химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

разделения молекул различных размеров. Так, ионы натрия синтетического файазита обмениваются с ионами аммония, которые можно расположить в следующий ряд в порядке уменьшения сорби-руемости: NH,+ > NH3CH3+ > NH3(C2H5) + > NH2(CH3)2+ > >NH(CH3)3+>N(CHS)4+>N(C2H5)4+.

Полную обменную емкость молекулярные сита приобретают только после нагревания их при 350—400°С. В каналы, образующиеся после удаления воды, могут проникнуть, например, «зо-парафины, в то время как к-парафины не адсорбируются. Другие силикаты поглощают низкомолекулярные н-парафины, но не сорбируют изо-парафины и ароматические углеводороды. Для разделения можно использовать также различную скорость адсорбции. Молекулярные сита часто применяют для осушки газов.

Сорбционную способность молекулярных сит можно изменять предварительным введением молекул подходящей величины или с помощью ионного обмена.

38.3.7.4. ЭЛЕКТРОНООБМЕННЫЕ ИОНИТЫ

Электронообменными ионитами называют высокомолекулярные нерастворимые соединения, в состав которых входят обратимые электронообменные группы. Различают два вида электронообменных ионитов: окислительно-восстановительные иониты и ре-докситы.

Окислительно-восстановительные иониты получают, вводя в обычный ионит ионы обратимой редокс-системы. Например, окислительно-восстановительные иониты образуются при введении в сильнокислотный катионит пар ионов Fe(II)/Fe(IlI). Sn(II)/Sn(IV), Ce(II)/Ce(IV), Ti(III)/Ti(IV) и др.

Более стабильные редокситы (на основе гидрохинона, мети-ленового синего, тиолов и др.) содержат электронообменные группы непосредственно в матрице смолы.

Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол: выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), а также ртути и меди; получение свободного иода и иодоводо-родной кислоты пропусканием раствора иодида калия через сильнокислотный катионит с последующим переводом полученной кислоты в восстановленную форму; получение пероксида водорода путем восстановления кислорода в редоксите. Сильноосновной анионит с поглощенным иодом можно применять как нерастворенный иод.

Рекомендуемые опыты. Количест-

венный анализ смеси сульфата, гид- ^——

росульфата и днгидромонофосфата Щ

методом ионообменной хроматогра- 1 f

фии.

Реактивы: 0,1 и. раствор гидро-ксида натрия; 0,1 н. раствор соляной кислоты; сильноосновной анионит SBW (выпускаемый предприятием Farbenfabrik Wolfen), сульфат калия, гидросульфат калия, гидрофосфат калия.

Рис. Д.83. Схема простого устройства для поддержания постоянной скорости капания.

t — мерная колба; 2 — элюируемый раствора 3 — слой ионита; 4 — капиллярная трубка.

Подготовка ионита. Для проведения анализа анионит переводят В ОН-форму. Для этого необходимое количество коммерческого препарата ионита (обычно в С1-форме) оставляют на 'ночь для набухания. Затем его заливают в стакане 1 н. раствором едкого натра, тщательно перемешивают в течение —10 мин и отсасывают на фильтре со стеклянной пористой пластинкой G=3. Эти операции повторяют до тех пор, пока В фильтрате будут обнаружены лишь следовые количества хлорид-иона. Затем ионитом равномерно заполняют колонку (20x1,5 см), в которой находится NaOH и промывают 1 н. раствором гидроксида натрия до отсутствия следов С1- в фильтрате. Если ионит обрабатывается первый раз, то необходимо 3—4 дм» 1 н. раствора гидроксида натрия для данного количества ионита. Перевод В ОН-форму нельзя сразу проводить В колонке — ионит при этом сильно набухает, что приводит к увеличению

давления в колонке и к существенному уменьшению скорости капания. Ионит затем промывают прокипяченной дистиллированной водой до нейтральной реакции (при первичной обработке ионита необходимо 8—10 дм3 воды).

Приготовление стандартного раствора. Примерно по 600 мг KaSO^ KHSO, и КН2РО! точно отвешивают в мерную колбу вместимостью 100 см5 и растворяют в прокипяченной дистиллированной воде. Раствор в колбе доливают до 100 см3 водой. В 25 см1 этого раствора определяют содержание сначала пндросульфата калия титрованием 0,1 н. раствором гидрокоида натрия при рН 4,5 (В присутствии смешанного индикатора бромкрезоловыа зеленый+метиловый красный) и затем содержание фосфата титрованием при рН 4,5—9,5 (в присутствии фенолфталеина). Соответствующие объемы титранта равны oi и о2 (см3).

254

Д. Химический анализ

39. Электрохимические методы в количественном анализе

255

Проведение ионного обмена. 20 см3 стандартного раствора пипеткой переносят в воронку ионообменной колонки и пропускают оо скоростью капания примерно 15 капель в минуту. Затем ионит промывают прокипяченной водой, пропуская ее с так

страница 88
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пальмы в форме бансай
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестницы на чердак выдвижные - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул офисный изо купить
москва персональный склад

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)