химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

вследствие этого усилением электростатического притяжения 2s- и 2р-валентных электронов. При переходе от F->-(Ne)->-Na это притяжение резко падает, так как валентные электроны этих элементов находятся на более удаленных от ядра уровнях 3s (соответственно Зр). Действительно, электроотрицательность проявляет так)Ю же периодичность, как и энергия ионизации элементов. Согласно Малликену, мерой притяжения валентного электрона в нейтральном атоме, иначе говоря, электроотрицательностью, является среднее арифметическое между энергией ионизации (за о о 1Я < сч"

CQ см" —• С-Г

О СО 1Л

СЯ СМ Щ -T/Э СМ <И ""!. И СМ О°. О- СЧ

О

"Z « а, СМ" Ю °

< сч (Л — О)

(5-Г

Ю CJCM" 00

<л -Г в" СЛ — а<-

о- Г«-С — 00 Р -Г

N1 о~

и — <- < СМ"

Z-* ?О °* (М

Й, СЧ

О00. О — XI М СМ

—1

00V U- —. ОГСЧ ОСТ

№ о°1 о.™

Z _.

О °О 3-Г

CD Ю

н—" Й -Г _ со н —

7

о

та oi со (Л —<~ со Л-Г <—"

Ш Ю Ш-Г О _ о> ШО"

О ГО 00

Stf О -О03- Б 5 Г~ TO

О SW

IS

III

104

105

Химическая связь

трата энергии на реакцию Х-»-Х++е") и сродством к электрону Е (выигрыш энергии при реакции Х+е-=Х~) (см. табл. А. 14). Приближенные квантовомеханические расчеты показывают, что общую энергию связи можно выразить через сумму энергии отталкивания Ei в положительно заряженном атомном остове, энергии притяжения Е% между атомным остовом и двумя валентными электронами, а также энергии отталкивания ?з между валентными электронами. Е% и ?3 можно объединить в связывающий терм С. Тогда энергия связи определяется следуТаблица А.14. Сравнение электроотрицательности со средними значениями ионизации и сродством к электрону (25 °С) (по Полингу)эффективный заряд атомного остоющими выражениями (Z-ва молекулы):

ГАВ

Далее предположим (что с определенной степенью точности может быть подтверждено экспериментально), что САВ = = '/2(СДА+СВВ), а также

ГАВ = (ГАА''вв)1'а

Тогда получается следующее уравнение, аналогичное уравнению Полинга, связывающему электроотрицательность и выигрыш энергии:

мПолинг предложил также выражение для зависимости между разностью электроотрицательностей хА—хв и степенью ион-ности (долей ионного характера связи (табл. А.15, рис. А.43):

Степень ионности связи = 1 — е~0,2$ 'А~хв'1'

Кроме того, на рис. А.43 нанесены рассчитанные из дипольных моментов степени ионности для некоторых соединений. Рассчитанные таким образом значения хорошо аппроксимируются кривой, построенной по вышеприведенному уравнению.

Электроотрицательность по Полингу, хотя она и зависит от многих молекулярных параметров (гибридизации орбиталей, заряда атомов и т. д.), хорошо помогает при ориентации в обширной области химии, занимающейся изучением химической связи. Поэтому полезно познакомиться с этим понятием как можно раньше.

F

С1 В

I

н

Li Na К

Kb

CS

Энергия ионизации Ei, кДж/моль

1688,5 1257,3 1149,7 1014,0 1318,8 526,7 502,4 425,0 409,5 382,3

Сродство к элек трону Ei, кДж/моль

349,6 365,5 343,3 316,9 74,5

0

0

0

0

0

623

3,9

3,10

2,86

2,54

2,56

1,01

0,96

0,8!

0,78

0,73

4,0 3,0 2,8 2,5 2,1 1,0 0,9 0,8 0,8 0,7

106

Строение материи

Химическая связь

107

6.3.7.

Атомные и молекулярные решетки. Межмолекулярные силы

075

425

Среди систем с ковалентными связями встречаются вещества, которые по своим свойствам в значительной степени приближаются к описанным ранее «идеальным» предельным состоя „1 ксь KI. • I Nacl/ UFjL

UBr . • /

UI/ /csa •

CsF

/ HF •

HI1 на, а »

НВг

Разность эштршщатльнистй Рис. A 43. Зависимость степени ионности от разности электроотрицательностей.

ниям материи. Например, водород в газообразном состоянии при низком давлении и высокой температуре является моделью идеального газа. Другим предельным состоянием является так называемая атомная решетка, например алмаза (или другого подобного вещества, например SiC). В алмазе четыре sp3-rn6-ридизованные валентные связи атома углерода насыщаются другими атомами углерода, в результате чего образуется регулярная кристаллическая структура, в которой каждый атом углерода тетраэдрически окружен четырьмя другими. В данном случае нельзя уже применять понятие «молекула»; можно даже сказать, что кристалл алмаза представляет собой одну «гигантскую молекулу». Прочные межатомные связи обусловливают большую твердость и малую испаряемость веществ с атомными кристаллическими решетками.

Переходная система от регулярно построенных атомных решеток к обычным ковалентным молекулам (с молекулярной массой ~ 102—103 — это неорганические «макромолекулы», которые включают много атомов, связанных преимущественно ковалентными связями; в таких молекулах часто осуществляются цепочечные структуры (например, PNCI2, «неорганический каУ' чук», некоторые конденсированные фосфаты).

Большинство веществ с ковалентными связями находится Е агрегатном состоянии, промежуточном между идеальным газо

Н2 и алмазом. Обычно пользуются следу

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Письменный стол Мебелеф – 7
урны уличные бетонные
стеллажи металлические для дома
сварная сетка gitter гиттер 3d

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)