химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

лерода при температуре 1000"С 2СО(газ)+02(газ)=2СОг(газ), если ДЯ°238 р=—558,38 кДж/моль, а зависимость С0 (Дж-моль-'-К-3) описывается следующими уравнениями:

Ср (СО) = (27,62+ 5,02- 10"3Г)|

Ср (СОа) = (29,3 + 29,7- \0~3Т~ 7,78-КНЯ)

Ср(02) = (28,29+2,54-10-3Г +0,54-Ю-Г2)

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

21.

До сих пор обсуждалась зависимость физико-химических функций состояния от объема и температуры или от давления и температуры. Еще одной переменной, необходимой для изучения физико-химических свойств смешанных Jas, является концентрация. Рассмотрим способы выражения концентрации 'единицы измерения концентрации) (см. также гл. 17). Целесообразно разделять единицы концентрации в смешанных фазах на две группы, из которых а °дной рассматриваются соотношения масс, а в другой — соотношения объемов.

К первой группе относятся часто встречающиеся массовые Золи и мас-°йь'е проценты, удобные для применения во многих химических расчетах кЛьнь1е доли и мольные проценты, а также часто используемую моляль-т Сгь, которая указывает число молей растворенного вещества на 1 кг рас-в °РНтеля. Ко второй группе относятся выражения концентрации в виде бального давления, а также применяемая для разбавленных растворов

232

Химическая термодинамика

Второй закон термодинамики

233

молярность, которая указывает число молей растворенного вещества в 1 раствора.

Как легко показать, единицы концентрации второй группы в отличие первой зависят от давления и температуры. Для пересчета одних един концентрации в другие полезно располагать готовыми формулами. Пусть л мольная доля, & — моляльиость, с — молярность, т—масса (в грамма М — молярная масса, р (%) —содержание в процентах (массовые процент Величины, относящиеся к растворенному веществу будут иметь индп 2, а величины, относящиеся к растворителю, — индекс 1,

?100

MJ-T-M.

2Т<

Массовые проценты (процентная концентрация):

•100; М%) =

+

Мольные доли:

тг/Ма

mJMi + ЛЦ/AF,

' 2

Для бинарной смеси, как следует из уравнения (230), *i+*«=l.

В соответствии с законом Дальтона общий объем смеси идеальных гак равен сумме парциальных объемов V,, а общее давление равно сумме n,i| цнальных давлений рс.

Из формулы (229) и (233) следует

, Р,-1000 0,24-1000

= 2,284 моль/кг

~ Мг-(1 —Ра) - 138,2 0,76

*К..СОЗ =

= 0,0396

Из формул (229) и (230) следует

240/138,2

'з ~ 240/138,2 + 760 /18,20

Вопросы и задания

1. Плотность водного раствора, содержащего 8 г NaCl в 100 г раствора, составляет 1,0541 г/мл при 25 °С. Рассчитайте молярность, моляльность и мольную долю NaCl.

2. Растворением 22,5 г NaaCCv 10НгО в воде получен раствор Na2COj в объеме 200 мл. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл. Рассчитайте молярность, моляльность, а также содержание Na3C03 в массовых и молярных процентах.

3. Газовая смесь оостоит из 15% (об.) Н2, 10% (об.) СО и 75% (об.) N2. Рассчитайте мольную долю газов, а также их содержание в массовых процентах.

4. Плотность 60%-ного раствора фосфорной кислоты равна 1,426 г/мл. а) Сколько молей Н3Р04 содержит 1 л раствора? б) Сколько молей HjPO* приходится на 1000 г растворителя? в) Вычислите мольную долю кислоты в растворе.

Pi

(231)

(232)

*i =

Применяя уравнение состояния идеальных газов, получим

V, Pi

(233)

Если содержание в мольных долях умножить на 100, то получим содер жанне в мольных процентах, а при умножении на 100 выражения (232) - со держание в объемных процентах.

Моляльность:

1000 (моль/кг)

Если р —плотность смеси, то смесь (раствор) массой m,+mj+... 3J

нимает объем ML + "I2 + ../p мл.

Молярность:

с = тп У > • Ю00 моль/л (23"

Так как в уравнение (234) входит плотность, эта единица концентрации

виснт от давления и температуры. рп . ,

Пример. 24%-ный (по массе) раствор карбоната калия (К*СО,I" при 20°С плотность р=1,232 г/мл (или кг/л). Вычислить кс'»ир»«ию Г твора в молях на литр (молярность), в молях на килограмм раствори (моляльность) и в мольных долях.

= 2,14 моль/л

1000 =

Решение. Из формул (229) и (234) следует

0,24-1232 138,2

М.

22. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

22.1. ЭНТРОПИЯ КАК ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ

Второй закон термодинамики рассматривает вопрос о движущей сияв всех совершающихся в природе самопроизвольных процессов. Первый закон термодинамики не затрагивает этого вопроса. В прошлом веке за меру движущей силы реакции принимали тепловой эффект реакции. Томсон и Бертло считали, что самопроизвольно протекают только экзотермические реакции, а эндотермические, как правило, не являются самопроизвольными. Однако этому противоречило существование самопроизвольно протекающих, но в то же время эндотермических процессов растворения многих веществ, а также многих равновесных процессов, степень превращения в которых соизмеримы в прямом и обратном направлениях (если в прямом направлении идет экзотермическая реакция, то при установлении равновесия должен протекать и обратный процесс и в соответствии с первым законом термодинамики обратная

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектора и экрана брянск
Компания Ренессанс лестница на чердак раскладная - оперативно, надежно и доступно!
стул kf
Всегда выгодно в KNSneva.ru - Y3B75EA - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)