химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

имер, при обработке металлического золота растворами цианидов щелочных металлов в присутствии воздуха или Н202.

Рекомендуемые опыты

1. Растворимость металлов в кислотах. Исследуют растворимость меди, серебра и золота в 12 М НС1, 2,5 М HaSO<, 14,5 М Ш03, 18 М H2S04 и (только для золота) в царской водке.

2. Концентрированный раствор CuSO* слабо подкисляют разбавленной fl2SO* и нагревают с порошком меди.

Голубая окраска ионов [Си(НгО)4]2+ исчезает и одновременно часть порошка меди переходит в раствор с образованием HOHDB Cu(l): Cua+ -f Си (тв.) 4=fc 2 Си+

При охлаждении раствора голубая окраска ионов [Си(НгО)+ скова появляется.

3. К раствору СиБСч добавляют раствор КД. Образуется белый осадок

яодида меди(1) (—lg Пр= 11,3). шзет которого маскируется одновременно

выделяющимся кодом:

Си-МГ *- CuIj-BVAU

Иод можно удалить прибавлением сернистой кислоты. Окисления Cul на воздухе не происходит вследствие очень малой величины произведения растворимости.

Совершенно аналогичным образом идет взаимодействие ионов Си2+ с цианид-ионами.

4. К раствору CuS04 по каплям добавляют раствор KCN. Выпадающий

сначала желтый Cu(CN)2 при нагревании переходит в труднорастворимый

CuCN (белый, —Ignp=19,5). Одновременно образуется дициан (CN)3.

(Тяга! Дициан чрезвычайно ядовит!)

2Си2+-Ь2е~ ? 2Си+

2CN" 1- (CN)2+2e"

При дальнейшем добавлении KCN осадок CuCN растворяется с образованием «онов [Cu(CN)4]3-. Из этого раствора, благодаря большой величине константы устойчивости комплексного цианидного иона, сероводород не осаждает труднорастворимый сульфид меди (отличие от кадмия):

[Cu(CN)4]»- [Cu(CN)J- + 2 CN" pK =* 11,3

[Cu(CN)2]- Cu+-r-2 CN" p/C = 16

5. При добавлении к раствору CuS04 сернистой кислоты и раствора

KSCN образуется белый осадок CuSCN.

В отсутствие восстановителя процесс восстановления Cu(SCN)2 хотя в медленно, но все же идет;

6 Cu(SCN)8 + 4 Н20 » CuSCN -f S042- + HCN + 5 SCN" + 7 H+

б При добавлении NaOH из раствора CuS04, начиная с рН 5,0, выпадает голубой Cu(OH)2 (—lg Пря=:18—20), при нагревании которого происходит отщепление воды и образование черного СиО. При прибавлении избыт

650

Неорганическая химия

Медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть

65!

ка NaOH при рН15 Си(ОН)2 растворяется, переходя в сииие ионы гид-роксокупрата(П) [Сил(ОН)вл+2]2~;

Си(ОН)2 + 2 ОН" =fc [Cu(OH)4]2- р/С = 2,9

7. В раствор CUSO4, подкисленный соляной кислотой до ее концентрации 2 моль/л, на холоду пропускают H2S. Выпадают черные осадки CuS (—lgnp;»36—44) и Cu2S (—1Пр«49). Сульфиды растворимы в конц. НС1, а при нагревании —в разбавленной HNO3. Сульфид меди частично растворяется при длительном нагревании с раствором (NHjS* с образованием тиосолей.

8. Из раствора AgN03 осаждают хлорид серебра, промывают его несколько раз водой и взвесь встряхивают с раствором KI.

Аналогичным образом к суспензии AgCl добавляют несколько капель раствора Na2S

В обоих случаях идут реакции, представляющие собой сочетание процессов растворения и осаждения:

AgCl + Г ч=*: AgI + СГ

2 AgCl + S2- AgaS -f 2 CI9. К раствору AgNOs по каплям добавляют водные растворы NH3t

Na2S203 и KCN. Осадки Ag20 (коричневый), Ag2S203 (белый, —lg Пр= 13,0)

и AgCN (белый, —Ig Пр=!3,8) при дальнейшем прибавлении осадител»

растворяются с образованием комплексов (разд. 33.6.2):

[Ag(NH3)3I+ 7,1

[AgtSaOsJa]3- 13,6 (разд. 35.6, опыт 18) [Ag(CN)J- 21,0 (разд. 35,9, опыт 4),

Все значения р/С соответствуют полной диссоциации комплекса. Проводят опыт по осаждению AgCl, AgBr, Agl и Ag2S из растворов комплексный солей; осадки этих соединений серебра обрабатывают растворами NH3 (различной концентрации), NaaS203 и K.CN.

Осадок AgCl растворяется даже в растворе (NH4)2C03. при добавлении к такому раствору КВг выпадает осадок AgBr. Объясните эти явления, сравнивая величины соответствующих произведений растворимости и констант устойчивости.

При работе с аммиачными растворами солен серебра следует соблюдать. предосторожности: эти растворы нельзя оставлять на продолжительное время, поскольку возможно образование легко взрывающегося нитрида серебра Ag3N.

10. Из солянокислого раствора AuCl3 (Н[АиС14] может быть полученв виде желтых кристаллов состава H30+[AuCi4]--3H2O) при прибавлений

FeS04, SnCi2, N2H4-2H20, НСООН, НСОН и других восстановителей осаждается металлическое золото При работе с очень разбавленными растворами сначала образуются коллоидные растворы золота, окрашенные в цвета

от красного до сине-фиолетового.

Вопросы и задания

1. Используя уравнения Нернста, покажите возможность изменения «благородного характера» металла при переводе его в раствор е присутствий комплексообразователя.

2. Несмотря на то, что серебро и золото имеют почти одинаковые радиусы атомов, золото окисляется гораздо труднее. Почему?

3. Соединения меди(1) устойчивы в водных растворах лишь при условии, что активность гидратированных ионов Сн(1) весьма мала (образование комплексов или труднорастворимых соединений). Подтвердите это п

страница 249
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ромашки купить в москве
Фирма Ренессанс: лестница в загородном доме на второй этаж - цена ниже, качество выше!
кресло 9906
индивидуальное хранение вещей в центре москвы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)