химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

й десятичный логарифм константы основности основания) получают кривые Со/рН для ос-

122

Д. Химический анализ

38. Основы количественного этнического анализа

123

124

Д. Химический анализ

38. Основы количественного химического анализа

125

абсцисс и ординат) линия кислоты отклоняется под углом 45° вниз направо, а линия основания под таким же углом — вниз налево (точка Р3). Получаемые при этом кривые асимптотически приближаются к гиперболам. В областях pH >pAs кривые практически совпадают с гиперболами, если они пересекаются в точке с абсциссой pKs и ординатой lg Со—0,301.

• рн, pKs рн2 Рн _

. О 1 г з\ л\ 5 g 7 s! 9 to П 12 13 «

V I I II !l 1 \ 1 1 ~ \ i 1 1 1 ll 1 1 1 1 1 у

нх \Р) 1 ; ! х- р5/

/ \ \ | / -

- /\ X

- /

Рис. Д.39. Логарифмическая рН-диаграмма бензойной кислоты.

Кз=6,46-.0-в ноль/дм3; р/\,=4,19; C7fl=0,01 моль/дм*; рН, относится к раствору эквичоляр-ной сыеси бензойной кислоты с бензоатом натрия.

При этом pHxipKs- В противном случае рН будет зависеть от концентрации кислоты и аниона.

Вершины углов диаграммы связаны двумя диагоналями, описываемыми уравнениями lgCHso+=—рН или lgc0H~=pH— —pKv. Они всегда пересекаются в точке нейтральности рН 7 (независимо от величины С0 и Ks).

Логарифмическая диаграмма дает значения равновесных концентраций всех компонентов кислотно-основной системы в зависимости от рН.

Пример. Для точки Ps при pHi получаются следующие концентрации: сх-=10-3.' моль/дм3=Сн3о+; ?нх = 10-а моль/дм3; сон" ?= 10-""1 моль/дм3. Б кислой Среде преобладают недиссоциированные молекулы кислот. В соответствии с этим ионы Н30+ и Х- не оказывают существенного влияния на рН, а нонами ОН- можно полностью пренебречь. При рН точки Р$ сх""=снх= = 10"г'3 моль/дм3; сн3о+=10-'>3 моль/дм3; сон" =10"».3 моль/дм3.

Из рис. Д.39 можно вывести общие закономерности, важные для кислотно-основного равновесия:

1. В области pH

Сх~, т. е. в этой области находится практически только недиссоциированная кислота (наряду с ионами Н30+). Напротив, в области pH>p/Cs существует неравенство Сх*3>сНх; это означает, что в растворе находятся только анионы кислоты (наряду с ионами ОН-). Таким образом, pKs разграничивает области недиссоциированной и полностью диссоциированной кислоты. Только при рНдарК* молекулы кислоты и анионы находятся в сравнимых концентрациях. В точке пересечения гипербол снх = сх- и pH = pKs. Это значит, что в растворе, содержащем кислоту и сопряженное с ней основание (т. е. ее соль) в эквимолекулярных количествах, pH = ptf».

2. В водном растворе кислоты существуют следующие равновесия:

НХ + НгО =j=fc Н30+ -f X" 2НгО т—y HsO+ + OH-

Из правых частей этих уравнений реакции можно определить, соотношение концентраций ионов Н30+, Х- и ОН-:

снао+ —сон Усх~

Как видно из рис. Д.39, в кислой среде Сх~3>еон~, так что из уравнения (42) получим

Это условие выполняется только в точке Яг, отсюда можно сделать вывод, что рН водного раствора кислоты на логарифмической диаграмме определяют как абсциссу точки пересечения (Рг) линий ионов Н30+ и основания.

3. В водном растворе основания (для рис. Д.39 это раствор

бензоата натрия) происходят реакции

Х- + Н30 з=ь ОН- + НХ 2Н20 ?<—*? ОН" + Н30+

Откуда

Сон-«*енх-+сн3о+ (48)

Как видно из рис. Д.39, в щелочной области СнхЗ>Сн8о+, и по уравнению (47) получаем, что

Это условие выполняется только в точке Ps. Следовательно, рН водного раствора основания (а тем самым и раствора соли, o6j разованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, например бензоата натрия или ацетата калия) опре

щ.

Д. Химический _ диализ...

38. Основы количественного химического анализа

деляют как аб^сдесу^очки.^ресечев.ад. (ОДорвадЙХиодюв ОН -

и" кислоты: :.iu-:^iH!m.i .-ониш: -.-.-м: >»..:!,:

. т RIYF- { ' ' " <" "T ,l' ~l! r'-.'T.JA'-T i

"Из pkcctotoTjteHrffl точек Pi—fa на рда'.',Д.39. цЬжио .сдедадь-еще,некото-

рое «йводы: --"?"'? 1'- ' '

? ? а) При смешении 0,1' моль-' СН3СООК и 0Д:тиоль НС1 в воде дЬ1 общего объема L дм3 раствора,получают 0,1 М раствор уксусной КИСЛОТЫ, do-Держа-' 1дий КС1, рН которого определяют в точке Ps, где сх~>=*Сню+- Это объясняется тем, что ацетат-ионы, являющиеся слабым основанием, полностью протог нирОваны «онами гидрокоония, обладающими сильнокислотными свойствами.,

б) Раствору геммой уксусной кислоты и ацетата калия в эквимолярных' соотношениях (т. е. слабой кислоты и сопряженного с ней основания)' соответствует точка,, где снх=СД-, т. е, Ps, поэтому рН этого раствора равно. рд6 уксусной кислоты (независимо,от концентрации кислотно-основной пары).

а) При растворении 0,1 моль СНЗСООН и 0,1 мюль КОН (объем оаство-

ра 1 дм3) получаю? ОД М раствор ацетата калия, рН которого'определяют"

в точке Ръ, где снх = сон~. Таким образом, слабая уксусная кислота* пол-

ностью депроток

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло spring
Компания Ренессанс лестницы готовые купить - оперативно, надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)