химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

иментальное подтверждение получено путем измерения массы веществ, вступающих в химические реакции):

отношение -массы элементов или масс группы элементов, входящих в состав химического соединения, всегда постоянно;

если два элемента образуют несколько химических соединений, то массы этих элементов в соединениях, как правило, относятся как небольшие целые числа.

Используя атомистические представления, Дальтон (1803 г.) раскрыл смысл этих законов и окончательно ввел представление об атоме в химическую науку. Согласно Дальтону, атомам каждого элемента можно приписать некоторую относительную массу. На основе обычных стехиометрических закономерностей можно произвольно считать атомный «вес» одного из элементов равным единице (Дальтон выбрал в качестве такого элемента водород), а затем найти атомные «веса» других элементов.

1.3. Газовые законы. Закон Авогадро.

Химические уравнения

В 1805 г. Гей-Люссак и Гумбольдт экспериментально установили, что объемы газов, вступающих в реакцию, относятся как целые числа, например

1 объем кислорода-г-2 объема водорода=2 объема водяного пара 1 объем хлора-l объем водорода=2 объема хлороводорода 1 объем азота + 3 объема водорода=2 объема аммиака

Столь простой эмпирический закон теоретически очень просто объяснить, если предположить, что равные объемы газов содержат (при одинаковых давлении и температуре) равное количество реагирующих частиц-молекул. Это утверждение было выдвинуто Авогадро в 1811 г. как гипотеза (известно сейчас как закон Авогадро). Авогадро считал, что частицы, участвующие в рассмотренных выше реакциях газообразных элементов, могут включать несколько (группу) атомов, т. е. представляют собой молекулы. Гипотеза Авогадро имела выдающееся значение для дальнейшего развития химической науки, в частности, потому, что на ее основе стало возможным составлять уравнения химических реакций.

Запишем уравнение реакции образования воды с учетом гипотезы Авогадро

Ю, + 2Нв = 2Н„О0,5, где *5s2. Относительно у можно сделать какие-либо выводы, лишь если привлечь к рассмотрению другие газовые реакции с участием водорода, например

~Ь 1С1г = 2H0J5J,C1O,62

или

ЗН„+lNa, = 2N0j5„H1>W( Получается, что y=z—w2. Однако неизвестны реакции, в которых х>2 и у>2. Следовательно, х=у=2, и формула воды запишется так: Н?>. Прямое доказательство числа атомов в молекуле можно получить из данных по теплоемкости газов (гл. 2).

1.4. Идеальные газы. Уравнение состояния.

Экспериментальные методы определения молекулярной массы

Для химических реакций в газовой фазе закон Гей-Люссака точно выполняется только в том случае, если реакция происходит при низком давлении и относительно высокой температуре. Соотношения, разбираемые ниже, также относятся к газам, находящимся при низком давлении и повышенной температуре, т. е. в состоянии, близком к идеальному.

Основное уравнение состояния идеального газа предложено Клапейроном :f=C (1)

где р— давление, v — объем, Т — абсолютная температура, С — постоянная (для некоторого определенного количества данного газа). Уравнение состояния выведено из эмпирических закономерностей.

Закон Бойля-Мариотта (для T=const): давление обратно пропорционально объему (графически зависимость давления от объема при постоянной температуре изображается гиперболой; Р°~ const.

14

Строение материи

Атомистические представления

15

Закон Гей-Люссака (для р = const)

273,15

где t — температура в градусах Цельсия, а0—объем газа при температуре 0°С. Принимая во внимание, что абсолютная температура (в Кельвинах) Г= 7*о+г, где Т=273,15 К принята за нуль в шкале Цельсия, получим

Т 273,15 т„ u"Bl

В соответствии с законом Авогадро в объеме любого газа при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул, поэтому

С = Ш (2)

где N — число молекул в объеме о.

Сколько же молекул соответствует единице количества вещества, вступающего в химические реакции? Вначале это число NA определяли как число атомов, которое содержится в одном грамме водорода («грамм-атоме»), или число молекул в 2 г водорода («грамм-моле»), или просто моле*. Несколько позднее за NA принимали число молекул в 32 г кислорода (однако, как подробно изложено далее, кислород содержит в небольшом количестве изотопы "О и 180, поэтому надо различать «изотопный атомную массу» и «химическую атомную массу»), В настоящее время принято, что 1 моль любого вещества содержит столько молекул, сколько атомов в 12 г изотопа углерода 12С (подробнее в разд. 4.4).

Истинное число молекул в одном моле вещества (число Авогадро) было установлено позднее различными методами [первое такое определение выполнено Лошмидтом (1865 г.)]: NA = (6,02252 ± 0,00009). 10аз моль"1

Насколько велико это число? Если 1 л воды, каждая молекула которой содержит изотопную метку, вылить в Мировой океан, то после полного перемешивания в 1 л морской воды будут находиться 20 000 меченых молекул воды.

Система массой m содержит N(=nNA) молекул (где п — число молей; M — NAmM, где М — масса 1 моля веще

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ортопедический матрас 160х200
Стакан низкий (250 мл)
красивые скамейки без спинок из металла
сетка кладочная 30х30х4

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)