химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

физики металлов. Образование смешанных кристаллов происходит в том случае, если размеры атомов различных металлов близки между собой. При этом различают смешанные кристаллы замещения и внедрения.

Смешанные кристаллы замещения. При высокой температуре распределение атомов неупорядоченное, при низкой температуре атомы одного и другого металла размещаются в определенном порядке и образуют «упорядоченные» кристаллы или «сверхструктуры», строение которых можно установить рентгенографическим методом (например, медь с золотом).

Смешанные кристаллы внедрения образуются, если один из атомов может занять пустоты в решетке, образованной атомами другого металла. Например, углерод может внедряться в структуру у-железа, в результате чего получается смешанный кристалл (твердый раствор) аустенит.

Ближе всего к настоящим химическим соединениям с определенным стехиометрическим составом находятся так называемые интерметаллические фазы. Так, например, металлы ли-тайи магний образуют с металлами IV—VII групп периодической системы соединения следующего состава; Mg3Sb2, Li3As, LiaBi, Li,Pb, Mg3As2, Mgf2Ge, Mg2Sn, Mg5Pb и т. д. Эти соеди-вения кристаллизуются, как правило, в структурах, сходных со структурой ионных кристаллов, и имеют значительную энталь-|™ю образования. Однако другие интерметаллические соедине-ия не имеют такого определенного стехиометрического соста-а> а только довольно широкую область гомогенности (наприфеР'гДИстема и—ля такого Рода интерметаллических Фаз Юм-Розери вывел следующее правило. Если установить от-Шение via (v — число имеющихся валентных электронов, а — ело участвующих в металлической связи атомов), то наблю-Ются главным образом следующие четыре отношения; 21 :21 «я о-фаз, 21 : 14 для 0-фаз, 21 : 13 для у-фаз и 21 :12 для е-фаз.

'\Г"""\,< о 0 О "

,! 'ОАО (} , О VJ0 Г

О U О L \

Химическая связь

Интересно отметить, что металлы группы железа и платины имеют в данном случае нулевую валентность. Это проявляется также в их магнитных свойствах. В то время как в свободном виде они парамагнитны, в сплавах они становятся диамагнитными, так как их свободные электроны заполняют вакантные

6.6.5.

(J-урОВНИ.

Виды связи в твердых телах

Воспользовавшись диаграммами электронной плотности, рассмотрим еще раз различные типы связи в твердых телах. На рис. А.63, а и б приведены диаграммы электронной плотности

Рис. А.64. Схематическое изменение электронной плотности между соседними атомами [Lehrbuch der Physikalischen Chemie/Eggert, Hock, Schwab. — S. Hirzel-Verlag, Stuttgart, 1968].

I0-.

хлорида натрия и алмаза, а на рис. А.64 схематически показано изменение электронной плотности в зависимости от расстояния между соседними атомами (ионами) в решетках хлорида натрия, алмаза, магния и аргона. На этих примерах можно наглядно и убедительно показать различия в распределении электронов четырех основных видов связи — ионной, атомной, металлической и вандерваальсовой. В случае ионной связи между ионами имеются области, в которых электронная плотность надает до нуля; напротив, в алмазе вследствие делокализации электронных пар между атомами электронная плотность никогда не равна нулю. Такое же состояние характерно и для металлической связи, хотя в данном случае электроны не локализуются, а распределяются по всему кристаллу. Диаграмма электронной плотности магния показывает, что между соседними атомами средняя плотность соответствует двум электронам. Поскольку при вандерваальсовом взаимодействии не обратится электронные валентные связи, электронная плотность ежду атомами, например аргона, равна нулю. т Гримм условно показал эти четыре типа связи с помощью траэдра, расположив вещества, рассмотренные выше в каче?2027

стве примеров данного типа связи (рис. А.65). Ребра тетраэдра изображают переходные типы связи в твердых телах. Например, для висмута характерно сочетание атомной и металлической связей. Интерметаллическое соединение Mg3SB2 соот-ветств)ет переходному типу связи — между металлической и ионной. В графите его слои обладают металлическими свойствами, а связь между слоями осуществляется вандерваальсовы-ми силами. В силикатах наблюдается типичная переходная форма связи — промежуточная между ионной и атомной (ионный характер SiO связи составляет ~50%). Восьмичленные кольца молекулы серы образуются за счет атомных связей. Между собой эти кольца связываются вандерваальсовыми силами.

Таким образом, с помощью тетраэдра химических связей Гримма можно ориентироваться при изучении многообразия связей в химических веществах. Всегда следует попытаться при знакомстве с новым химическим веществом найти для него место на этом тетраэдре.

Б.1. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Б.1. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМЫ РЕАКЦИЙ

7. ПРЕДМЕТ И МЕТОД ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

Существуют два основных подхода к изучению химической

реакции: 1) термодинамический, с помощью которого определяют возможность и направление протекания реакции и 2) кинетический, — рассматривающий механизм реакции и ее скорость. Р

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/galereja/
благодарность от родителей депутату за подарок в прозе
наклейки infiniti
участи на новой риге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)