![]() |
|
|
Аналитическая химия золотаu(I) взаимодействует с дитизоном в СС14 при кислотности водной фазы от 0,5 М H2S04 до рН 12. При этом реагент в кетонной форме образует соединение желтого цвета, а в енольной форме — красноватые хлопья, нерастворимые в СС14, устойчивые в щелочной среде. В кислой среде наблюдается частичное окисление дитизона. В зависимости от рН водной фазы могут получиться [773] комплексы золота с дитизоном в CHC1S различного состава: Кислотность 6JVH2S04 4NH3S04 0,lJVH2SO4 рН 7,9 рН 8,5 рН 9,3 Отношение Au : Dz . . . 1,75:1 1,91:1 1,74:1 0,97:1 0,90:1 1,01:1 Комплекс состава 2 : 1 окрашен в желтый цвет (Я,тах = 315 нм), 1 : 1 — в красно-коричневый (Ятах = 500 нм). Дитизонат золота полностью экстрагируется хлороформом [137] при кислотности 0,5—1,0 М НС1. При более низкой кислотности извлечение неполное, при более высокой замедляется экстракция. Дитизонат золота экстрагируется бензолом на 100% из 6—14 N H2S04, экстракты имеют максимум светопоглощения при 450 нм (е = 2,6-10*) [235]. Экстракцию золота дитизоном в присутствии трихлоруксусной кислоты и перхлората натрия изучали Петрухин и соавт. [418]. Дитизон применяют для обнаружения [636, 958], титриметри-ческого [254, 402, 534, 659, 907, 939, 1114, 1392, 1393, 1469, 1538], экстр акционно-фотометрического [939, 1212], полярографического [268] определения золота, концентрирования [224, 600, 714, 1463] и отделения [823, 1065, 1421]. о-Дитолилтиокарбазон (ацетоновый раствор) осаждает Au(III) вГвиде осадка светло-коричневого цвета, растворимого в СС14, СНС18 и С§2. Реагент в виде раствора в СС14 или СНС13 также взаимодействует с Au(III), при этом зеленая окраска органического слоя изменяется в желтую [553]. Ди-р-нафтилтиокарбазон взаимодействует с Au(III), образуя соединение розового цвета, растворимое в CHC1S. Оптимальная кислотность водной фазы при экстракции — рН 6,0 (цитрат ам мония). Экстракты имеют максимум светопоглощения при 475 нм, « = 8,35 ? 104. Реагент взаимодействует со мцргими ионами [923], Коаитогенаты Взаимодействие Au(I) с ксантогенатами изучали Усатенко с сотр. [609]. Они считают, что при комплексообравовании атом хлора в хлоридном комплексе Au(I) замещается на лиганд. Ионные произведения для этил-, бутил- и изоамилксантогената Au(I) равны соответственно(3,1±1,9)-10"28; (2,2±0,6)-10~30; (1,3±0,7)-- 10 30. По устойчивости ксантогенаты различных ионов располагаются в следующий ряд [428]: HgZf > Hg+ > Au > Ag > Си > > Bi > Pb > Cd > Ni > Fe > Zn. Этилксантогенат золота растворяется в разбавленных растворах тиосульфата: AuC2H6OCSS + 2S302_ = Au(SaOs)|- + CjHsOCSS—, JT0(5p = 6-Ю-4 [244]. Получены алкилксантогенатыКОСЗЗАи, где R —метил-, этил-, н-пропил-, изопропил-, и-бутил-, изобутил-. Осаждение количественное, соединения нерастворимы в воде и обычных органических растворителях; т. пл. 160—168° С [903]. Диалкил-, моно- и диарилдптиркарбаминаты Соединение золота с диэтилдитиокарбаминатом натрия изучали Бобтельский и Эйзенштедтер [807] методом гетерометрического титрования. Тулюпа и Усатенко [594] на основании результатов амперометрического титрования по аналогии взаимодействия Au(III) с сульфид-ионами считают, что вначале Au(III) восстанавливается до Au(I), которое взаимодействует с новой молекулой реагента, образуя комплексное соединение. Молярное отношение Au(III) ; Н = 1 ; 2. Золото(1) образует соединение 1:1, что подтверждено амперометрическим титрованием. Кукула и соавт. [1134] показали, что золото образует с диэтилдитиокарбаминатом три комплекса. С Au(I) образуется комплекс 1:1. Золото(Ш) образует при недостатке реагента соединение 1:1, хорошо экстрагируемое хлороформом и бензолом. При избытке реагента образуется комплекс 1 : 2, экстрагируемость которого зависит от диэлектрической постоянной растворителя и от природы кислоты. В среде 1JV H2S04 экстрагируемость растет в ряду: ксилол < диэтиловый эфир < этилацетат < СНС13 < <С метилизобутилкетон < бутанол < нитрометан; в 1 М НС1 экстрагируемость растет в ряду: диэтиловый эфир <^ ксилол, этил-ацетат < метилизобутилкетон < СНС1„ < бутанол < нитрометан. 36 37 Состав соединений подтвержден радиометрическим титрованием растворами диэтилдитиокарбаминатов 203Hg, e4Cu и 65Zn. Диэтилдитиокарбаминат золота количественно зкстраги-руется хлороформом из растворов, содержащих фторид и винную кислоту, при рН 6,0—8,0 [384] и трибутилфосфатом из хлоридно-аммиачного раствора с рН 8,5—9,5. Установлено [269] отношение Au ; R = 1 : 3. Изучена [418] экстракция соединения Au(III) с диэтилдитиокарбаминатом. Позже Тулюпа и соавт. [596] показали, что в кислых растворах все тиокарбаминаты взаимодействуют ступенчато с Au(III), образуя последовательно комплексы AuACl2, AuA2Cl, AuA8. При рН > 8 Au(III) восстанавливается до Au(I), затем взаимодействующего с избытком реагента. Восстановление катализируют органические растворители. Изучено взаимодействие Au(III) со многими моно-, диарил-и диалкилдитиокарбаминатами [115] и на основании потенцио-метрических данных вычислены |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия золота" (1.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|