенилфосфинистой и о-нитрофеннлфосфннистой кислотами [516]. Описаны соединения AuCl с трифенилфосфитом и триметил-фосфитом [23, 24] и с трифенилфосфинсульфидом [1325]. ДРУГИЕ РЕАГЕНТЫ Синий основной К образует с АиСЦ" и AuBrJ ионный ассоциат, экстрагирующийся бензолом, толуолом и бутилацетатом. Реагент используют для фотометрического определения золота [445]. Для фотометрического определения золота используют также его ионные ассоциаты с астрафиолетовым 3R [731], виктория голубым 4R [266], сафранином Т [431], фуксином [573], парафукси-ном [1444], папаверином [806], голубым Мельдола [429 , 430]. Натриевая соль Г^ЦГ^-бром-С-тетрадецилбетаинилЭ-С-тетра-децилбетаина осаждает Au(III) из растворов НС1 в виде светло-желтого осадка. При замене НС1 на НВг выпадает красный осадок [C^H^NjOJlAuBrJ, устойчивый при высушивании при 85°С. Осадок растворим в ацетоне, этаноле, изопропиловом спирте, ди-этиловом и диизопропиловом эфирах, этилацетате, уксусной кислоте и горячей воде; нерастворим в холодной воде, разбавленных минеральных кислотах, СС14 и лигроине. Реагент применяют для гравиметрического определения золота [1025]. Производные гуанидина — роданид гуанидина, дифенилгуа-нидин, дипиридилгуанидин образуют осадки с Au(III) при рН 2. '5'i Дифенилгуанидин позволяет осадить золото в присутствии платиновых металлов и железа [612]. Ионный ассоциат АиС14 с три-фенилгуанидинием экстрагируется дихлорэтаном [486]. Золото(Ш) из иодидного раствора осаждается аминопластом лиофикс SB в виде коричневого осадка; из ацидокомплекса — в виде оранжево-коричневого осадка, из цианидного — в виде белого, а из нитритного комплекса — в виде желто-белого осадка [1542]. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ Золото(1, III) восстанавливается до элементного металлами: Mg, Zn 11526], Al [1359], Те и Se [1159], Fe [549], Ni [997], амальгамами Zn, Pb и Bi [564]. Эти восстановители используют при концентрировании и определении золота. Наиболее активные восстановители (Zn, Mg, Al, Ni) восстанавливают золото в кислом и щелочном растворах, даже если оно находится в растворе в форме прочного циайидного комплекса. Самопроизвольное восстановление Au(III) водородом из растворов хлоридов резко ускоряется при повышении давления до 100 атм и температуры до 100° С [590]. На промежуточной стадии восстановления образуется HAuClj. Восстановительные свойства Си2С1а используют для гравиметрического, титриметрического [1237, 1438] и потенциометрическо-го [1257] определения золота. Относительно взаимодействия HgN03 с НАиС14 высказаны разные мнения. Пруст [1331] считал, что образуется элементное золото или смесь Au с HgaCl2; Фишер [957] считал, что это смесь окислов Au20 и HgaO, а Фигер [954] — АиаО. Поллард [1314] изучал эту реакцию в присутствии галогенидов и в их отсутствие и показал, что взаимодействие можно описать следующими уравнениями: HA11CI1 + 3HgNOs + 2HCl=3HgCla + 3HN03 + Au (в присутствии галогенида); HAuC4 + 3HgNOa=2HgCla + HNOi + Au + Hg(N03)a (в отсутствие галогенида). Отсутствие AuaO было подтверждено [1315] изучением физических и химических свойств смеси Au203 и Au. Нитрат ртути(I) применяют для обнаружения, фотометрического [878] и амперометрического [580] определения золота. В реакции окисления-восстановления 3HgaCb + 2AuCb=2Au + 6HgCl2. HgsCl2 играет роль и носителя. Реагент применяют для обнаружения [1303], фотометрического определения, [270, 921] и концентрирования золота, 55 Боргидрид натрия NaBH4 восстанавливает Au(III) до металла из растворов 0,1 М HCI, HN03, нейтральных растворов и из растворов 0,5 М NaOH. Реагент применяют для гравиметрического определения золота [1050]. Соли титана(Ш), обычно TiCl3, применяют для обнаружения 11495] и потенциометрического определения [1256, 1553] золота. Выделяющееся элементное золото катализирует реакцию 2Ti(III) + 2Н+ 712TI(IV) + На. Хлорид олова (II) часто применяется для восстановления золота. При его добавлении к хлориду Au(III) появляется красно-коричневое окрашивание [517]. Реакция довольно чувствительна, « = 2,8• ?03. Детально исследованы способы получения и свойства4 водных растворов элементного золота в коллоидном состоянии [1558, 1559]. Предполагается [1254], что реакция идет по стадиям: Au (III) + Sa (П)=Аи (I) + Sn (IV); 2Au(I) + Sn(II)=2Au + Sn(IV) ИЛИ 2Au(III) + 3Sn(II)=2Au + 3Sn(lV). Косвенно это подтверждено изменением окраски раствора при титровании: при добавлении примерно половины требуемого количества SnCl2 раствор остается прозрачным и бесцветным или бледно-желтым. При добавлении следующих порций раствора SnCl2 раствор становится красным из-за образования коллоидного раствора золота, а затем синим. Хлорид олова(П) применяют для обнаружения [230, 878], титриметрического [1254, 1255], фотометрического [878, 955], потенциометрического. [1256] и кулонометрического [748] определения золота. Бромид олова(П) дает коллоидные растворы при добавлении к Au(III), окрашенные в сине-серый цвет. Реагент применяют для фотом |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|