химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

например, в ряду С104~, СЮз-, СЮа-, С10~) также объясняется увеличением способности к проявлению более высокого координационного числа.

Другие возможности обмена кислорода здесь не рассматриваются.

ИОН -* -Х«Ю + Н,0 обратимое образоТ-пхН»0--Х/ Вание ?нгидРвда (163)Х-О + Н, О-А vmH,n- иуклеофильное за- '

ОН 5= =Х»ОН +ОН „ещекие

В качестве примера укажем реакцию обмена кислорода межДУ С032- и Н20:о/

п ипи-п™>- + НО обратимое образо--0У ОН 02С"ОН- + онБ.2. РАВНОВЕСИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

17. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКОЙ

ТЕРМОДИНАМИКИ

В отличие от химической кинетики, основной задачей кото рой, как мы видели в предыдущих главах, является исследова ние протекания химической реакции во времени и выяснение ее механизма, химическая термодинамика исследует поведение хи мических систем в состоянии равновесия. Как следует из кинетического рассмотрения химического равновесия, здесь речь идет о динамическом равновесии, т. е. отсутствии внешних изменений в системе и равенстве скоростей прямой и обратной реакций.

Методами химической термодинамики можно определить при каких условиях и в каком направлении протекает химическая реакция, ее энергетический баланс, выход конечных про дуктов и влияние температуры и давления на равновесие.

Прежде чем делать выводы о закономерностях протекания химической реакции во времени или ее равновесном состоянии необходимо условиться о форме записи уравнений химической реакции. Нельзя, например, изучать реакцию образования ам миака, не привлекая к рассмотрению уравнение

3 На + N3 s=± 2 NH3 (165)

или

'/ГЩ + >/А NH3 (166)

Оба уравнения описывают реакцию получения аммиака, однако численные значения теплоты реакции и константы равновеси? реакции по уравнению (165) отличаются от соответствующие значений уравнения (166). Пока еще не известно, являются лт вещества, стоящие в левой части уравнения, исходными веще ствами, а с правой — продуктами реакции. Задача термодина мического исследования как раз состоит в том, чтобы опре делить направление протекания реакции. При записи урав нений реакции можно использовать и дробные коэффициент [уравнение (166)]. Однако, вообще говоря, в качестве коэффи циентов всегда стремятся использовать минимальные целые чис ла, и уравнение реакции записывают таким образом, чтобы оно соответствовало самопроизвольному протеканию реакции еле ва направо.

ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ 207

Реакции можно разделить на гомогенные и гетерогенные. Гомогенными называют реакцию, все компоненты которой образуют одну фазу, например газовую или жидкую. Оба этих случая рассмотрены ниже. Реакция, протекающая между различными фазами, называется гетерогенной. ФАЗОЙ называют объем, все части которого имеют одинаковые физические (и химические) свойства. На границе двух фаз наблюдается скачкообразное изменение этих свойств (показателя преломления, плотности и т. д.).

Если в одной фазе содержится несколько веществ, концентрацией которых нельзя пренебречь, то ее называют смешанной (многокомпонентной). Существуют различные способы выражения концентрации компонентов в смешанной фазе, основанные на измерении количества вещества в молях (1 моль содержит

= 6,023-1023 атомов, молекул, ионов или других частиц).

При теоретических исследованиях, особенно термодинамических, как для газообразных, так и тля твердых веществ наиболее удобно применение в качестве меры концентрации МОЛЬНОЙ ДОЛИ XT (безразмерный параметр). Она определяется как отношение числа молей nt компонента t к общему числу молей всех компонентов 2л,:

Концентрация в мольных долях определяется только составом фазы и не зависит от температуры и давления. Если умножить ее значение на 100, то получится концентрация компонента В МОЛЬНЫХ ПРОЦЕНТАХ (моль %).

В растворе концентрация растворителя обычно значительно превышает концентрацию растворенного вещества Если концентрацию выражают в молях на килограмм растворителя, се называют МОЛЯЛЬНОСТЬЮ (моль/кг, или Мл)

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают МОЛЯРНОСТЬ раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют НОРМАЛЬНОСТЬЮ (г экв /л, или н) Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и Давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее Удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21).

В термодинамической системе могут одновременно находиться несколько твердых и жидких фаз (если жидкости несмеши-йакхциеся), однако система может состоять и из одной фазы, например газовой. В связи с этим понятие «реакция» необходимо расширить. Любой процесс, записанный в виде уравнения Реакции, можно рассматривать как реакцию. Так, например, ис208

Химическая термодинамика

Термодинамические функции состояния

209

парение воды м

страница 69
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Интернет-магазин КНС Нева предлагает D-Link DES-1210-52 - от товаров до интеграции в Санкт-Петербурге!
фонарь hale
сковороды moneta
световые объемные буквы цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)