химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ющей классификацией: почти идеальные газы (например, N2, СН4), реальные газы (например, С02), жидкости (например, Вг2, Н20), молекулярные решетки (например, 12, лед). В такой же последовательности увеличиваются межмолекулярные силы, за счет которых происходит образование молекулярных, а в отдельных случаях и слоистых кристаллических решеток.

Силы притяжения между молекулами с насыщенными валентными связями могут иметь различную природу (природа этих связей еще мало изучена). Наиболее просто поддается количественному описанию сила взаимодействия (притяжение) между молекулами-диполями

R—я

где ц.1 и р.2 — дипольные моменты взаимодействующих молекул, г—расстояние между диполями (диполи расположены на

одной прямой). Сила взаимодей-

ствия между диполями уменьшается в большей степени, чем для точечных зарядов. С большим трудом поддаются интерпретации так называемые дисперсионные силы между молекулами, кванто-вомеханическая теория которых здесь не излагается. Заметим лишь, что по Лондону энергия взаимодействия пропорциональна 1/г6. Рассмотрим также межмо-лекулярные силы, известные как вандерваальсовы. Они приводят к образованию связей между молекулами с энергией до 20 кДж/моль, т. е. к образованию как бы молекулярных соединений (энергия так называемой основной валентной связи составляет ~400 кДж/моль). Поведение реальных газов приближенно описывает уравнение состояния — так называемое уравнение Ван-дер-Ваальса:

P+4A(V-b) = RT

V2

°но отличается от уравнения состояния идеального газа двумя поправочными членами: a/V2 и Ь. Поправка a/V2 связана с Межмолекулярным притяжением в газе; это взаимодействие со-Дает как бы «внутреннее давление» (которое добавляется к нешнему давлению), увеличивающееся при уменьшении объ-гя п333' т' е- с уменьшением расстояния между молекулами аза. Поправка к объему учитывает то обстоятельство, что мо108

Строение материи

Химическая связь

109

лекулы не геометрические точки, как это постулирует кинетическая теория; они имеют некоторый объем v. Теория показывает, что bfv4v. Наличие вандерваальсовых сил объясняет ряд свойств жидкостей и твердых тел (свойства адсорбционных слоев, хемосорбцию, образование мицелл, коллоиды).

Особым случаем межмолекулярных взаимодействий, имеющим важное значение в химии, является водородная связь (энергия, как правило, 20—40 кДж/моль). Она осуществляется прежде всего в соединениях с группой ОН; образование водородной связи приводит к выигрышу энергии, поскольку протон взаимодействует одновременно с двумя электронными облаками. Например, две молекулы уксусной кислоты образуют димер

сн,-с/ с-сн, \о-н~о

Подобные ассоциаты образуют также HF, спирты и вода. Водородные связи определяют возникновение характерной структуры воды (рис. А.44).

6.4. Ионы в кристаллических структурах

В химической практике, в особенности при аналитических определениях, часто имеют дело с веществами, имеющими иои ное строение. Правда, лишь в чрезвычайно редких случаях сво бодные ионы существуют как таковые (что и отмечалось в на чале изложения атомистической теории строения материи) Ионные соединения по строению можно разделить на две ос новные группы:

соединения с регулярным расположением анионов и катионов в кристаллической решетке, определяемым в основном их геометрическими размерами («идеальный» ионный кристалл)' химическая связь имеет чисто электростатическую природу;

соединения, имеющие вокруг ионов оболочку из «лигандов» (ионов, дипольных молекул и т. п.) в виде изолированного «ко ординационного полиэдра» (многогранника), причем при неко торых условиях связь между центральным ионом и лигандами может быть частично или полностью ковалентной. С такими координационными системами имеют дело при изучении комплексных ионов и соединений, а также ионов в растворе («соль-ватированные» ионы), в химическом анализе, особенно часто в водных растворах.

В данной главе рассматриваются преимущественно соединения, относящиеся к первой группе, включая переходные формы к кристаллическим системам, в которых координационные полиэдры выступают как более или менее изолированные составные части кристаллической решетки. Здесь же намечен переход к уже известным нам атомным и молекулярным кристаллическим решеткам. Соединениям второй группы посвящен специальный раздел (разд. 6.5); состояние и свойства ионов в растворах обсуждаются при изложении физической химии электролитов, термодинамические и кинетические закономерности которых изучает электрохимия.

6.4.1. Применение рентгеновского излучения для исследований структуры веществ

Рассмотрим сначала основные принципы исследования строения кристаллических решеток вещества. Мы уже познакомились с некоторыми типами решеток, например «плотнейшей сферической упаковкой» (гл. 1). (При изучении металлической связи мы еще раз вернемся к этой проблеме.) Для того чтобы правильно охарактеризовать кристаллическую решетку, необходимо иметь в виду следующее: вследствие периодичности строения кристалла для каждой кристаллической ре

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
настенная керамическая плитка моноколор матовая недорого
Rhythm Wooden Wall Clocks CMG292NR06
кастрюли fissler цена
снять машину на сутки с водителем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)