химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ольких часов при ~40°С в вакууме, создаваемом масляным иасосом, для удаления находящегося на веществе растворителя.

Мелкие кремово-желгые кристаллы, малогигроскопнчны; в воде легко гндролнзуются с образованием SbOBr.

96. Хлорид меди(И), безводный СиС12

Cu(CH3COO)s-f 2СН3СОС1 ? СиС12 + 2(СН3СО)20

В колбу аппарата Сокслета помещают безводную уксусную кислоту, к которой добавлено небольшое количество уксусного ангидрида. После заполнения экстрактора медной стружкой в него впускают воздух и кипятят растворитель. Через 1—2 ч образуется раствор, насыщенный ацетатом меди. Полученный раствор охлаждают до 36 °С, сливают раствор с осадка путем декантации и осаждают препарат действием рассчитанного количества ацетилхлорида при 40—50 °С. Расчет можно проводить, исходя из того, что растворимость ацетата меди(ГГ) в уксусной кислоте при 35 °С составляет 20 г/дм3. Осадок промывают горячей безводной уксусной кислотой или холодным уксусным ангидридом!. В конце промывную жидкость заменяют безводным эфиром. Осадок высушивают при 120 °С.

Желтая расплывающаяся масса. 7,nn=630°C; 7,Я,„=655<'С.

Cu(N03)2 + 2NO

97. Нитрат меди(П) Cu(N03)2

Си + 2N204 —

10 г тонкой медной ленты, поверхность которой должна быть полностью очищена от оксида, растворяют в смеси 20 см3 жидкого N204 с 20 см3 осушенного этилацетата. Синтез проводят в закрытой с одного конца стеклянной трубке, на другой конец которой насажена осушительная трубка, заполненная P4OJO. При 16 °С реакция заканчивается через 4 ч. При дальнейшем добавлении N204 в осадок полностью выпадает Cu(iN03)2-N204 в виде сине-зеленых мелких кристаллов, которые отфильтровывают и промывают N204. Для удаления присоединившегося N204 соль медленно нагревают до 120°С в стеклянной трубке при разрежении (на масляной бане). Безводная соль образуется в виде синего аморфного порошка. Возгонкой в вакууме при 200 °С с холодильником типа «охлаждающий палец» выделяют Cu(N03)2 в виде синих иглообразных кристаллов.

Хлорирование металлов

98. Хлорид кобальта(И) СоС|2

В колбе со шлифом вместимостью 300 см3, снабженной длинным обратным холодильником (с хлоркальциевой трубкой), мешалкой и газсподводящей трубкой, при перемешивании готовят суспензию 5,8 г порошкообразного кобальта в 60 см3 безводного этанола. Через суспензию пропускают хлор. Если тепла реакции недостаточно, чтобы нагреть этанол до кипения, колбу нагревают на водяной бане. Продолжительность реакции 140 мин. После фильтрования этанольный раствор ставят в эксикатор над конц. H2S04. При этом образуются светло-синие кристаллы продукта присоединения СоС12-2С2Н5ОН, которые перекристаллизовывают в атмосфере сухого азота из абсолютного этанола. Аддукт разрушают медленным нагреванием до 100 °С в вакууме в течение приблизительно 4 ч; при этом образуется синий порошкообразный СоС12. Выход препарата 84°/о-

.558

Е.П. Практикум по препаративной химии

49. Техника работы

Очень чувствителен к действию влаги, при поглощении воды светло-голубая окраска переходит в темно-розовую. 7пл=740°С; возгоняется при 1053"С.

Аналогично могут быть получены NiCh, МпСЬ, СгС13 (через аддукты с эфиром).

99. Комплексные фторидные соли аммония |

Комплексные фторидные соли аммония могут быть полу- J

чены реакцией обмена бромидов металлов с фторидом аммо-

ния в среде метанола. Для этого готовят суспензию 0,1 моль

порошкообразного металла в 100 см3 абсолютного метанола и

порциями по 1 см3 прикапывают к ней избыточное количество

брома (при получении FeBr2 добавлять стехиометрическое ко-

личество брома!). Реакционную колбу, которую снабжают ка-

пельной воронкой, мешалкой типа KPG и хлоркальциевой

•трубкой, в ходе бромирования необходимо охлаждать. Раствор

фильтруют и добавляют к фильтрату, помешенному в полиэти-

леновый сосуд, тщательно перемешанный насыщенный раствор

фторида аммония примерно в трехкратном по отношению к

фильтрату объеме. Образующийся 'продукт отфильтровывают

и промывают на фильтре холодным метанолом до исчезнове-

ния в фильтрате бромид-ионов (проба с раствором AgN03).

Препарат окончательно промывают эфиром и высушивают пои

60 °С. '

NHitZnFa], белый; NHitCdF.,), белый; NH,[GoFJ, розовый; NHi[CuF3], светло-синий; NHi[MnFs], светло-розовый; (NH1)3[FeF1,), красновато-желтый; NHJBiFil белый; (NHiHNiF.l, желтый; (NHi)3[AlF6), белый; (NH.)3[InF»l, белый; (NHi)a[GeFe], белый; (NHi)s[SnF,J. белый; (XH^rriF.), белый: (NH4)3lZrF7], белый.

49.6. Реакции в твердой фазе и в расплавах

100. Иодид кадмия — люминофор, активированный свинцом

CdI2:Pb

Cdl2 смешивают с 10 масс. % РЫ2, растирая вещества в ступ-

ке до порошкообразного состояния, и в течение короткого про-

межутка времени нагревают до 150—200 "С. Под действием ко-

ротковолнового ультрафиолетового излучения образующиеся

смешанные кристаллы (Cd, Pb)I2 испускают золотисто-желтое i

свечение (эмиссия наблюдается в основном в области длин I

волн 570—635 нм). !

101. Диамминотетрароданохромат(Ш) аммония, моногидрат

(соль Рейнеке) NH4[

страница 206
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
игровая футбольная форма в рязани
Установка жидкостного отопителя Вебасто Thermo Top Evo 5 (бензин)
сколько стоит концерт сукачева
Набор высоких стаканов 360 мл киви 2 шт.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)