химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

газ) 2NO (газ) + 0„ (газ) =t=t 2NOa (газ) NOa (газ) + SOa (газ) ц=± SO„ (газ) + NO (газ) ЗОа (газ) *=* 20„ (газ)

2. Для реакций, указанных в задании 1, определите отношение Кр к К'

при 25 °С. л „„ Qrie.

3 Изменение стандартной свободной энтальпии образования HU из ментных газов в нормальных условиях составляет 95,01 кДж/моль. Расе™ тайте термодинамическую константу равновесия диссоциации НС1 на № С12 при 25 "С.

4. Напишите уравнения для констант равновесия следующих реакций:

0„ (газ) + 2Hg (жидк ) :j=fc 2HgO (тв )

НС03" (водн ) + Н+(водн.) ч=? СОа (газ) + НаО (жидк.)

NHj (газ) + НаО (жидк.) NH4OH (водн.)

MgO (тв.) + 2НС1 (газ) чр=*= MgCl, (тв.) + НаО (газ)

5. Соединение NH«HS разлагается по уравнению

NH4HS (тв.) ?*=*. NH3 (газ) + HSS (газ)

При 25 °С давление над твердым соединением равно 66,7 кПа. Рассчитайте: а) константу равновесия Кр и б) общее давление в условиях равновесия, если в систему введен аммиак под давлением 40,0 кПа.

6. Константа равновесия для реакции

2CaS04 (тв ) 2СаО (тв ) + 2SOa (газ) + Оа (газ)

при 1625К равна /С0= 1,45-Ю-5. Рассчитайте общее давление в системе при разложении CaSO* при температуре 1625 К.

Равновесная фаза Вода

Бензол

7. Пусть SOj распределяется при 20 °С между 200 мл CHCU и 75 мл HiO; в результате в СНС13 содержатся 0,14 моля S02, а в воде—0,05 моля SOa. Рассчитайте коэффициент распределения S02 между водой и хлороформом при 20 °С.

8. Коэффициент распределения HsBO, между водой и амиловым спиртом при 25 "С /("=3,35. Сколько молей Н3ВО, можно экстрагировать из 50 мл 0,2 М водного раствора борной кислоты при а) однократной экстракции с помощью 150 мл амилового спирта и б) трехкратной экстракции с помощью 50 мл амилового спирта.

9. Из приведенных ниже данных о распределении бензойной кислоты между водой и бензолом при 20 °С а) показать, что бензойная кислота в бензоле находится в виде ассоциатов, включающих две молекулы, и, учитывая это обстоятельство, б) рассчитайте коэффициент распределения (диссоциацией кислоты в воде пренебречь).

Содержание бензойной кислоты, моль/л 0,015 0,0195 0,0289 0,242 0,412 0,970

10. Давление паров воды при 40 °С равно 7375 Па. Рассчитайте давление пара над раствором 9,206 г глицерина в 360 г воды при той же температуре.

П. В 100 г эфира растворено 10 г нелетучего вещества. Давление пара над раствором при 20 СС равно 56,8 кПа, давление пара чистого растворителя при тех же условиях — 59,0 кПа Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

12. Растворимость С02 и N02, выраженная в виде коэффициентов поглощения Бунзена, равна 0,757 и 0,539. Рассчитайте, сколько молей этих соединений растворится в 10 кг воды.

264

Химический термодинамика

24. ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ (ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ)

24.1. Зависимость константы равновесия от температуры

и давления(основные уравнения)

Если объединить уравнение (2636) с уравнением изотермы Вант-Гоффа

(292), можно получить уравнение изобары Вант-Гоффа

din К АДр°

дТ = RT1 *323)

Это уравнение показывает, что кочстанты равновесия для экзотермические реакций уменьшаются при увеличении температуры, а для эндотермических — увеличиваются. Если в первом приближении пренебречь температурной зависимостью энтальпии, то интегрирование уравнения (323) дает

«• W_/J__J_\

R [Т, ~ Т, ) <324>

1п -*- = Полученное уравнение аналогично уравнению Аррениуса в логарифмической форме Этого следовало ожидать, так как константа равновесия представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций, а энтальпия реакции — это разность энергий активации тех же реакций, входящих в химическое равновесие Если измерить константы равновесия при двух температурах, то из уравнения (324) можно рассчитать энтальпию реакции Если же известны энтальпия реакции и константа равновесия при одной температуре, то при помощи уравнения (324) можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Зная константы равновесия при двух темпе-ратурах, можно вычислить константу равновесия при любой температуре Если измерены константы равновесия в некотором диапазоне температур, то в соответствии с уравнением (324) можно предложить следующий графиче скип метод расчета равновесия результаты измерений наносят на график зависимости Ig К от 1/Г Если диапазон температур не слишком велик, чо результаты измерений > кладываются на прямую, которая имеет положител., ный или отрицательный наклон в зависимости от того, является реакция экзотермической или эндотермической, из коэффициента наклона этой прямой можно определить энтальпию реакции.

Пренебречь температурной зависимостью энтальпии можно только для не больших интервалов температуры.

Призер Рассчитать среднюю энтальпию реакции Na+OaNO в диапа

4,08-10-*, К„2 (2500 К) =

зоне температур от 2000 до 2500 К K„i (2000 К) ? = 36 10-'

Решение Преобразуем уравнение (323)

КР1 AH°{T,-TJ

Ig

о.оозб

(325)

2000)

2,303RT1T!I А//°(2500s 0,000408 — 2,303 8,314 2500 200

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка панно для ванной бали
Стеллажи и библиотеки Открытые купить
Газовые котлы Baxi LUNA-3 Silver Space 240 Fi
Ножи Сантоку Victorinox

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)