химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

порошок; окисляется на воздухе с образованием V2O5. ТПЯ= = 1970 "С.

157. Оксид меди(1) СшО

4Cu(CH,COO)2 + NaH4 + 2ЦО >- 2Cu20 + 8СН3СООН + N3

К 50 см3 концентрированного раствора ацетата меди добавляют 3—5 см3 2%-ного раствора гидрата гидразина. Раствор окрашивается в зеленый цвет, выделяется азот, и при стоянии выпадает желтый или желто-оранжевый осадок Cu20. Осадок промывают сначала водой, затем спиртом и эфиром. Следует избегать избытка гидразина при восстановлении; в противном случае может образоваться металлическая медь.

Желтый порошок, нерастворимый в воде. 7"ПЛ»1232°С.

50.2.2. Оксиды неметаллов

Окисление

1. Окисление кислородом и озоном

Общая схема реакции: элемент+02—юксид. Так получают С02, Н20, NO, 02F2, Р4Ою, S02, Se02. Например:

ЗБт2 + 403 ? 6BrO,

2СЮ2 + 203 ? Cl2Os + 202

2. Действие окислителей:

Se + 4HNO, >- H2Se03 + 4N02 + H20

H2Se03 >- Se02 + H20

2Te 4. 9HN03 «? Te203(OH)N03 + 8N02 -j- 4H»0

594

Е.П. Практикум по препаративной химии

50. Методы синтеза препаратов

595

Te203(OH)N03 2F2 + 2NaOH ? 0F2 + 2NaF + Н20

2Cl2-r2HgO 1- Cls0+HgOHgCl2

Гидролиз

2AsCl3 + 3H20 >- As203 + 6HC1

2HSbCle + 5H20 »- Sb2Os + 12HC1

158. Трноксид диазота N203

2(NO)HS04 -(- H20 ? N203 4-

Поскольку для получения N203 нет необходимости применять чистую нитрозилеерную кислоту, S02 пропускают в дымящую HN03 до образования жидкой кашицы, к которой в колбе с пришлифованной капельной воронкой по каплям приливают воду.

Газообразный NЈOj при — 20 °С конденсируется в зеленую жидкость: растворяется в бензоле, толуоле и хлороформе с образованием растворов синего цвета. 7"пл=—103 °С.

4HNO3 + p4o10 . 4НС1О4+Р4о10 2KC103 + 2H2S04-f H2Cs04 ?

Дегидратация:

? 2NaO, + 4HP03 • 2С120, + 4НР03

? 2С102 + 2С02 + 2HsO -f- 2KHS04

СЮ:

(Образующийся в процессе реакции С02 разбавляет взрывоопасный

'?)

С3Н404 (малоновая кислота) -f- Р4О10 *• Cs02 (диоксид триуглерода) -f. 4НРО»

H2S03 ? S02 + Н20

3HI03 *? HI03-I205 + H20

HIOs • I205 + HIO, ? 2I20S + H20

|-»- TeOa -f- 3H„0 (300—320 °C)

H,TeO,-

TeOs + VA + 3HsO (600 °C)

159. Иоиоксид углерода CO

a) HCOOH ? CO-l-HjO

Прибор для получения газа (круглодонная колба вместимостью 1 дм3 с притертой капельной воронкой и газоотводной трубкой), заполненный на 2/3 конц. Н3РО4, нагревают на водяной бане приблизительно до 80 °С; затем приливают по каплям муравьиную кислоту. Для удаления примесей (С02, воздуха, паров кислот, паров воды) газ пропускают последовательно через 50%-ный раствор КОН, щелочной раствор

Na2S204 (25 г Na2S204, 125 см» Н20 и 20 сы? 70%-ного КОН), над КОН, СаС12 и Р4О]0.

6) Н,С,0«-2Н,0 >• С0 4-СО, + ЗН,0

Смесь 100 г дигидрата щавелевой кислоты с 275 см3 конц. H2S04 осторожно нагревают в круглодонной колбе до начала ? выделения газа, не допуская, чтобы это выделение было слишком бурным. Наряду с СО <в равных количествах образуется С02, который поглощают в двух промывных склянках со 100 см3 50%-ного раствора КОН. Затем очищают газ так, как было указаяо в методе а).

Бесцветный ядовитый газ, ие имеющий запаха. ГПл=—205,1е С; ТИжа = •=—191,5"С. Горит голубым пламенем; смесь СО (12,5%) с воздухом взрывоопасна.

Термическое разложение

160. Диоксид азота N02, N204

Pb(N03)2 1. 2N02+PbO + V202

250 г мелкоизмельченного Pb(N03)2 высушивают при 120°С в течение нескольких суток в сушильном шкафу. Подготовленную таким образом соль нагревают в стальной трубке, закрытой с одного конца. Выделяющиеся пары осушают в трубке, заполненной Р4Ою, и конденсируют в сосуде для конденсации при —15 °С. Вследствие агрессивности газа установка должна быть снабжена стеклянными шлифами. Примесь Ыг03 можно удалить только перегонкой в потоке кислорода и повторным высушиванием в трубке, заполненной Р4Ою. (Необходимо избегать применения СаС|2 в качестве осушителя, так как это приводит к образованию NOC1.) Для хранения жидкого N204 его перегоняют из колбы со шлифами в препаративную склянку с суженным горлом, охлаждаемую смесью льда с,поваренной солью. Диоксид азота можно также поглотить конц. H2SO4 и снова выделить из раствора нагреванием.

7„Л=—10,8°С; Г,«„=21,2°С. Протолиз

161. Диоксид углерода СОг

СаСОа + 2НС1 >- С02 + СаС1а + Н20

Газ получают при взаимодействии кусочков мрамора с НС1 в аппарате Киппа (рис. Е.27).

Средства для очистки С02 указаны в табл. Е.12. Диоксид углерода можно хранить над водой, насыщенной С02, над конц. H2S04 и Hg.

50. Методы синтеза препаратов

597

Газообразный S02 получают, добавляя по каплям конц. НгЭО» к 40%-ному раствору NaHS03. Целесообразно вести синтез в возможно большей склянке для отсасывания с насаженной капельной воронкой. Газ очищают, пропуская последовательно через две промывные склянки с конц. H2S04.

Реакции окисления-восстановления

163. Оксид диазота N20

HNOs + NH3S0,H ? N2O + H2S04+H2O

Реакцию целесообразно проводить в колбе с пришлифованной газоотводной трубкой, нижний конец которой заполнен слоем стеклянной ват

страница 220
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить мячи футбольные недорого
динамики потолочные
прокат экрана и проектора
сколько стоят курсы кройки и шитья в москве для начинающих

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)