химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

последнем случае обра-аУются атомы элемента 105 (8Б7ц»).

Химическое поведение актиноидов определяется тем, что 5f-, 6rf-, 7s-? 7р-орбитали перекрываются в пространстве, а их энергии оказываются Лизкими Вследствие этого (в противоположность лантаноидам) для образо40-2027

626

Неорганическая химия

Торий, уран

627

Таблица В.38, Степени окисления элементов с порядковыми номерами от 89 до 107

i.13.2.

Уран

Ас

Th

Ра

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Ku

Элемент 105 Элемент 106 Элемент 107

Порядковый (номер Степени окисления3

89 3

90 (3), 4

91 (3), 4, 5

92 3, 4, 5, 6

93 3, 4, 5, 6, 7

94 3, 4, 5, 6, 7

95 (2), 3, 4, 5, 6, 7

96 3, 4, 5, 6

97 3, 4

98 (2), 3, 4

99 2, 3

100 2, 3

101 2, 2, 3

102 2, 3

103 3

104 4

5

(6)

(7)

Б наиболее устойчивых соединениях уран имеет степени окисления +4 и +6. Соединения урана (VI) в кислой среде присутствуют в виде производных иона уравняла UO2 "1", а в щелочной среде —в виде производных иона диураната U207 ~. Ионы U022+ и U207 ~ могут быть осаждены в виде труднорастворимых солей.

Об открытии урана в виде дипероксоуранат-иона см. разд. 37.2.1.2.

Перевод урана из степени окисления +6 в степень окисления + 4 удается провести лишь под действием сильных восстановителей:

U*++2H20 т—> U02a+-f-4H++2e- ?° = 0,ЗЗВ Рекомендуемые опыты

? N30,14-30

Для проведения опытов готовят раствор U02{CH3COO)2 или UOafN03)a. 1. При добавлении к раствору соли уранила растворов NaOH, КОН или NH3 выпадает желтый осадок диураната, например:

2U08a++2Na++60HТорий

аНаиболее типичные степени окисления выделены полужирным шрифтом.

Испытывают действие на осадок раствора (NH4)3C03 (уравнение реащии\).

2. К раствору соли уранила прибавляют раствор (NH4)3S. Образуется коричневый осадок состава (U02)S. Испытывают отношение осадка к раствору (NH4)aC03.

3. При добавлении к нейтральному или слабокислому раствору соли уранила раствора K4*Fe(CN)e] образуется коричневый осадок (UOa)iFe(CN)e]. При обработке осадка раствором NaOH его цвет становится желтым (уравнение реакции\). Как ведет себя в аналогичных условиях соответствующее соединение меди CuJFefCNJe] {разд. 36.15, опыты 12 и 13)?

Так же как и в опытах 1 и 2, проверяют действие на осадок раствора (NH4)2C03.

4. Для отделения урана от хрома и ванадия оказывается существенным то, что ионы UOa2+ в солянокислом растворе в присутствии избытка ионов SCN- образуют желтый U02(SCN)a который можно экстрагировать эфиром или метилизобутилкетоном. Проводят соответствующий опыт.

5. Раствор соли уранила подкисляют серной кислотой и вносят металлический цинк. Постепенно раствор окрашивается в зеленый цвет. При взаимодействии раствора соли урана (IV) с гидроксидом щелочного металла выпадает коричневый U(0H)4{—lgnp=45).

Вопросы и задания

I. В чем состоит отличие в поведении тория от а) редкоземельных металлов и циркония при осаждении оксалатов? б) от титана и циркония при °саждении плавиковой кислотой?

2. Каковы возможности осаждения тория растворами КгС03, КЮ3 и гНгРзОв-бНаО? В чем состоит отличие в поведении по отношению к этим Реагентам тория от поведения титана, циркония и редкоземельных метал3. Как объяснить способность атома тория к компледообразованию"1

4. Почему при растворении оксида урана (VI) в минеральных кислота»

°бразуется ион

40Неорганическая химия

Марганец

62»

36.14. Марганец (технеций, рений и элемент 107)

Для марганца известны все степени окисления от —3 дс +7, причем наиболее устойчивы степени окислеми +2(d -), + 4(d3-), +6 (d1-) и +7 (-конфигурация). Соедине ния марганца(II) в значительной мере сходны с соединениям]-железа, кобальта и никеля в той же степени окисления.

Мп2+ относятся ПО Пирсону (РАЗД. 33.4.3.4) к группе жестких кислот, тогда как Fe2+, Со2+ и Ni причисляют к переход ной группе между жесткими и мягкими кислотами.

Наблюдается сходство марганца и его левого соседа в периодической системе — хрома. В подгруппе марганца ТАКЖЕ происходит повышение устойчивости высших степеней окисления при увеличении порядкового номера элемента. Так, например, пер-ренаты (KRe04)—менее сильные окислители, чем пермангана-ты (КМп04):

МОг + 2Н20 -<—>- М04" + 4Н+ + Зе" Мп Re ?», В 1,68 0,51

Ионы Тс04- занимают по окислительным свойствам промежуточное место между марганцем и рением. Для технеция известны лишь искусственно синтезируемые радиоактивные изотопы. Его максимальная, соответствующая номеру группы степень окисления реализуется в оксиде Тс207, сульфиде TC2ST и фтороксиде TCO3F. По своему химическому поведению технеций стоит ближе к рению, чем к марганцу.

Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа — осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты HRe04 наиболее известны калиевая и аммониевая СОЛИ. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1).

Для химии марга

страница 241
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение вентиляция и кондиционирование челябинск
билет на новогоднюю вечеринку
полка навесная настенная открытая для кухни купить
http://taxiru.ru/fotootchet_forum_taksi/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.11.2017)