химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

оторой ?0 = 0,535 В, можно применять для индикации реакции Ce(IV) +Sn(II). Избыток Ce(IV) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вызывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом.

К органическим окислительно-восстановительным индикаторам относится ферроин — трис(о-фенантролин)овый комплеке железа, имеющий красную окраску в присутствии двухвалентного железа и бледно-синюю в присутствии Fe(III). Потенциал перехода окраски индикатора ?=1,20 В. Нитроферро-ин — нитропроизводное ферроина, изменяет окраску при ?= = 1,25 В. В соответствии с этими значениями ? оба индикатора можно применять только при титровании растворами очень сильных окислителей, например Ce(IV).

При титровании церием(ГУ) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенвлбензидин и ди-фениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Fe (II) раствором бихро-мата. Потенциал перехода его окраски ? = 0,76 В значительно нрже стандартного потенциала системы Fe(II)/Fe(III), что1 при обычны.х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Fe(II). Поэтому потенциал системы Fe(II)/Fe(III) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кисло™, образующей с ионами Fe(III) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора.

Лучшими свойствами, чем дифениламин, обладает дифенил-аминосульфоновая кислота, легко растворимая в воде и не1 чувствительная к присутствию вольфрама. При ?=0,83 В происходит четкий переход окраски из бесцветной в красно-фиолетовую.

Трифенилметановые красители, такие, как эриоглауцин, зеленый эрио, сетоглауцин и др. представляют собой двухцветные обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. В кислой среде можно наблюдать переход окраски от зеленой к оранжевой, розовой или сине-красной.

38.3.2.4.

К необратимым индикаторам относятся метиловый оранжевый, стифниновая кислота и др. Их обычно применяют при титровании броматом, При избытке бромата образуется свободный бром, окисляющий индикатор.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Титрование раствором перманганата калия. Перманганат является сильным окислителем; его окислительно-восстановительный потенциал существенно зависит от активности ионов НзО+:

В сильнощелочной среде Мп04~ ? МпО,2", ?„ = 0,54В (171)

В слабощелочной или нейтральной среде

МпО," ?МпОг, ?„ = 0,58В (172)

В кислой среде Мп04~ —? Мп'2+, ?„= 1,52В (173)

172

Д. Химический анализ

38. Основы количественного химического анализа

173

В соответствии с этим эквивалентная масса перманганата в окислительно-восстановительных реакциях может иметь по крайней мере три величины.

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система: конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых хорошо различима при концентрации 10~6 моль/дм3. При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-ге-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина).

Приготовление стандартного раствора КМпО$. Раствор перманганата калия нельзя приготовить простым растворением навески соли в воде, так как нельзя получить перманганат калия, свободный от ионов марганца более низких степеней окисления. Особенно мешает оксид Мп (IV), катализирующий разложение перманганата. Из-за высокой окислительной способности соединений Мл(VII) происходит медленное разложение растворов титранта (восстановление пылью), поэтому характеристики раствора необходимо время от времени устанавливать заново. Поскольку под действием света скорость разложения увеличивается, раствор нужно хранить в склянках из темного стекла.

Для приготовления примерно 0,1 н. раствора КМп04 растворяют 3,2—3,25 г. КМп04 (ч. д. а.) в 1 дм3 дистиллированной воды. Этот раствор медленно кипятят в накрытом стакане в течение 15—30 мин. После охлаждения раствора до комнатной температуры его фильтруют через фильтр с пористой стеклянной пластинкой, промытый сначала теплой смесью бихро-мата с азотной или серной кислотой, а затем большим количеством воды, в склянку с пришлифованной пробкой, обработанной аналогично фильтру. Эту операцию проводят для разрушения находящихся в растворе окисляющихся примесей и для удаления образующихся при этом продуктов, например диоксида марганца.

Стандартизацию раствора перманганата проводят по окси-

ду мышьяка (III) или оксалату натрия. Реакцию окисления I

оксида мышьяк

страница 58
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт переднего крыла с покраской вмятиныцена
купить матрац 90 на 200
ручки и замки для мебели
купить наклейки volkswagen

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)