химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ляются прозрачные кристаллы состава H3As04-•V2H2O. Кристаллизация ускоряется после введения затравки.

Крупные прозрачные гигроскопичные кристаллы. Полугидрат при нагревании выше 250—300 °С теряет воду и переходит в AssOs.

Препаративные синтезы с использование» обратных холодильников

38. Иодид кадмия Cell;.

Cd + Га -—? Cdl2

Кадмиевую стружку смешивают с эквивалентным количеством Ь и, добавив воду, кипятят с обратным холодильником в течение примерно 2 ч. После обесцвечивания жидкости ее фильтруют и упаривают на водяной бане. Кристаллы Cdl2 сушат в течение 24 ч при 100—150 °С в вакуум-эксикаторе над Р4Ош.

Бесцветные блестящие гексагональные листочки. В 100 см3 НгО при 18°С растворяется 85 r Cdh, при 100 °С—128 г. 7"„а=387°С; Г,[ПП=787ЧС.

39. Йодноватая кислота НЮ3

3I2 + 10HNO3 »- 6НЮ3 + 10NO + 2Н20

В круглодонной колбе, снабженной обратным воздушным холодильником, нагревают 32 г Ь со 170 г конц. HN03 при 70— 80 °С до тех пор, пока раствор будет иметь лишь слабо-желтую окраску. Раствор упаривают на водяной тЗане, обрабатывают несколько раз небольшими количествами воды и снова упаривают. Остаток нагревают с конц. HN03 на водяной бане. При охлаждении из раствора выкристаллизовывается НЮ]. Для увеличения выхода продукта реакционный сосуд охлаждают льдом. Кристаллы Н103 высушивают над твердым КОН в эксикаторе.

В 100 г Н2О при 0°С растворяется 286 г препарата, при 80°С — 378,1 г. В 100 г HNO3 при 25 "С растворяется 141 г. Плавится при 110°С с переходом в Н1з08.

40. Иодид олова(П) Snl2

Sn + 2HI * Snl2 + H2

Чистое олово помещают в колбу со шлифом и обливают конц. HI, взятой в избытке. После присоединения обратного холодильника смесь нагревают в течение продолжительного времени до кипения, пока весь металл не перейдет в раствор и не начнут выделяться красные кристаллы Snl2. Продукт, основная масса которого выпадает после охлаждения, отсасывают на стеклянном нутч-фильтре и для очистки перекристаллизовывают из спирта. Под конец его высушивают в вакуум-эксикаторе над Р40ю.

Красное кристаллическое вещество. В 100 см3 воды при 19,8 "С растворяется 0,96 г препарата.

41. Сульфурилхлорид S02C12

2HSOsCI ? S02C12 + H2S04

150 г хлоросерной кислоты (препарат 89) кипятят с 1 г Hg или 1,5 г HgS04 в течение 1,5—3 ч, причем температура в обратном холодильнике должна быть 70 "С. Пары SO2CI2 конденсируются в холодильнике.

Бесцветная жидкость, немного дымит на воздухе и гидролизуется с образованием HjSOi я HCI. Г.л=—54,1 °С; Тк|ш=69,2 'С.

42. Ацетат бора В(СН3СОО)3

В(ОН)3 + 3(СН3СО)20 »? В(СНаСОО), + ЗСН3СООН

Медленно нагревают одну весовую часть Н3В03 с пятью весовыми частями уксусного ангидрида на водяной бане в круглодонной колбе, снабженной обратным холодильником. Когда температура достигнет 60 °С, Н3В03 начинает бурно реагировать с уксусным ангидридом и переходит в раствор. Раствор при этом вскипает. После охлаждения при стоянии в течение нескольких часов ацетат бора почти полностью выкристаллизовывается в виде белых игл. Продукт перекристаллизовывают из уксусного ангидрида и промывают абсолютным эфиром.

Очень чувствителен к действию влаги. Глл=147—148 °С.

43. Гидроксид хрома(Ш), гидрат Сг(ОН)3-пН20

[2СЮ3+ЗС2Н5ОН >- 2Сг(ОН)3+ ЗСН3СНО

К раствору, полученному растворением 160 г Сг03 в 2 дм3 Н20, добавляют при энергичном перемешивании 80 см3 этанола порциями по 10 см3 через каждые 5 мин (осторожно, работать под тягой!). Оставляют стоять на 4 ч и снова таким же способом добавляют еще 80 см3 этанола. Реакционную смесь затем кипятят в течение 16 ч с обратным холодильником; во избежание выбросов смесь необходимо помешивать. После этого высокодисперсный темно-коричневый осадок отсасывают на воронке Бюх-нера диаметром 24 см и, не промывая, высушивают при 110 °С. Дополнительные количества препарата могут быть выделены из фильтрата путем упаривания. Кроме того, содержащую хром жидкость, являющуюся отходом в данном случае, можно приме-

S36

ЕЛ. Практикум по препаративной .

49. Техника работы

537

нять вместо воды в качестве растворителя для обработки следующей порции.

Черный блестящий порошок. Окраска обусловлена небольшим содержанием в препарате оксидов хрома более высокой степени окисления.

Препаративные синтезы в платиновой посуде ,

44. Тетрафтороантимонат(Ш) калия K[SbF4]" j

K2C03 +? SbjOs + 8HF ? 2KlSbF4) + С02 + 4Н20

Смесь К2С03 и Sb203 в стехиометрических соотношениях растворяют в избыточном количестве HF. Раствор выпаривают досуха. Остаток растворяют в воде и оставляют при комнатной температуре для кристаллизации. Кристаллы образуются в виде тонких листочков.

45. Тетрафтороборат калия K[BF4]

? H3BOs + 4HF+ КОН ? K[BF4) 4 4H20

К 25 г 40%-ной фтороводородной кислоты в охлаждаемой льдом платиновой чашке прибавляют 6,2 г Н3В03. Затем смесь оставляют стоять в течение 6 ч при комнатной температуре, после чего снова охлаждают льдом и при помешивании добавляют 5 М раствор КОН до изменения окраски метилового оранжевого. При этом K[BF41 выпадает в виде кристаллов. Ма

страница 196
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аскона кровати с подъемным механизмом 180х200 распродажа
http://taxiru.ru/nakladka-bokovaya/magnitnyie-nakladki/
новогодние наклейки на окна из полерезина купить
акрилайт технология изготовления

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)