химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

уравнением давления пара. В равновесном состоянии давление пара над жидкостью—индивидуальным веществом —является функцией только температуры. Что собой представляет эта функция, разбирается далее при знакомстве с другими параметрами, влияющими на константу KPV*.

23.3.5. Первый закон Рауля

Вернемся вновь к равновесию (308). Однако пусть в данном случае иопарение воды происходит из раствора, причем предполагается, что испаряется только вода. Согласно введенным ранее правилам, концентрацию растворителя следует выражать в мольных долях. Тогда закон действующих масс запишется следующим образом:

K-pl4=Pt (зю)

где ра— давление пара чистого растворителя, если *=1. Уравнение (310) показывает, что при одной и той же температуре (т. е. при постоянстве К) давление р над раствором ниже, чем над чистым растворителем ра- Уравнение (310) называют первым законом Рауля. Его можно записать в несколько иной форме, введя мольную долю хъ = 1—xi растворенного вещества:

(Ро—P)IPo=bplPo = x, (311>

Если рассматривать реальный раствор, то вместо х2 следует подставить fox* (fo — осмотический коэффициент; он связан с коэффициентом активности растворителя, соответственно растворенного вещества). Если растворенное вещество полностью или частично диссоциировано, то уравнение (311) видоизменяется.

23.3.6. Равновесие растворимости

AgCl ц=* Ag+4-СГ (312)

Подобное равновесие наблюдается в том случае, если в растворе имеется осадок нерастворившейся соли AgCl. Закон действующих масс для этой системы можно записать следуюшч" образом:

K = cAs*-ccr (313)

Нерастворившаяся соль AgCl находится в твердой фазе и поэтому не входит в уравнение зажона действующих масс. Константу К называют произведением растворимости или константой растворимости. Поскольку в равновесии находятся ионы, более правильно было бы подставить в уравнение (313) вместо концентраций активности, например если речь идет о растворе AgCl в 'присутствии КС1.

23.3.7. Закон распределения Нернста

Пусть имеются две несмешивающиеся жидкости (например, вода и бензол) и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях. Если растворить некоторое количество этого вещества в одной из жидкостей, а затем энергично перемешать их, то растворенное вещество распределится между обеими несмешиваю-щимися жидкостями. Отношение количества вещества, растворившегося в этих жидкостях, задается законом распределения Нернста, который представляет собой частный случай закона действующих масс. Рассмотрим несколько более сложный случай распределения бензойной кислоты между водой (в которой она находится в виде недиссоциированных молекул В) и бензолом (в виде ассоциатов В2):

2В В, (ЗН)

К = сВг/св2 (315)

В более простом случае, когда растворенное вещество не образует ассоциатов и не распадается на ионы, уравнение (315) (закон распределения) означает, что отношение концентраций (точнее, активностей) вещества в обоих растворителях постоянно и не зависит от общего количества растворенного вещества. Так как константа К в уравнении (315) является константой равновесия, она подчиняется рассмотренным выше зависимостям от температуры и давления и может быть рассчитана так же, как и для всякого другого равновесия.

23.3.8. Растворимость газов

Пусть газ или смесь газов под некоторым давлением находится в контакте с растворителем, в котором возможно растворение газа. Рассмотрим, например, систему диоксид углерода— вода, где осуществляется равновесие

СОа (раствор) СО, (газ) (316)

Закон действующих масс определяет константу равновесия

*=/Wcco, (317)

° соответствии с уравнением (317) концентрация газа в раство-Ре пропорциональна его давлению {закон Генри).

17260

Химическая термодинамика

Химические и фазовые равновесия

261

23.3.9.

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа Л' меняется в зависимости от природы газа {она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота; это име-ет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к 0°С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па.

н3о++сг

(318)

Электролитическая диссоциация растворенных газов

НаО+4-Н8 + 4-С1а :

Эта реакция в направлении слева направо используется в гальванической ячейке, состоящей из двух полуэлементов, в один из которых пропускается газообразный хлор, а в другой — газообразный водород (разд. 30.1). Реакция (318) является реакцией, обратной электролизу раствора НС1. Закон действующих масс для этой реакции можно записать следующим образом:

К =

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить баскетбольные кроссовки в волгограде
Компания Ренессанс лестница стандарт лм-02 отзывы - оперативно, надежно и доступно!
деревянные подставки под цветы напольные купить в москве
защита картера на geely emgrand

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)