химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

й в настоящее время ее выражают почти исключительно в виде нормальности.

Например, однонормальный раствор кислоты (сокращенно 1 н.) содержит 1 моль эквивалентов кислоты в 1000 см3 раствора, т. е. концентрация раствора, выраженная в эквивалентах, составляет сэ = 1 моль/дм3. Соответственно концентрация дещшормального раствора (0,1 н.), выраженная в эквивалентах, составит cs=0,l моль/дм3. Эквивалентная концентрация сэ и концентрация с связаны между собой через стехиометри-ческий коэффициент z:

c = c„/z (31а)

Стехиометрический коэффициент вещества не является его константой, а зависит от типа реакции. Многие вещества, применяемые для приготовления титрантов, в зависимости от условий реакции изменяют свои химические свойства и могут поэтому иметь различные стехиометрические коэффициенты.

118

SjLliXUMimecKUU'анализ-

Основы количественного химического анализа

119

..Пример. Для фосфорной:кислоты при титровании ее с штдйкатором мети-1 ловым красным 2=1, а при использовании в качестве индикатора фенолфта-1 леи|На.г=2. Йодноватая кислота НЮз может реагировать как одноосновна кислота (2=1), а также как окислитель с присоединением шести электроно (2=6). ??

| Из сказанного ясно, что указание на то, что имеется 1 и раствор кислоты, не всегда однозначно дает возможность уз-нать содержание кислоты в этом растворе и понять, как приготовить раствор, соответствующий этой концентрации. Во избежание разночтений концентрацию титранта следует выражать в виде частного в соответствии с уравнением (31а), например CHSSO4 =0.1/2 моль/дм3. Из такой записи следуют однозначные выводы: а) для приготовления раствора нужно растворить 0,05 моль H2S04 в 1000 см3 воды; б) эквивалентная концентрация раствора кислоты св = 0,1 моль/дм3, т. е. раствор де-цинормальный (0,1 н.); в) стехиометрический коэффициент серной кислоты в предполагаемом титровании г—2. Следует помнить, что концентрация растворов титрантов в объемном анализе зависит также от температуры (массовая единица моль/дм31).

Применение растворов нормальной концентрации при титровании имеет то преимущество, что стехиометрические соотношения компонентов в этом случае отчетливо видны. Например, для титрования какого-либо объема 1 н. кислоты необходим равный объем 1 н. раствора щелочи независимо от типа кислоты или основания. Это основано на том, что одинаковые объемы эквинормальных кислот или щелочей содержат одинаковые количества протонов (в виде ионов НзО+) или ионов гидроксила соответственно. При-расчетах- используют--следу щие соотношения: п..,;, ».,. л: ..;. , ;.:г .

iisir ,::. ./.-.л:: г,г.;ггли UMh.L..:r;i\ii;K»)tjVj л\ч\.'.\Ы'.;. ?

где индексы теор ,-и.:практь-оэ*ач?.Ш:ЯР°ре11Ическн1й:<#.;11рактиче-Окий соответственно.. ,,,|.,;; ..:n,;r: .,и :iijn,;r;i:-i:ii;o: -• ? - , .!Ш,Придрбавдрщш в,-процессе т-атррванияг найдейндаге-..объема| Т|Итр,антд; »%1>.ет..«;-.КйРШтрайие#^«0рвв:гт1М<>Дад|1!.ОЙМ»1-:й/г«1 . раствора B;KpHHe.HT|j>a.nH8ttj;reop. Цояундат :.|.» „. мщйтп-

J тспр " Стсор " пракг; 1:-)1Ш1[СГ,(|к-".0: lib' VM

Далее из уравнения (32) следует; что

,:-ri'fiiiiiiiciiro--

:г-.'.г-•?•яи.'М -:г или. c!»pni;:i.:-;V"P?!"i1r ?•: ?•x-am.u i Тогда-: г.-r-:i)Hi::;i[.i.'.. » мпяь;г.:г. .ашт-шотглиш «...

-,Я,твоя;— ладу .'Авги™ ~ ™ "

Частное / = атеор/опракт называется титриметрическим фактором. Это безразмерная величина. Для раствора титранта с концентрацией, равной Сеор, /=1,0000. На практике для ... расчётов пользуются произведением fcTeop-

В качестве примера рассмотрим установку характеристик 0,1 н. раствора серной кислоты по первичному стандартному веществу — карбонату натрия.

Взвешивают 245,6 мг, 250.3 мг и 249,8 мг карбоната натрия. Раствор серной кислоты —0,1 н. готовят разбавлением конц. H2SO4. Этой кислотой титруют пробы ,Na>C03. При этом на титрование затрачивается 45,70 см3; 46,70 см3; 46.55 см3 H2SO4 с концентрацией спра,,т. Рассчитанные объемы раствора кислоты (с/теор) составляют 46,34 см3; 47,22 см3; 47,13 см3 соответственно. Таким образом, объем кислоты, затраченный на титрование, меньше рассчитанного (теоретического). Это означает, что раствор серной кислоты имеет концентрацию больше чем ОД н. Истинную концентрацию раствора кислоты спрант получают из уравнения (33). Среднее значение из полученных результатов сдракт = 0,050245 моль/дм3=0,10049 н.

Раствор этого титранта можно разбавить рассчитанным объемом воды для получения раствора с концентрацией 0,05000 моль/дм3. Отклонение концентрации раствора применяемого титранта от необходимого значения определяют по уравнениям (35) и (36). Тит-риметрический фактор в приведенном примере будет равен 1,0049.

Стандартизацию раствора титранта надо проводить очень тщательно, поскольку ошибка стандартизации явится причиной ошибок всех последующих титриметрических определений.

к.

38.2.3.5.

Рекомендуем снабжать посуду с титрованными растворами этикеткой с указанием

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с в москве с нуля торговля
дизельный котел для отопления частного дома купить
курсы массажа в москве цена
гироборды картинки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)