химический каталог




Аналитическая химия золота

Автор А.И.Бусев, В.М.Иванов

Соединение нерастворимо в воде, но растворяется в органических растворителях. В кристаллическом состоянии и в растворах диамагнитен. В растворах метанола и бензола существует в форме мономера. Ионы Аи(Ш) координируют 2 атома углерода метильных групп и атомы азота и кислорода 8-окси-хинолина [1357].

В зависимости от рН и концентрации хлорид-ионов состав соединения Аи(Ш) с 8-меркаптохинолином (тиооксин) различен: в нейтральной и слабокислой среде (рН 3—6) в отсутствие больших количеств хлорида состав осадка (CeHBNS)3Au; при рН 1—2 в присутствии хлорида или в растворах 0,1—1 М НС1 состав соединения при недостатке реагента CeHeNSAuCla, а при избытке — C,H,NSAuCla-CgH„NSH [607].

Методом изомолярных серий показано [502] образование малорастворимых соединений с отношением Au : тиооксин 1:1, 1:2, 1:3 и 1:4. Отмечено ступенчатое комплексообразование при различной концентрации хлорид-ионов: AuClaSx, AuClSx2, AuSx8, HAuSx4. Соединения с отношением 1 : 1 и 1 : 2 хорошо растворимы в хлороформе; в соединении 1 : 4 золото восстанавливается в хлороформном растворе, образуя соединение волота(1) с отношением компонентов 1 : 2, окрашенное в ярко-красный цвет. В соединении HAuSx4 одна молекула реагента входит во внутреннюю сферу комплекса. Изучена [418] экстракция тиооксината Au(III) в присутствии трихлоруксусной кислоты и перхлората натрия.

Меркаптохинолинат золота образуется также в сильнокислой

среде [45], но не экстрагируется органическими растворителями.

Тиомочевина препятствует образованию тиооксината эолота.

Амперометрическим титрованием установлено [607], что Au(I)

образует с тиооксином соединение 1:1. По устойчивости тиооксинаты различных ионов располагаются в следующий

ряд [46]: Re > Au > Ag > Hg > Pd > Pt > Ru > Os > Mo >

>Cu> W>Cd> In > Zn> Fe > Ir > V > Co > Ni > As >

> Sb > Sn > Bi > Pb > Mn> Tl. Сероводород не взаимодействует с тиооксинатом золота при рН 1—10 вследствие высокой

прочности связи Au • ? • N; CN" препятствует образованию тиооксината. *

Реагент применяют для гравиметрического [502] и амперомет-рического [552, 607] определения золота.

Производные меркаптохинолина (4-метил-8-меркаптохинолин, З-бром-8-меркаптохинолин, 5-бром-8-меркаптохинолин, 5-хлор-8-меркаптохинолин) образуют с волотом малорастворимые соединения. Состав осадков зависит от концентрации золота и реагентов [59]. Наиболее перспективен 5-бром-8-меркаптохинолин. Реагенты применяют для амперометрического определения золотаЦбО].

8-Меркаптометилхинолин образует с Au(III) при рН 2,2—9,1 бесцветное внутрикомплексное соединение [47].

40

41

Другие гетероциклические соединения

Меркаптобензотиазол в зтанольном растворе осаждает Au(III) в виде кристаллического желтовато-белого осадка Au(C7H4NSs)j, [555, 1416]. Реагент применяют для гравиметрического [260, 1416] и амперометрического [180, 785] определения и концентрирования [599] золота.

Меркаптобензимидазол образует с Au(III) белый аморфный осадок, растворимый в этаноле и горячей воде, но нерастворимый в холодной воде. Осаждение практически количественное. При нагревании осадка с разбавленным этанолом, содержащим аммиак, осадок становится кристаллическим [1137]. Состав осадка [555] Au(CeH4NSCS)3. Растворимость меркаптобензимпдазолата золота при рН 1,0; 2,0; 4,0 и 5,0 (в молъ1л) равна 4,2-10'; 1,1-10"*; 2,1-?10"* и 2,9-10"° соответственно, а самого реагента — 2,48-Ю"4; 2,52-Ю"4; 2,6-Ю"4 и 2,7-10"4 моль/л соответственно при тех же значениях рН [1511].

Меркаптобензимидазол сокристаллизуется с Au(III) на 99,4; 93,5 и 81,5% при рН 1, 3 и 5 соответственно, что используют для концентрирования золота [1511].

2-Пирролметиленимины образуют с Au(III) в нейтральной среде окрашенные осадки внутрикомплексных соединений [1454].

3,5-Диметилпиразол образует с Au(III) в водных растворах окрашенное соединение, экстрагирующееся органическими растворителями [1081].

1-Фенилтетразолин-5-тион осаждает волото из нейтральных, кислых и щелочных растворов. Соединение экстрагируется из 0,5—6 MHCI;0,1-3MHNOS; 0,17V H2S04; при рН 4 (цитратный буферный раствор); при рН 10 (хлоридно-аммиачный буферный раствор) и из раствора, содержащего комплексен III и хлоридно-аммиачный буферный раствор с рН 10. Аналогично взаимодействуют Hg(II), Ag, Pd, Pt [1427, 1428].

1,3-Диметил-4,5-диаминоурацил при взаимодействии с Au(III) окрашивает растворы в красный цвет (рН 2,04—11,20). При выполнении реакции на бумаге в присутствии золота появляются хлопья черно-серого цвета с красным отливом [1365].

Тиокиелоты и их производные

Тиогликолевая кислота в среде минеральных кислот представляет чувствительный реагент на элементы группы H2S, в особенности на Cu(II), Ag(I) и Au(III). Предельное разбавление от 1 : 5-• 105 до 1: 2 - 10е. Высокую чувствительность и устойчивость авторы [782] связывают с образованием пятичленного кольца при ком-плексообразовании. В среде 2—10 М HCI Аи(Ш) осаждается в виде желтоватого малорастворимого осадка C2H302SAu[1249] Вероятно, вначале реагент восстанавливает Au(III) до Au(I)

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где учат в архангельске на валютного кассира
необычные заварочные чайники купить
курсы наращивания ногтей стоимость
37808-000

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)