химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

для степени превращения.

(346)

Для реакции синтеза аммиака закон действующих масс, выраженный через мольные доли, можно записать в следующем виде:

N2 «О

п0(1 -1)

NH3

2щу

2У 2-V

к 1_ *'мн3

Найдем состав реакционной смеси:

2п0(2-")

На

1

к.

Зп0 Зя„(1 (348)

Здесь весьма уместен вопрос в каком стехиометрической соотношении

должны быть исходные вещества, для того чтобы выход был наибольшим,,

иначе говоря, величина \ достигала максимума3 Расчеты показывают, чтомаксимальный выход достигается как раз при стехиометрической составе системы, поскольку рассматриваются смеси, в которых сумма молен исходных

веществ постоянна. Для реакции (343), например, для смеси 5 молей CCV

и 5 молей Н2 выход больше, чем если, например, смесь оодержнт 4 моля COs

к 6 молей Нг или 3 моля С02 и 7 молей Н.> Однако выход реакции будет

еще выше, если в смеси содержится 5 молей СОг и 6 молей U2 Вопросы и задания

1. Константа диссоциации диоксида углерода па чонооксид углерода и>

кислород при 1200 К равна 3,276 10~lfi. Если энтальпия этой реакции в заданной области температур равна 565,45 кДж/моль, рассчитайте константу

равновесия а) по уравнению (324); б) по уравнению (324), учитывая температурную зависимость молярной теплоемкости (С„ Дж/(моль-К)):

СР(С0)=Ср(0а) =(27,21+0,0042 7") к Ср(со2 > = (32,23 + 0,0222 Т— 3,48 ? 10~а Г);

в) в соответствии со вторым приближением Улиха из следующих данных:

лЯ°2»8,обр» кДж/моль S°2„8, ДжДмоль-К) Ср2<)Я, Дж/(моль.К>

COz —393,51 213,83 37,29

СО —110,45 198,05 29,13

08 0 205,21 29,38

2. Рассчитайте константу равновесия реакции СаН4 + Н20ч=СгН50Н при

25 йС в газовой фазе из следующих данных:

Аача.обр- кДж/моль 5%а. Д*/(моль К)

СаН4 52,57 219,61

НаО(газ) —242,08 188,93

С2Н5ОН (газ) -235,18 277,91

3. Рассчитайте по второму приближению Улиха константу равновесия

реакции 4НС1+02ч*2НгО-т-2С1г при 400°С и нормальном давлении. Равно15-2027

р

Химическая термодинамика

Гетерогенные процессы

275весный состав укажите в мол.% Определите состав при давлении 5-10' Па

НС1

о,

НгО (газ) С!,

348 Обр

S«m. Дж/(моль.К) К)

186,92 205,21 188,93 223,17

29,13 29,39 33,48 33,78

кДж/моль —91,62 0

—242,08 О

4. Константа равновесия реакции СО + Н!0»»СО2+Н2 при 800 К равна Л„=4,12. Смесь, содержащая 20% СО и 80% НгО (массовые %), нагревается До 800 К. Рассчитайте равновесный состав и выход водорода, если в реакцию вступит 1 кг воды.

5. Константа равновесия реакции Hs + LHI при 444°С равиа К_=, -46,7. Рассчитайте, сколько молей HI распадется на водород и иод если I мать HI нагреть до 444 "С. Найдите степень диссоциации HI.

6; ,.518 ммоль 12 при 800°С занимает объем 249,3 мл при давлении 58,075 Па. Рассчитайте константы равновесия К„ и Кс реакции диссоциации

7. При 49,7 °С и давлении р=34,85 кПа N204 диссоциирует: NiOi**2N02 Определите степень диссоциации при той же температуре и давления 12,506 кПа.

8. При каком давлении в замкнутом объеме должен находиться PC1S для того чтобы произошло его разложение на 30%? КР для реакции РСЬ<* ч±РС13 + С12 при 250 °С равно 1,78.

9. Для реакции А+В»*АВ при 27°С ДО% = 8,4 кДж/моль. При каком общем давлении газовой смеси произойдет превращение в АВ на 40%?

,0- Изменение стандартной свободной энтальпии реакции (Дж/моль) <-0(газ) +С1г(газ)**=СОС1а(газ) можно записать в виде следующего уравнения ДС?«р=(—10" + 16,74 Т1пГ+14,65 7). Рассчитайте парциальное давление хлора в равновесии с фосгеном при 250 °С и нормальном общем давлении, предполагая, что для этой системы выполняются законы идеальных газов.

11. Даны две реакции с соответствующими константами равновесия:

Кс2На + Оа n=fc 2Н20

24900К

НС1

? 1,335 lg 7 +9,65- Ю-5 7 — 1,37-10-'7™+ 1,08

7,н, + 7А чественные соотношения для гетерогенных равновесий, которые обсуждаются далее, можно легко получить из фундаментальных уравнений (276) и общего условия равновесия dg=0. В следующем разделе используются и другие уравнения, которые, впрочем, также тесно связаны с уравнением (276) 'и условием равновесия dg=0.

26.1. Фазовые равновесия

26.1.1. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах

С частным случаем такого равновесия мы уже познакомились на примере равновесия вода — пар [уравнение (310)]. К равновесиям такого же рода можно отнести системы твердая фаза —расплав, твердая фаза —пар (сублимация), а также равновесие между модификациями одного и того же соединения, например фазовый переход между ромбической и моноклинной серой. Равновесие между жидкостью и паром в координатах р — Т можно изобразить графически, исследуя зависимость равновесного давления пара над жидкостью от температуры. Если диаграмму р — Т расширить и поместить там зависимость температуры плавления от давления и давления пара/ от температуры сублимации, то получим диаграмму состояния рассматриваемого вещества (рис. Б.25). Ход всех этих кривых на р—Г-диаграмме определяется общим термодинамическим уравнением, известным как уравнение Клаузи

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
утеплитель для кровли rockwool цена
уреаплазмоз стоимость лечения
ограждения для стройки
сетка рабица 45х45х2

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)