химический каталог




Анорганикум Том 2

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

призматические кристаллы, очень чувствительные к действию влаги; 7ПЛ = 175—180°С (плавится с разложением). Применяют в органической химии как окислитель.

33. Дигидрогипофосфат натрия, гексагидрат Na2H2P206.6H20

В открытую круглодонную колбу, хорошо охлаждаемую подводимой снаружи водой, наливают 1 дм3 воды, добавляют 100 г красного фосфора. К полученной суспензии в течение 5 ч при энергичном перемешивании по каплям добавляют раствор, содержащий 170 г NaC102 в 350 см3 Н20, после чего отфильтровывают не вступивший в реакцию фосфор. После добавления 10— 12 г активированного угля смесь оставляют стоять на ночь. Затем отфильтровывают активированный уголь и в прозрачном растворе добавлением 15%-ного NaOH устанавливают рН 5,4 (контролируют стеклянным электродом). При этом в осадок выделяются соединения примесей металлов. Для более полного осаждения смесь кипятят, фильтруют и затем оставляют в холодильнике на ночь. Выделившиеся кристаллы отсасывают, промывают ледяной водой и высушивают на воздухе. Выход около 120 г. Для очистки соль один или несколько раз перекристал-лизовывают из воды.

Моноклинные кристаллы в форме табличек, устойчивые на воздухе при -обычной температуре; при небольшом нагревании теряют кристаллизационную воду. Обезвоженная при 100°С соль плавится при 250°С и разлагается при красном калении с образованием воспламеняющегося фосфина.

34. Тетраметафосфат натрия, тетрагидрат Na4P40,2-4H20

CuSO, 4 2NaOH >? CuO + Na2S04 + Н20

2CuO + 4HSP04 ? Cu2P4012 4- 6H20

Cu2P4012 + 2Na2S *. Na4P4012 4 2CuS

При 80 °C свежеосажденный CuO постепенно вносят небольшими порциями в 76,9%-ную Н3Р04, взятую с избытком 5% против теоретически рассчитанного количества. При этом образуется густая масса, которая окрашивается после стояния в течение ночи в чистый светло-голубой цвет. Для удаления свободной воды массу нагревают в фарфоровой чашке на горелке Бунзена сначала слабо, а затем в течение нескольких часов при температуре не выше 430 °С. Образовавшиеся мелкие кристаллы тетра-метафосфата меди восемь раз промывают горячей водой; промывная вода должна иметь нейтральную реакцию.

72 г Си2Р40[2 небольшими порциями добавляют при энергичном перемешивании к раствору, содержащему 78 г Na2S-9H20 в 750 см3 воды, освобожденной от кислорода. Отфильтрованный раствор упаривают на 7з его объема, фильтруют и выделяют осадок, добавляя спирт или ацетон. После перекристаллизации осадка получают белые кристаллы Na4P40i2.10Н2О. Из маточного раствора можно выделить еще некоторое количество соли.

Десятиводный тетраметафосфат при нагревании до 40 °С теряет шесть молекул воды. Тетрагидрат имеет две полиморфные модификации с точкой перехода 54 °С; переход обратим. При 100 °С образуется ангидрид, который около 400 °С превращается в триметафосфат.

35. Вольфрамат кальция CaW04 (люминофор)

Свежеосажденную вольфрамовую кислоту растворяют в 25%-ном растворе NH4OH. Образовавшемуся параво'льфрамату аммония дают выкристаллизоваться и два раза перекристаллизо-вывают его из горячей воды. Затем в один и тот же сосуд медленно сливают из бюреток раствор, содержащий 25 г пара-вольфрамата аммония, 20 см3 конц. NH4OH и 1 дм3 воды, и раствор хлорида кальция, содержащий 23 г соли в 1 дм3 воды. При этом в точно стехиометрическом количестве образуется зернистый и легко фильтруемый осадок, после высушивания его прокаливают при 1000°С в кварцевом тигле в течение 1—2 ч.

Под действием коротковолновых ультрафиолетовых лучей CaWOt люми-«есцирует; излучение имеет максимум при 460 нм (синее свечение). Аналогично могут быть получены другие люминофоры — вольфраматы циика, кадмия и магния.

36. Бромат калия КВг03

6КОН 4 3Brs ? КВг03 4 5КВг 4 ЗН20

62 г КОН растворяют в равном количестве воды и к раствору (под тягой!) по каплям, осторожно добавляют 80 г брома. Сначала появляется устойчивая желтая окраска, а затем выпадают мелкие кристаллы КВг03. Раствор при этом разогревается; после охлаждения раствора кристаллы отфильтровывают и перекри-сталлизовывают из 130 см3 кипящей воды.

В 100 г НгО при 20 °С растворяется 6,9 г КВгО»; разлагается выше

435 °С. . _

В 100 г НгО при 20 °С растворяется 65,6 г КВг. Г„»=741,8°С; Г„,п-= 1383°С.

37. Мышьяковая кислота, полугидрат H3As04'72H20

В колбе со шлифом нагревают 100 г As203 со 100 см3 конц. HN03 (р=1,38 г/см3), которую медленно приливают из капельной воронки. Образующиеся оксиды азота лучше всего улавливать концентрированной серной кислотой, в результате чего получается нитрозилсерная кислота. Когда образование оксидов азота прекращается, жидкость сливают с нерастворившегося остатка и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом

Е.П. Практикум по Препаративной химии

49. Техника работы

535

количестве воды, раствор фильтруют через фильтр с пластинкой из пористого стекла и снова упаривают до тех пор, пока погруженный в жидкость термометр не покажет 130 °С. Раствору мышьяковой кислоты, имеющему на холоду консистенцию меда,, дают кристаллизоваться в холодильнике (в эксикаторе над. H2SO4). Выде

страница 195
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Анорганикум Том 2" (7.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
какой значок у вневедомствеенной охраны
http://dveripandora.ru/catalog/furniture/dvernye-ruchki/color_zoloto-matovoe-zoloto/
renz dh 617-16 cp/wh
автобусы аренда перевозки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)