химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

оддержания оптимального рН можно в раствор добавить гидро карбонат натрия (рН 6,5) или систему Н2РО4 /НРСч2 (рН 7), обладающие буферными свойствами.

ЗРуН++ 2Г + CH3OSOA"

Примером эффективного применения иодометрического титрования является метод К. Фишера, который используют для определения содержания воды в неводных системах. Коричневый раствор титранта готовят из иода, диоксида серы, пиридина и метанола в мольных соотношениях 1:3:10:50. Эта смесь нестабильна в присутствии воды вследствие протекания реакции (Ру-пиридин):

ЗРу + I, + SOJJ + СН8ОН + Н20 ?

Эта реакция в действительности проходит по стадиям:

S02 + CSHSN ? C5H,N-S02

CBH5N.I2 + HAO * CSH5NH++ ЮН + Г .

IOH + C5HBN-S02 + C5HSN ? C5H5N-SO, + CAH5NH+ + r

C5H5N-S03 + CH3OH —* C5H5NH+-f CHJOSOJ"

B присутствии воды окраска раствора Фишера изменяется из коричневой в слабо-желтую. Конечную точку титрования определяют по появлению коричневого окрашивания, обусловленного окраской раствора титранта. Более точным является потенцнометрнческое установление конца титрования.

I. + 2S.CV

Титрование иода. Вследствие низкого значения окислительно-восстановительного потенциала системы 1-/12 многие вещества могут восстанавливаться иодидами. К раствору добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата в слабокислой среде. При этом протекает реакция с образованием тетратионат-иона:

2г + s4cy-

Раствор титранта нестабилен, так как тиосульфат разлагается при действии слабых кислот (диоксид углерода воздуха) и бактерий.

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д.

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена).

Д. Химический анализ

/

\

38. Основы количественного химического анализа

179

Очень точным является иодометрический метод определения меди (II)

Си2++2Г ? CuI+V2I2

Титрование растворами солей титана(Ш). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартно-то окислительно-восстановительного потенциала (Е0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(Ш) можно титровать железо(Ш), хро-маты, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается.

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается.

38.3.3.

Титрование растворами соединений Сг(П). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг(П)/ /Сг(Ш) Ес=—0,41 В. Растворы солей хрома(II) имеют более сильные восстановительные свойства, чем растворы солей тита-на(Ш), и дают возможность проводить ряд важных определений обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования.

Реакции комплексообразования

38.3.3.1. Равновесия реакций, комплексообразования

Реакции комплексообразования имеют важное значение в аналитической химии. Часто эти реакции сочетаются с кислотно-основными, окислительно-восстановительными и осадительны-ми равновесиями. Вопросы равновесий реакций комплексообразования многократно будут обсуждаться в различных главах книги. Данный раздел посвящен хелатометрии — методу титри-метрического анализа, в котором используются реакции комплексообразования.

Метод комплексонометрии или хелатометрии был предложен в 1945 г. Г. Шварценбахом. Метод основан на том, что органические соединения определенного типа, такие, как нитрилотри-уксусная кислота (НТУ), этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и т. п., довольно быстро реагируют с ионами металлов с образованием устойчивых хелатных комплексов. Такие соединения названы Шварценбахом комплексонами (в ГДР их называют «хелаплексы»). Так как для определения концентрации ионов металлов были найдены соответствующие цветные индикаторы, появилась возможность применить этот метод для титрования ионов металлов анионами хелатообразующих реагентов по аналогии с титрованием ионов водорода ионами гидро-ксила.

Реакции комплексообразования известны давно. Возника-

ет вопрос: почему их не применяли раньше в объемном анали-

зе и в чем их отличие от реакций, предложенных Шварценба-

хом? Чтобы ответить на этот вопрос,

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
перевести на благотворительность
стержневая мозоль лечение стоимость
круглые ручки для межкомнатных дверей распродажа
https://wizardfrost.ru/remont_model_7237.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)