химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

градуировочной кривой, формулы, концентрации, титриметрического фактора, его десятичного логарифма и дату приготовления раствора.

Установление конечной точки титрования ;%

Способы установления конечной точки титрования имеют" важ-

ное значение, тах как часто оказывают решающее влияние на

точность титрования. Для этого в принципе можно применять

все химические и физические методы,- позволяющие измерять

один из параметров, характерных для данной реакции. В зави-

симости от вида этих параметров различают следующие спосо*

бы индикации: ,

Кислотно-основные индикаторы Осадительные индикаторы, комп-

лексометрнческие индикаторы Адсорбционные индикаторы

Редокс-индикаторы

Кондуктометрический Высокочастотное титрование 1

'.: • Способ индикации

Параметр - ,' --

Концентрация Н30+-ионов , Концентрации других анионов или

катионов . Электрический заряд поверхности

осадка

Окислительно восстановительный потенциал

Электропроводность

Электрическая емкость, индуктивность

120

Д. Химический анализ

и

38. Основы количественного химического анализа

121

Амперометрический,

Фотометрический

Термометрический

Диффузионный ток Оптическая плотность раствора Температурные изменения, обусловленные энтальпией реакции

Важной задачей аналитической химии является нахождение новых методов установления конца титрования, поскольку с этим связано расширение типов реакций, применяемых в объемном анализе. Тенденция развития направлена в сторону физических методов индикации, которые в отличие от химических не вносят изменений в аналитическую систему и тем самым обусловливают принципиально большую точность индикации. Кроме того, это способствует автоматизации титриметрических определений, что имеет большое значение для химической промышленности. Однако наиболее пригодны для автоматизации методы, не связанные с измерением объемов, например метод меченых атомов, измерение УФ- и ИК-поглошения, УФ- и рент-геноэмиссионный спектральный анализ.

38.3.

Теоретические основы количественного химического анализа

Кислотно-основиые равновесия

38.3.1,

38.3.1.1. Общие вопросы теории

Расчеты кислотно-основных равновесий включают вычисление рН, поскольку, зная величину рН, можно рассчитать равновесные концентрации всех компонентов раствора. Общий метод расчета равновесных концентраций основан на том, что выражают все условия равновесия в виде неизвестных и затем решают систему уравнений.

нх + н20 ? Н20 + н,0

(37) (38)

(39)

Простейшим примером является реакция взаимодействия слабой одноосновной кислоты НХ с водой. При этом происходят следующие реакции:

HsO++X"

НХ + ЗН20 ;

н3о++он-

2Н,0++Х- + ОН-

Исходя из уравнений реакций, можно рассчитать следующие равновесные молярные концентрации: недиссоциированной кислоты Снх, ионов водорода сн3о+. анионов кислоты сх-, ионов гидроксила Сон". Для расчета можно составить систему четырех уравнений с четырьмя неизвестными.

1. Уравнение, основанное на применении закона действуюших масс к диссоциации слабой кислоты (реакция (37)):

СнзО+Сх-^нх^Я» (40)

где Ks — константа кислотности слабой кислоты НХ.

2. Выражение для ионного произведения воды в соответст-

вии с реакцией (38):

сн8о+Сон- = ^«' (41)

где Kw — константа автопротолиза воды.

3. Уравнение, полученное исходя из того, что в водных рас-

творах протоны не могут находиться в свободном состоянии и

число протонов, отданное одноосновными кислотами, равно ко-

личеству протонов, принятых однокислотными основаниями.

Иначе говоря, суммарные концентрации всех образовавшихся

одноосновных кислот и однокислотных оснований этой системы

равны между собой. Это отражено в правой части реакции

(39), откуда следует

Сн,о+ = Сон-+Сх- (42)

4. Уравнение, основанное на применении закона сохранения

масс к кислоте или основанию соответственно:

С„ = снх+сх- (43)

где Со — общая концентрация кислоты или основания. Общая концентрация постоянна при постоянном объеме раствора; это условие обычно хорошо соответствует практике (например, при титровании). Концентрацию С0 можно представить также как количество чистой кислоты или соответственно основания (в молях), деленное на конечный объем раствора. Сочетанием уравнений (40) — (43) получают.

Свуэ+сх- ВД3о<-(сн3о+— сон-) ^ <*{&*? (снао+ — Kw/CHao+) __рг ,44-

С, — сх- ** Со — (сНзо+ — сон-) ~ С„ —(сн30+ —fif/cH3o+) 5 '

cV++К.саНзо+ - (Кк+К?0) сщ0+ -KwK, = 0 (45)

Уравнение (45) можно применять для построения графической зависимости рН от константы кислотности Ks и общей концентрации Со. Для этого уравнение (45) логарифмируют (в соответствии с известным соотношением л:=101г*) и получают:

С„= 10рК~грН + 10- н_)0рК-рКг—10рН~рЛ*' (46)

При построении зависимости значений рН одноосновных кислот различной силы, т. е. при разных pKs, от соответствующей общей концентрации Со получают кривые, изображенные в нижней части рис. Д.37. При замене в уравнении (46) рН на рОН и рК* на р/(в (отрицательны

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит голубая фрезия
Компания Ренессанс металлические лестницы для дома - качественно, оперативно, надежно!
кресло ch 848
В магазине KNSneva.ru M9A07A - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)