химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

одукт лучше всего хранить в растворе гидроксида таллия в запаянной трубке.

140. Литий, получение электролизом расплава LiCl

В фарфоровом тигле высотой 6—8 см и шириной 9 см сплава

Таблица Е.9. Элементы, получаемые электролитическим путем

Уравнение реакции Электролит Анод Катод Условия электролиза

Из водных растворов

Ag++e-—>-Ag 10%-ный раствор AgNOj для получения серебра наивысшей степени чистоты Свеча с фильтрующей пластинкой из пористого стекла, заполненная неочищенным серебром Ag 1,39 В

Cd2++2e-—>-Cd Сернокислый раствор CdSO* Pt Pt 0,1—0,3 А/см2

HCrO,-+7H++6e-—i- Раствор, в 1 дм3 которого содержатся 240 г СгОз, 3 г Cr2(SO,)3-12H20, 9 г Сг(ОН)3.ЗН20 РЬ Cu 0,1 А/см2

Fe2++2e-—vFe 0,0!—0,02 н. по НС1 раствор электролита, в 1 дм3 которого содержатся 800 г FeCb-4HjO и 1,5—2,0 г AlCbv6H20 Fe Сталь марки V2A 0,1—1,5 А/см2

Ga3+ + 3e-—i-Ga Разбавленный раствор гидроксида галлия в NaOH Pt Pt 3—4 В; 1 А

2H++2C-—vHa 15%-ный раствор КОН Ni или Pt Ni или Pt 0,5 А/см2

1пз+ + Зе-_,-1п Сернокислый раствор rn2(S04)3 Pt In или Al 0,01 А/сма

Mn!++2e-—>-Mn Катодный электролит: раствор (рН 6—8), РЬ , Сталь 0,2—0,3 А/см2 (диафрагма)

в 1 дм5 которого содержали 300 г MnSO,-4H20 и 100 г (NH4)2SOt Анодный электролит: раствор (<5% H2S04), в 1дм которого содержится 100 г (NH4)2S04

40H-—«-Os+2HjO + 4e- Насыщенный раствор гидроксида бария Pt Pt 0,3 А/см2

Tl+ + e-—>-Tl Zn^+ie-—vZn Сернокислый раствор T12S04

Раствор ZnSO, (-60 г Zn/дм5). В анодном пространстве находится суспензия ZnU Pt Pt Cu

Al, Pt См. препарат 139

0,01—0,03 А/см2 (диафрагма)

Al"- + 3e-—

Ca2+ + 2e-—>-Ca 2F-—*Fa+2e- Из расплавов

Раствор А1203 в расплавленном криолите в графитовом тигле

Расплав 100 г СаС12 и 16,5 г CaFa

Расплавленный KF-3HF (или KHF3) Графит Графит

Никель (графит) Графитовый тигель

Fe

Медный или магниевый тигель 15 В; 200 А; 950 "С

8 В; 8 А; 800 °С

100 °С; 10 В; 4—5 А (200—300 °С)

Li++e-—i-Li Расплавленная смесь LiCl+KCl (1:1) (или LiBr+LiCI) Графит Железная проволока См. препарат 140

Та^+бе-—VTa (Nbs+ + 5e-—?Nb) Расплавленная смесь KiTaF7, Ta205, КС1 и

KF КП.»

(аналогично для Nb) Уголь или Мо Никелевый тигель 11,6 А/см2

582

Е.П. Практикум по препаративной химии

50. Методы синтеза препаратов

583

ляют на горелке Теклю 30 г высушенного LiCl с 30 г сухого-'КС1 и проводят электролиз расплава. Анодом служит погруженный в расплав крепкий кусок угля из дуговой лампы размером 0,8 см. Катод — прочная железная проволока длиной 0,3 см, вставленная в стеклянную трубку диаметром- 2 см. Сверху стеклянную трубку закрывают пробкой, через которую> и проходит железная проволока. Нижнюю (открытую) часть стеклянной трубки погружают в расплав на глубину примерно 1 см. Железная проволока погружена на 0,3 см глубже. Включают ток и, регулируя сопротивление, создают силу тока 6— 10 А (показания амперметра). Для этого необходимо напряжение 7—12 В (от 3 до 6 последовательно включенных аккумуляторов). Металлический литий собирается в пространстве-между железной проволокой и стеклянной трубкой и оказывается достаточно защищенным стеклянной оболочкой от распыления его внутри электролита.

50.1.3. Синтезы, основанные на реакциях разложении:

Для проведения синтеза, основанного на разложении соединений (табл. ЕЛО), вещество переводят или в нестабильное в условиях синтеза соединение, например

МПОЗ-ита —>• МПСЦ + ГНАО

MnCI4 >- MnCl. + Cl,

или изменяют условия1 реакции (давление и температуру) таким образом, чтобы создать нестабильную область, в которой вещество не находится в равновесном состоянии с продуктами ?своего разложения, например при выделении чистого никеля по карбонильному методу (см. препарат 131).

Применение катализатора значительно ускоряет установление равновесия (гл. 15). Каталитическое разложение, однако, лишь ограниченно применяется в препаративной -неорганической химии (например, для получения абсолютно чистого азота из аммиака (табл. ЕЛО)). При менее высоких требованиях к чистоте продукта азот получают более простым путем из нитрита аммония. 141. Азот N2

NH4N02 >- N„ + 2Н20

К насыщенному -на холоду раствору NaN02 или KN02, нагретому на водяной бане, добавляют по каплям из капельной воронки насыщенный на холоду раствор (NH4)2S04 и регулируют выделение N2, меняя скорость прибавления раствора (NH4)2S04. В азоте могут содержаться примеси N20 и NO, а также небольшие количества кислорода и диоксида углерода. NO лучше всего удалять промыванием газа раствором

Таблица ЕЛО. Элементы, получаемые разложением их соединений

Разложение азидов в вакууме для получения металлов наивысшей степени чистоты или чистого азота (опасность взрыва!)

Каталитическое разложение при 1000 °С и атмосферном давлении (см. препарат 141) Получение никеля высокой чистоты (препарат 131) Реакция протекает в две стадии

Уравнения реакций

MeN3—>-Me+a/2N2 1

(Me-Na, K, Rb, Cs) |

Me(Ns)2—<-Me4-3N2

(M.e

страница 215
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
контактные линзы maxima 55 comfort
батуты для дачи
Аренда домов в поселке Николино
ремонт чиллеров general vent

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)