химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

нордстрандита и диаспора (прерывистые линии показывают гидротермальные переходы).

а-А120з (корунда). Этот оксид практически нерастворим в кислотах и водных щелочах. Его удается перевести в растворимое состояние только с помощью сплавления со щелочами. Вследствие амфотерного характера А1203 возможно сплавление его с основаниями и антиоснованиями (разд. 33.4.3.2).

Как низко-, так и высокотемпературные формы оксида алюминия в твердом состоянии реагируют с рядом оксидов двухвалентных металлов с образованием шпинелей, например:

MgO + A!203 * MgAl2o4

Двойной оксид магния и алюминия, образующийся при этой твердофазной реакции присоединения, относится к труппе шпинелей типа АпХ2ш04 (например ZnAl204, FeCr204, Со304, т. е. СоцСо2П104). Известны также шпинели типа AIVX2"04 (например, TiCo204, TiZn204, SnCo204).

При твердофазных реакциях (разд. 33.9.2.5), приводящих к образованию алюмомагниевой шпинели, происходит встречная Диффузия катионов, т. е. ионы Mg2+ и А13+ проникают через образующийся «промежуточный слой» MgAl204 (рис. В.43). При таком механизме реакции неизбежно сохраняется условие электронейтральности в ионной решетке. Реакции, протекающие

Редкоземельные металлы

607

606 Неорганическая химия

на границе твердых фаз, можно описать следующими уравнениями:

4 MgO -Ь 2 А13+ (—) > MgAIa04 -Н 3 Mg2+ (-*?)

иа границе фаз MgO/MgAI304

4 А1303 + 3 Mga+ (-*?) 3 MgAI204 + 2 Al3+ (-)

на границе Al303/MgAI204

Аналогично образуются Mg—AI- или Zn—А!-шпинели и многие другие (например, NiAl20 СоА1204» MGCR204, CuFe204 и т. д.), хотя количественные данные о механизме их образования часто отсутствуют. Так, кобальтовая шпинель СоАЬ04 образуется в атмосфере азота со значительно большей скоростью, чем в присутствии кислорода. При образовании титанокобальтовой шпинели Т1С02О4 встречную диффузию катионов удается наблюдать только в атмосфере азота. На воздухе образование шпинели имеет место при диффузии ионов Со2+ и электронов через реакционный слой (при одновременном транспорте кислорода через газовую фазу):

2 Со2+ + 4<Г (Н + ТЮ3 + 02 (газ) 1- TiCo204

Рекомендуемые опыты

1. На алюминиевой пластинке растирают несколько капель раствора

HgClj и после промывания водой оставляют на воздухе. В результате окислительно-восстановительной реакции

2;А1 + 3 Hg2+ *- 2 А|з+ + 3 Hg4

на поверхности алюминия образуется амальгама (?), препятствующая образованию сплошной оксидной пленки. Через некоторое время образуются «выцветы» А1(ОН)3:

2AI+ ЗН20 + 1,502 ь- 2А1(ОН)3

2. Определяют рН раствора сульфата алюминия. Затем по каплям прибавляют к нему щелочь. При рН 3,8 выпадает белый осадок Al(OH)j (При Ю-33), который снова переходит в раствор при дальнейшем прибавлении щелочи (рН 11—3) с образованием многоядерных комплексов (разд. 35.4.2.2).

3. К нескольким каплям раствора «алюмината» добавляют на конце шпателя твердый NH4CI. В другую порцию раствора «алюмината» пропускают СОг или добавляют твердый NaHC03. Обсудите сдвиг равновесия [А1(ОН)4]-=)=ьА1(ОН)3+ОН- и терминах реакции основание — антиоснова-иие?

4. К раствору соли алюминия прибавляют несколько миллилитров иасы* щенного раствора уротропина (гексаметилентетрамина); раствор нагревают-Уротропин — продукт конденсации аммиака и формальдегида, и при н*грев2" нии его водного раствора происходит обратная реакция:

CHI2N4 + 6 Н20 >? 4 NH3 + 6 НСНО

А13++ЗН30 + ЗШ3 *? Al(OH)3| + 3NH4+

Аналогичное осаждение из слабокислых растворов (рН 5—6} в РезУль1'а протолиза наблюдается для многих элементов (например, Fe, Gr, Ga, редкоземельные металлы, Th); это позволяет отделять их, например, от ' Ni2+ и Со2+.

5. В фарфоровом тигле сплавляют прокаленный А1203 (на кончике шпателя) с пятикратным количеством смеси г4агСОз—КгС03:

A[a03-f-C083- »- 2АЮ3~-ЬС02|

При выщелачивании плава «алюминат»-ионы гидратируются:

АЮа- + 2НаО » [А1(ОН)4Г

Аналогичным образом сплавляют А1зОэ с пятикратным количеством K2S2OT (анион — антиосноваиие S2O72-). Расплав нагревают при возможно более низкой температуре, чтобы избежать потерь S03. Реакция протекает количественно, если образуется прозрачный расплав:

AI203 + 3S2072- ? 2A1»++6S042При температурах >500°С реакция становится обратимой (температурная зависимость реакции основание — антиосноваиие!).

6. Небольшое количество свежеосажденного А1(ОН)в тщательно промывают и осторожно обезвоживают в углублении пластинки из MgO. Затем

смачивают несколькими каплями очень разбавленного (I) раствора CofNOsb

и прокаливают в окислительном пламени (разд. 46.1.1). Кобальтовая шпинель окрашена в голубой цвет.

Квасцы. Сульфат алюминия, как и ряд других сульфатов трехвалентных катионов (например, Ti, V, Cr, Мп, Fe, Ga, In, Rh, Ir), из водных растворов может кристаллизоваться с сульфатами однозарядных катионов (М+=К.+, Rb+, Cs+, NH4+, Т1+) в виде двойных солей состава (квасцы):

MIMIH [S04]3-I2HaO = [Ml (НаО)в]+гМП1 (H20)e]3+[S04]2sРастворимость алюминиевых квасцов падает в ряду щелочных металлов. Растворимость в 100 г Н20 при

страница 232
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
керамогранит dublin almond
центр здоровье в москве
распродажа посуды в москве
купить билет на дракулу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)