химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ы для улавливания увлекаемых N20 паров кислоты. 8 г амидосерной кислоты нагревают в колбе с 20 см3 прокипяченной 73%-ной HNO3 на небольшом пламени гррелки до начала выделения газа. При слишком бурном прохождении реакции необходимо охлаждать колбу. Для очистки выделяющегося газа от примесей его последовательно пропускают над твердым карбонатом калия, через промывную склянку с концентрированным раствором сульфата железа(II) (для удаления NO) и раствор КОН (1: 1).

164. Моноксид азота NO

а) Концентрированный раствор NaN02 приливают по каплям к концентрированному раствору FeS04, разбавленному равным объемом HCI (1 : 1). Образуется очень чистый NO; высшие оксиды азота можно удалить промыванием 5 М раствором КОН и 90%-ной H2S04, влагу — действием конц. HjS04 и Р4О10.

б) К обезжиренной медной стружке или листовой меди добавляют HN03 (пл. 1,1—1,2) (если необходимо, охлаждают) и после вытеснения воздухом бурых паров N02 улавливают бесцветный NO. Его можно высушить над H2S04 и Р4Ощ. Реакцию проводят в аппарате Киппа.

7кнц=—15],8°С; 7"пл=—163,7°С. Сохранять только над Hg в качестве жидкостного затвора.

165. Диоксид серы S02 (см. препарат 162)

2H2S04 + Си »- S02 + CuSOt + 2rLO

50.3.

В круглодонную колбу вместимостью 200 см3 помещают 20 г Си (в виде стружек, нарезанных на токарном станке или тонких листовых полос) и 50 см3 конц. H2S04. Содержимое колбы нагревают на горелке Бунзена и выделяющийся S02 направляют в трехгорлую склянку Вульфа. Газоподводящая трубка должна доходить до дна склянки Вульфа, на у4 заполненной конц. H2S04. Во втором горле склянки укрепляют газоотводную трубку; через среднее горло вводят длинную вертикальную предохранительную трубку, доходящую почти до дна склянки. Для получения 1 дм3 необходимо около 30 г Си.

Методы получения сульфидов

50.3.1. Синтез сульфидов из элементов

В табл. Е.13 приведены условия, синтеза из элементов наиболее часто применяемых препаратов.

166. Сульфид кадмия, кристаллический CdS

3 г металлического кадмия (порошкообразного или электролитического кристаллического) сплавляют в фарфоровом тигле с 15 г КгСОз, 3 г Na2C03 и 8 г серы. Приблизительно через 2 ч расплавленную массу охлаждают и выщелачивают водой. Под микроскопом видны небольшие четко ограниченные золотисто-желтые блестящие гексагональные столбики или пластинки CdS.

Сульфиды неметаллов также можно синтезировать из элементов. При этом в зависимости от весовых соотношений реагирующих компонентов образуются различные побочные coj единения. Например, при взаимодействии серы с хлором могут образоваться S2C12 (препарат 63), SC12 и SC14. Реакция-между фосфором и серой в зависимости от количества реагирующих элементов приводит к образованию следующих сульфидов фосфора: P4S3, P4S5, P4S7 и P2S5-

167. Пентасульфид дифосфора P2S5

100 г сухого красного фосфора тщательно смешивают с 260 г серы. Из круглодонной колбы вместимостью 1 дм3 вытесняют

Таблица Е.13. Сульфиды, синтезируемые из элементов

50. Методы синтеза препаратов

599-

СульфиД

Ag2S

AI2S3

CdS Cos

?Cu2S !FeS

?6a2S3

KsS 'Na2S

Na2S3 MoSj

ReS2 SnS T12S WS2

Уравнение реакции

2Ag+S—vAg2S

2A1 + 3S—>-AI2S3

Cd + S—>- CdS Co + S—»CoS

2Cu+S—>-Cu2S Fe+S—>-FeS

2Ga+3S—>-Ga2S3

2K+S-*K2S 2Na+S—*Na2S

2Na+3S—vNa2S3 Mo + 2S—i-MoS,

2P+5S—•-PjSs Re+2S—»ReSz

Sn+S—>-SnS

2T1 + S—»T12S

W+2S—>-WS2

Условия получения

диоксидом углерода воздух и вносят туда ложку смеси фосфора с серой. Колбу осторожно нагревают на горелке Бунзена до окончания реакции. Затем горелку удаляют и добавляют следующую порцию смеси, при необходимости снова нагревая реакционный сосуд. После охлаждения колбу разбивают и собирают серый, немного гигроскопичный неочищенный продукт. Для очистки препарат перегоняют из маленькой ши-рокогорлой реторты без тубуса; первые порции дистиллата отбрасывают. Основную массу дистиллата собирают в сухую колбу. Колбу разбивают, затвердевшее желтое аморфное вещество освобождают от осколков стекла и хранят в плотно закрывающейся банке.

В целях безопасности к началу синтеза следует приготовить песок и поддон, чтобы при случайном повреждении стеклянного сосуда можно было немедленно загасить пламя.

50.3.2.

Светло-желтое вещество; раствориется в NaOH с образованием гиофос-фатов натрия. Г„«=276°С; 7"„.„=514°С.

Получение сульфидов действием сероводорода

Простейший метод синтеза сульфидов тяжелых металлов заключается в осаждении их из растворов солей металлов под действием сероводорода, основанном на использовании малой растворимости сульфидов тяжелых металлов в воде (табл. Е.14). При этом получают соединения в мелкодисперсном, зачастую даже в коллоидном состоянии, в то время как при проведении реакции в газовой фазе часто образуются кристаллические сульфиды.

Хорошо растворимые в воде сульфиды щелочных и щелоч-

ноземельных металлов в виде гидратов получают взаимодей-

ствием гидроксидов металлов с H2S.

168. Сульфид ртути(П), красная модификация HgS

Hg(CH3COO)a -f- HaS ? HgS-f 2CHjC00H

35 г Hg(CH3COO)2

страница 221
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
pdr в москве
шкаф бухгалтерский металлический высота 400
кровать торис иона
http://www.prokatmedia.ru/sound.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)