химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

провождается ошибкой титрования (см. разд. 38.3.4.4). Если титруют ионы Хт~ ионами А"*- и образуется соединение АтХп (тфп), то ошибку титрования рассчитывают как

F, = [пК-«а)/таСх]]/кДтХ„ Ип)3» (339)

где Сх — исходная нормальность титруемых ионов Хт~, отнесенная к объему раствора в точке эквивалентности; К*ьтхп — термодинамическое произведение растворимости соединения .

Для расчетов при титровании А"+ ионами Хш_ в уравнении (339) пат меняют местами. При этом получают такую же ошибку титрования, как в первом случае, но с обратным знаком. Из уравнения (339) следует, что для соединения типа АХ, т. е. при т=п, ошибка равна нулю. Для соединения типа AXj и АгХ используют формулу

^=±(3/20)^" (340)

38.3.4.7. Адсорбционные индикаторы

Конечную точку осадительного титрования можно определить с помощью адсорбционных индикаторов, предложенных Фаянсом. Их действие основано на том, что малорастворимое соединение АХ, выпадающее из водного раствора, в первую очередь адсорбирует ионы, одноименные с осадком и находящиеся в избытке. Например, при титровании раствора иодида натрия раствором нитрата серебра до точки эквивалентности в растворе находятся в избытке иодид-ионы, которые и адсорбируются в первую ачередь поверхностью осадка; осадок при этом приобретает отрицательный поверхностный заряд. После точки эквивалентности поверхность осадка заряжается положительно из-за избытка в растворе ионов серебра. Этот поверхностный заряд частично компенсируется диффузионным, слоем противоионов, в данном примере — натрия или нитрат-ионов (разд. 38.3.4.3). Если в растворе находятся анионы и катионы органических красителей, например эозина, флуоресцеина, дихлорфлуорес-цеина и др., они раньше адсорбируются поверхностью осадка, чем ионы натрия или нитрата, так как образуются малорастворимые соли серебра. Адсорбция оказывает влияние на электронную структуру ионов красителя, и их окраска изменяется. Таким образом, изменение окраски осадка в точке эквивалентности связано с адсорбцией или десорбцией ионов красителя.

Переход окраски в точке эквивалентности тем отчетливее, чем больше красителя адсорбировано поверхностью осадка, количество красителя в свою очередь пропорционально поверхности адсорбирующего вещества, поэтому в осадительном титровании стараются получить мелкодисперсные осадки. С этой целью к титруемому раствору добавляют вещества, способствующие коагуляции и седиментации малорастворимых соединений, например крахмал.

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолити-ческих равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется.

38.3.4.8.

Сравнение адсорбционных индикаторов и обзор индицируемых ими реакций даны в книге: Бишоп Э. Индикаторы. В 2-х томах. Т. 2. Пер. с англ. — М.: Мир, 1976.

Практическая часть

Приготовление стандартного раствора нитрата серебра. Взвешивают 8,494 г нитрата серебра марки ч.д. а., высушенного в течение 2 ч при 120°С, переносят в мерную колбу вместимостью 500 см3 и доливают до метки свежей дистиллированной водой (не содержащей галогенидов) при температуре градуировки. Получают раствор точно 0,1000 н. Можно также взвесить примерно 8,5 г нитрата серебра и концентрацию раствора рассчитать из навески.

?222

Д. Химический анализ

38. Основы количественного химического анализа

223:

При приготовлении раствора нитрата серебра из загрязненного, перекристаллизованного AgN03 характеристики этого раствора нужно установить по первичному стандартному веществу — хлориду натрия. Для этой цели хлорид натрия марки ч.д. а., тонко измельченный в порошок, сушат в течение 2 ч при 350 °С в электрической печи. Около 2,9 г этого продукта растворяют в воде. Полученный ~0,1 н. раствор в мерной колбе доливают до объема 500 см3 водой и рассчитывают его характеристики из навески.

Для титрования по методу Мора готовят раствор индикатора: 4,2 г хромата калия и 0,7 г бихромата калия (обе соли марки ч.д. а) растворяют в 100 см3 воды. Для титрования добавляют по 1 см3 раствора на 50 см3 конечного объема титруемого раствора.

Методика титрования. Отбирают мерной пипеткой 25 см'8 0.1 н. раствора хлорида натрия в фарфоровый ролик, добавляют 1 см3 индикатора (пипеткой вместимостью 1 см3) и медленно титруют раствором нитрата серебра при постоянном вращении ролика до медленного исчезновения окраски в месте добавления капель титранта, Титрант добавляют по каплям до резкого перехода окраски в слабую красно-коричневую, которая при дальнейшем вращении раствора также не должна исчезать. Проводят холостой опыт, титруя

страница 77
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат телевизоров
http://taxiru.ru/uslugi_pechati/banneri/
готовые дачные поселки по новорижскому направлению
интернет-магазин садовой мебели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.10.2017)