химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ставляет собой закон Кирхгофа в инте-' тральной форме. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии для газовых реакций, в уравнении реакции которых по обе стороны знака равенства находятся одинаковые молярные количества газов, очень невелика, так как молярная теплоемкость газов почти не зависит от природы газа. В то же время для реакций, в которых образуется или расходуется газообразное вещество, можно ожидать существенную зависимость энтальпии от температуры.

™ РримеР- Рассчитать стандартную энтальпию образования аммиака при °00 С, не учитывая зависимость теплоемкости от температуры, CD(NE) = -29,13 Дж-моль-'-К-1, С„(Н2)=28,88 Дж-моль-'-Кг1, C„(NH,) = =35,58 Дж-моль-К"1, ДЯ°2>8(Ш3) =—46,04 кДж/моль. Решение. N2+3H2 = 2NH,.

С помощью уравнения (212) можно найти стандартную энтальпию реакции при нормальных условиях

По

4Я°,

92,03 —

з(Ш3) = - (

— 92,08 КДж/моль ДСР = (2-35,53 — 3-38,88 - 1.29,13)= —44,62 ДжДК-моль) «ставив полученные значения в уравнение (225), получим

44,62

(773-298) = — 113,42 кДж/моль

Ъ>Ким образом, энтальпия реакции образования аммиака при 500 °С на кДж меньше, чем при 25 °С.

230

Химическая термодинамика

Способы выражения концентрации

231

(226)

Для более точного расчета энтальпии необходимо принимать во внима. иие зависимость молярной теплоемкости от температуры. Обычно ее пред. ставляют в виде степенного ряда

Ср = а+ЬТ+сГ

Если необходимо учесть температурную зависимость энтальпии реакции, то в уравнение (224) следует подставить ДСр-До+ДбГ+ДсГ». Тогда после ни-тегрирования получим

(227)

ДЯ»Г = ДЯ»аар+ ДА (Г— 298)+-4Г (Г- 298°) +

+4* (Г>_ 2983)

Если необходимо провести интегрирование в более широком температурном интервале, то может оказаться, что в этой области температуры происходят фазовые превращения. С последними связано соответствующее изменение энтальпии, которое не учитывается при интегрировании [уравнение (227)], В таких случаях интегрирование надо проводить в интервале температур, в которых не происходит фазового превращения.

АН'т = hH\K + J ЛСР <„, dT + ДН\ + J АС„ < rM) dT (228)

298 Гф

здесь ГФ—температура фазового превращения, например температура кипения, а ДЯф° — энтальпия фазового превращения. Вопросы и задания

Ag20 (тв ) + HCI (газ) т 2 Ag(TB) + V202(RA3) ц i/2H2 (газ) + V2CI2 (газ) Н2 (газ) + VA (газ) =<=

1. Стандартная энтальпия сгорания нафталина (М= 128,16) составляет 5155,6 кДж/моль. Рассчитайте теплоемкость калориметра, если при сгорании 0,55 г нафталина температура повысилась на 2,05 "С.

2. Рассчитайте энтальпию сгорания органического соединения, если при сгорании 1,52 г этого соединения температура калориметра с общей теплоемкостью, найденной в задаче 1, поднимается на 1,8450С.

3. Энтальпия сгорания н-бутана Л#°Г9ВСГ(«-СйНп>) =—2879,1 кДж/моль Определите стандартную энтальпию и энергию образования «-бутана в нормальных условиях; ДЯ°29В(Н20) =—242,08 кДж/моль, ДЯ°2эа (СОг) = =—393,15 кДж/моль.

4. Рассчитайте стандартную энтальпию образования AgCl в нормальны условиях, принимая во внимание следующие данные:

2 AgCl (тв.) + НаО (жидк.)

=» НС1 (газ) НаО (жидк.)

4//°2ИР = —326,88 кДж/мол»

AgjOCrs.) Д№>шр = —28,88 кДж/мо»

АН'„т = —92,00 КДж/моль

ДЯ°2,8Р = —285,28 кДж/моЛ

5. Рассчитайте, пользуясь таблицами стандартных энтальпий образ»15 ния, стандартные энтальпии следующих реакций:

а) FeaOs (тв.) + СО (газ) *=fc СОа (газ) + 2 FeO (тв )

б) 2N02(RA3) ч=*= 2 NO (газ) + 02 (газ)

в) ЗСгН2(газ) 4=fc СвНа(жидк.)

г) HgO (тв.) + 2 HCI (газ) Н30 (жидк.) + HgCI2 (тв.)

6. В каких случаях можно ожидать наиболее значительный тепловой эффект при смешивании разбавленных водных растворов ряда соединений в

следующих сочетаниях:

а) CH3COONa + HO

б) КО + MgS04

в) NHiCl + Ва(ОН)2

г) СаС12 + К2С03

7. 150 мл 0,4 н. раствора (0,4 моль/л) НО нейтрализуют избытком раствора аммиака в сосуде Дьюара. При этом температура повысилась на 2,36 °С. Рассчитайте мольную энтальпию нейтрализации, если теплоемкость сосуда Дьюара равна 1318 Дж/К.

8. Безводный NA2COJ растворен в большом объеме воды. При этом выделялось 23,0 кДж/моль теплоты. Стандартная энтальпия образования ИагСОз равна —1134,2 кДж/моль. Найдите стандартную энтальпию образования NaaCOa в разбавленном растворе.

9. Из энтальпии сгорания графита до СОг при 25 °С (—393,15 кДж/моль) и энтальпии сгорания Нг до воды при 25 °С (—285,83 кДж/моль) рассчитайте соответствующие энтальпии сгорания при температурах 18 и 40 °С. Даны средние молярные теплоемкости в данном температурном интервале: Ср(СОо) =38,38 Дж-моль-'-К"1, С„(02) =29,51 Дж-моль-'-К"1, CP(HSQ) = =75,42 Дж'МОЛЬ-1-К-1, Ср(На)=28,96 Дж-моль--К"1, С„(С)~9,54 Дж10. Энтальпия гидрирования этилена до этана при 83X составляет —138,2 КДж-моль-1-К-1. Рассчитайте энтальпию гидрирования при 25°С, используя следующие значения теплоемкости: СР(Н0=28,96 Дж-моль-К-1. СР(СгН6) =56,46 Дж-иоль-1-К-1, С0(САН4)46,71 Дж-моль-'-К'1.

11. Рассчитайте энтальпию сгорания моноксида уг

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Предложение от KNSneva.ru Счетчик банкнот - корпоративные поставки в Санкт-Петербург.
купи стол интернет магазин в москве
аренда автомобиля бизнесс класса с водителем в москве
комплект rgb светодиодная лента 3м контроллер ик пульт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)