химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

закрывающихся склянках. (Осторожно! Поражает кожу!)

149. Монобромид иода IBr

К кристаллическому иоду, находящемуся в колбе со шлифами, снабженной капельной воронкой и трубкой для подвода газа, по каплям добавляют бром, в количестве немного большем эквивалентного. При этом масса нагревается, расплывается; при охлаждении (если необходимо, при встряхивании) она частично затвердевает. Для удаления свободного брома через колбу пропускают при 50 °С поток С02. При охлаждении буро-красная жидкость затвердевает с образованием твердой компактной массы. Пары имеют красно-бурую окраску; в значительной степени диссоциированы.

Черно-бурые кристаллы с запахом, похожий на запах брома. ?пд="40— 45"С; 2"„„=1190С.

50.2. Методы получения оксидов

50.2.1. Оксиды металлов

Реакции окисления

1. Окисление металлов кислородом:

4Си + Ог >- 2CUsO'

38*

E.II. Практикум no препаративной химии

50. Методы синтеза препаратов

589

2. Окисление соединений металлов кислородом:

TiCl4 + Oa >- ТЮ2 + 2С12

(температура реакции 650—750°С)

3. Окисление металлов или их соединений оксидами, кислородсодержащими кислотами или их солями;

2Rb + HgO —RbjO-f Hg

Sn + 2HNO, r B-Sn02 + NO„ + NO + H20

5NaNs + NaNO, - 3Na20-|-8N2

2T1N0S + 6KOH + 2C12 >- Tl203 + 2KN03 + 4KC1 + 3H20

Эффективным окислителем являются ионы СЮ-, а также РЬ02 (препарат 150).

150. Оксид свинца(1У) РЬ02

2РЬ(СН3С00)3 + Са(0С1)2 + 4NaOH ?

? 2РЬ02 + CaCls + 4CH3COONa + 2НгО

20 г ацетата свинца растворяют в 50 см3 воды и смешивают с раствором Юг NaOH в 90 см3 Н20. К смеси добавляют 100 см3 профильтрованного раствора, содержащего 25 г технического типохлорита кальция в 200 см3 воды. Раствор нагревают до лсчезновения запаха уксусной кислоты. РЬ02 выделяется в виде коричневого осадка. Если при добавлении новых порций раствора гипохлорита кальция снова образуется осадок, окисление продолжают, как описано выше. Темный мелкокристаллический препарат несколько раз промывают горячей водой. Затем осадок смешивают с 50 ом3 3 М раствора HN03 для удаления плюмбатов, которые образуются в небольшом количестве, а также РЬ(ОН)2. После многократного промывания горячей водой методом декантации осадок отсасывают и высушивают в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом.

Темно-коричневый микрокристаллический порошок; при яагреваиии выше 345 °С разлагается с выделением Os и с образованием РЬ304 и РЬО.

Sb2Os + 6HC1 ?* Sn02 + 2H2S04

? Sn(OH)2 + 2NaCI-(-C02

? SnO + H20

Гидролиз

2SbCI3 + ЗН20 Sn(S04)3 + 2H20 151. Оксид олова(П) SnO

нп1.^10 Растворяют в небольшом количестве горячей конп

НС1 И ПрИЛИВаЮТ D3CTROn No ГГ> „п 1"рлчеи кинц.

SnCl, + NajC03 + Н„0 -Sn(OH)2

чение 2—3 ч; при этом образуется SnO. Продукт промывают водой и высушивают при 110°С.

Темно-синее кристаллическое вещество с металлическим блеском; при нагревании на воздухе выше 220 "С окисляется с образованием SnOa.

Термическое разложение

1. Пероксиды:

Ва03 *? Ba0 + V202 (при 1100 "С)

2. Гидрокеиды. Термическое разложение гидроксидов или

оксигидратов металлов — еще один важный метод получения

оксидов металлов. В некоторых случаях разложение гидрок-

сида с выделением воды происходит уже при комнатной тем-

пературе; к таким соединениям относятся AgOH, Hg(OH)2,

CuOH и H2Cr04. При несколько более высокой температуре,

например в кипящей воде, разлагаются' Sn (ОН)2 (ср. с пре-

дыдущим препаратом) и ТЮОН. Многие гидрокеиды разла-

гаются только при высоких температурах, например Mg(OH)2>

Sr(OH)2 и Ва(ОН)2 (~800°С), Си(ОН)2 (600—700°С), ТЮг-

•aq (800—1000°С).

3. Оксигалогениды:

ZrOCI2-8H20 >? Zr02 + 2НС1 + 7Н30

Аналогично получают Hf02.

4. Иодаты:

2Ва(ГО3)2 - 2ВаО + 212 + 502

5. Карбонаты;:

МеСОа ? MeO + COj

Термическое разложение карбонатов также является технологически важным методом получения оксидов (например, обжиг известняка). Для количественного протекания реакции необходимо или непрерывно удалять образующийся С02 (поток воздуха, открытый тигель), или выбирать такую температуру разложения, при которой давление С02 превышало бы атмосферное давление. Условия термического разложения ряда карбонатов: Li2C03 — 700°С (вакуум); ВеС03 — 900 °С; MgC03-•Mg(OH)2 —600°С; СаС03— 800°С; SrC03 —1300°С (Н2); ВаСОз —950—1150 °С (глубокий вакуум); СоС03 —350°С (глубокий вакуум; до СоО), 700 °С (до Coa04); NiC03 — 1000—1100 "С.

6. Нитраты:

2Me(N03)2 - 2МеО + 4N02 + 02

(Ме = Ва, Со, Cu, Mg, Ni, Sr)

В подобных реакциях могут участвовать металлы со сте-?пенью окисления +IV (Мп, Th).

590

Е.П. Практикум по препаративной химии

50. Методы синтеза препаратов

591

J52. Оксид марганца(1У), пиролюзит р-Мп02 1

Mn(NO„)2 >? Mn02 + 2NOz Щ

Mn(N03)2-6H20 разлагают на воздухе при нагревании прибли- щ

зительно до 190 "С, растирают в порошок, кипятят с азотной щ

кислотой (конц. HN03, разбавленная в отношении 1:6) и на- ?

гревают в потоке воздуха до 450—500"С. При температуре ?

выше 530°С и атмосферном давлении Мп02 разлагается с вы- Щ

делен

страница 218
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлические ограждения декоративные
опознавательный знак легкового такси
ремонт чиллера в москве
купить билеты в театр на таганке

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)