химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

Я»=0,44В

2Fe3+ -|- Fe

Последнюю из приведенных реакций используют, когда необходимо и раствора солн железа(II) удалить ионы желеэа(Ш):

3Fe2+ р/С = —41

6. Проводят на холоду реакции раствора соли железа(II) с растворам; NaOH, NH3—NH4C1, NaaC03; при кипячении проводят реакции с растворами NaCH3COO (разд. 36.12) и уротропина (разд. 36.8, опыт 4).

7. Немного FeCI3 растворяют в воде. Желто-коричневый раствор (см. выше) при добавлении НС1 светлеет (уравнение реакции); при дальнейшем прибавлении НО образуется желтый раствор хлороферрата(Ш), в котором главным образом присутствует тетраэдрнчески координированной ион [FeClJ- Из этого раствора железо может быть экстрагировано эфиром или метилизобутилкетоном. При концентрации ионов железа, превышающей концентрацию ионов водорода, происходит частичное образование ионов с окта-эдрической координацией [FeCl4(HzO)-.

8. К нейтральным растворам солей железа (И), кобальта(П) и пике* ля(П) прибавляют по каплям раствор KCN (тяга\). Выпадаюг осадки Fe(CN)2 (коричневый), Co(CN)5 (красно-коричневый; структура цианида кобальта(II) соответствует формуле Со[Со(CN)3I2)- Цианиды кобальта и никеля Ni(CN)3-aq, светло-зеленый; Ni[Ni(CN)4]) растворяются при дальнейшем добавлении KCN с образованием цианидных комплексов. Следует избегать избытка KCN (см, опыт 9):44 19,1

15,3

Цвет

[Fe (CN) 6]*~ Бледно-желтый [Co{CN)6]4- Коричневый [Ni(CN)4p- Желтый

Растворы комплексов сохраняют для проведения других опытов 9. При нагревании раствора, содержащего ионы [Fe(CN)«l*- с бромной водой окраска раствора становится красновато-коричневой: [Fe(CN)e]*- -*=fc [Fe(CN)FI]S--f-e- ?О:=0)з6в

_ Избыток цианида калия взаимодействует с бромом, давая очень ядовитый бромциан BrCN. Поэтому обязательно нужно работать под тягой

|Co(CN)el*Уже при соприкосновении раствора комплексной соли кобальта(П) с воз-™TS™ К0Т0Р°е ЗНач*™ У™*»*™ Добавлении

: [Co(CN)e]8--F-E- ?0 =-0,83 В

Раствор становится желтым. Даже в отсутствие кислорода воздуха происходит медленное окисление [уравнение реакции). У V

п.,,,!,0' К Раств°Ра" комплексных цианидов кобальта и никеля прибавляют

окисляющую смесь NaOH Вг2 и нагревают (тяга\). Из раствора соли никеля

2Ni(OH)3|+ 10 ВТ+8 BrCN

ЖДСЯ °СаД°К С0СТ?ва №я0**аЧ (0ПЫт »>' в ™ вРемн как в рас™

соли кобальта изменений не наблюдается: р««-1»ир»

2[Ni(CN)4]«- + 6QH-+9Bra

П. Раствор соли кобальта(Ц) почти насыщают твердым KNO2. При подкислении этого раствора уксусной кислотой образуется желтый осадок Ks[Co(N02)el- Выделяющаяся при подкислении азотистая кислота окисляет Со(Н) до Со(Ш), который с избытком нитрита дает комплексный гекса-нитрокобальт(Ш):

Со2+ U0f -f 2 Н+ »- Co3* + NO + Н20

Co+ + 6NO,- * [Co(N02)By-12. Проводят реакции растворов гексацнаноферратов(П) и (III) с солями серебра (I) или меди (II). Образуются окрашенные осадки цианоферратов серебра и меди: Ag4[Fe(CN)e] (белый, —-Ig Пр=40,8), Ag*{Fe(CN)flJ

(оранжево-красный), Cua[Fe(CN)e] (красно-коричневый), Cus[Fe(CN)6fe (зеленый) .

Таким же образом проводят реакции гексацизнокомплексов с ионам» железа (II) и железа (III). Так как эти реакции характеризуются очень низким пределом обнаружения, в качестве соли железа (П) используют свежеприготовленный раствор соли Мора (более подробно о «берлинской лазури» в «турнбулевой сини» см. выше).

13. Осадок цианоферрата нагревают с раствором гидроксида щелочного

металла:

F*[Fte(CN)6]s+12 0H- * 4Fe(OH)3+3[Fe(CN)Br14. К растворам K3[Fe(CN)e] и K4[Fe(CN)a] прибавляют растворы аммиака и (NH4)2S. Ни гидроксиды, ни сульфиды железа в осадок не выпадают.

Вопросы и задания

Fe(OH)a + OH"

1. Используя уравнение Нернста объясните, почему в щелочной среде -Келезо(Ц) —чрезвычайно сильный восстановитель: ЩЩ3 + е- ?<>=-0,56В

2027

36.16.

642

Неорганическая химия

Платиновые металлы

Таблица В.41. Степени окисления платиновых металлов

Ru Rh

№. WWP '"?(,V)'(V,)

Oa Ir

$1J). (Ш), IV, VI, (VII), J, (И), Ш, IV, VI

644

Неорганическая химия

Медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть

645

Рекомендуемые опыты

1. К нейтральным или слабокислым растворам солей металлов добавляют восстановитель, например, муравьиную кислоту, и слабо нагревают (выделение газов, почему?). В противоположность палладию восстановление платины идет вяло и лишь при длительном нагревании через стадию коллоидного раствора приводит к постепенной коагуляции металла Также очень медленно идет восстановление платины формальдегидом НСОН в растаоое NaOH.

2. Металлический палладий, полученный в опыте I, осторожно отфильтровывают на небольшом стеклянном пористом фильтре. При этом наблюдается появление налета палладия на стенках, а осадок довольно сильно разогревается (каталитически активированный синтез гремучего газа). Особенно отчетливо эти явления можно наблюдать при больших количествах взятого металлического палладия {— 200 мг и больше).

3. К слабокислом растворам солей палладия и платины добавляют растворы КС) или NH,C1. Выпадают осадки

страница 246
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
rockwheel сайт компании
заказ лимузинов круглосуточно
индукционные турки
покраска крыла с рихтовкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)