![]() |
|
|
Аналитическая химия золота[609] ионные произведения ?0 дитиокарбаминатов золота(1) (табл. 15). Таблица 15 ДТКК) образуют с Au(III) растворимые в воде окрашенные соединения, цвет которых аналогичен диэтилдитиокарбаминату золота в органических растворителях [811]. Ди-(карбоксиметил)-дитиокарбаминат аммония дает с Au(III) растворимое соединение желтого (рН 4-~14) или оранжевого (рН 2) цветов [1066]. Реагенты этой группы применяют для фотометрического [269] и амперометрического [594] определения, концентрирования [37, 38, 279, 409] и выделения [771, 772, 774, 1135] эолота. Диэтанол-дитиокарбаминат применяют для фотометрического [593], а бутил-, бензил- и карбоксиметилдитиокарбаминаты для амперометрического [610, 611] определения золота. Тетрабутилтиурамдисульфид образует с Au(III) устойчивые кристаллические осадки (HBC4)2NCS2Au и [(H9C4)2NCS2I3Au. Осадки аналогичного состава получены с производными тетраор-ганотиурамдисульфида [(H3C)2NCS2]3Au, [(H5C2)2NCS2]3Au, ](H5C2)(CeH5)NCS2]sAu [555]. Диметилдиселенокарбаминат натрия (H8C)2NC(=Se)SeNa образует с Au(III) соединение коричневого цвета, моментально разлагающееся в водном растворе с выделением металла [74]. Бутилдитиокарбаминат Au(III) количественно экстрагируется бутилацетатом из растворов с кислотностью от 10/У H2S04 до рН 13 и 5,5 N НС1 до рН 13 [595]. Дибутилдитиокарбаминаг Au(III) экстрагируется также количественно бутилацетатом и» растворов 3iV HCI или IN H2S04 до рН 13. Натриевые и кальциевые соли дитиокарбаминювых кислот ДТКК (1Ч-метил-1Ч-глицитил-ДТКК, к-карбокси-1Ч,Р^-цикло-тетраметилен-ДТКК, N-карбоксиметил-ДТКК, N-нитрилоРоданины и тпогидантоины При изучении бензилиденроданина и его производных [294] выяснено влияние природы заместителя в бензольном ядре, длины цепи конъюгации, положения заместителя в бензольном ядре бензилиденроданина, дополнительного ауксохрома и природы ядра, связанного с роданином, на чувствительность реакции. Наиболее чувствителен га-диэтиламинобензилденроданин: чувствительность 0,02 мкг/мл Аи, предельное разбавление 1 : 10°. Соединения AuBTJ е роданином, 5-салицилиденроданином, 5-я-диметиламинобен8илиденроданином и 3-фенилроданином флуоресцируют [598]. Изучено [1426] 22 производных роданина, содержащих заместители в положениях 3 или 5. Все реагенты образуют с Au(III) при рН 1 (HCI, HN03) — рН 7,2 коллоидные растворы комплексных соединений, окрашенные в различные оттенки красного цвета и не экстрагируемые растворителями. При введении сульфогруппы получаются растворимые в воде комплексы. Реагенты непригодны для фотометрических определений. 4-Карбэтокси-5-метил-2-фурфу-рилиденроданин образует с Au(III) окрашенное соединение [1283]. Из реагентов этой группы в аналитической химии золота используют только га-диметиламинобензилиденроданин. Соединение с Au(III) растворимо в СНС13, СС14, изоамиловом спирте, ди-этиловом эфире, изоамилацетате, смеси бензол — хлороформ (1 : 3) [879] или (3 : 8) [456]. Экстракт в хлороформе флуоресцирует желто-оранжевым цветом [683]. Реагент применяют для обнаружения [952], фотометрического [456, 636, 641, 870, 879, 39 1018, 1044, 1239, 1369], флуориметрического определения [6831, концентрирования [285, 1511] и отделения [599] золота. Реагент испольвован как активная часть молекулы при синтезе селективного ионита на благородные металлы [1170]. Изучено [536] влияние заместителей на реакционную способность n-диметиламинобензилиденпроизводных азолидонов 0=С—NH n-(CH»)aN-CeH4-CH=C С=Х, где X=S; Y=NH. Y п-Диметиламинобензилиденроданин-2-тиогидантоин образует с Au(III) соединение фиолетового цвета. Реакцию подавляют анионы CN-, S2-, СОГ, СгОГ; не мешают Br", СГ, НРО^, СН,СОСГ. Реагенты с заместителями Х = 0 и Y=S или X=NH и Y=S не взаимодействуют с Au(III) с видимым эффектом. 2-Тиогидантоин и его производные (5-бензилиден-2-тиогидан-тоин, 5-бензилиден-3-фенил-2-тиогидантоин, 5-салицилиден-1-аце-тил-2-тиогидантоин и 5-салицилиден-3-фенил-2-тиогидантоин) взаимодействуют с AuBrI [598]. Эти реагенты менее чувствительны, чем производные роданина. Изучены [597] качественно реакции псевдотиогидантоинов — NH r'n—с 4R" 1-Н'=СНзО-СбН6; R'=2H;' II-R'=CHS; R*=2H; Ill-R'^CeHs; R^lHsQaN-CeH^OH с ионами Au(III). Можно обнаружить следующие количества аолота: по 0,2 мкг — с I и II, 0,6 мкг — с III. Арильные заместители в положениях 3 и 2 увеличивают чувствительность реагентов: функционально-аналитической группой является/С—S—C( = R)—N<^. В зависимости от природы R ин- • тенсивность окраски уменьшается в ряду: =S>=0 > =NH, =N-OH>=N-N= 8-Оксишнолин, 8-меркаптохинолин и их производные Золото(Ш) взаимодействует с 8-оксихинолином, образуя осадок зеленого цвета AuClaCgH,OH [1429]. Соединение плавится с разложением при 155° С, ограниченно растворимо в ацетоне и хлороформе, не растворяется в воде и эфире. Раствор в хлороформе имеет максимумы светопоглощения при 400 и 580 нм и минимумы при 340 и 480 нм. Описаны получение и свойства диметилауриоксихинолината (HaC)aAuL. |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|