химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

на ОН") и низкой температуры разложения карбоната магния по срав-лению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де

. Магний, кальций, стронций, барий, бериллий

60формация карбонат-иона, приводящая к легкому распаду его на» COs и О2—, ср. также разд. 33.8).

Образование иона ![Mg(HjO)6]2+ объясняет очень слабокислую реакцию водного раствора соли магния:

[Mg(H,0)„P+ 5=* IMg(HaO)„.,OH]+-r-H+ Ход растворимости соединений кальция, стронция и бария часто демонстрирует четкую зависимость от размера иона (примеры!)- С другой стороны, существуют и «исключения», так как. причины растворимости вещества весьма многообразны.

36.7.1. Магний, кальций, стронций и барий

Рекомендуемые опыты

Для опытов используют растворы хлоридов.

1. а) Кипятят растворы хлоридов с несколькими миллилитрами раствора-(NH*)aCOs (зачем?). Выпадают карбонаты МС03 (М=Са, Sr, Ва), а также-основной карбонат магния (все белые).

SrCO.

б) Опыт повторяют в присутствии NH*C), Магний в противоположность Саг+, Sr2+ и Ва2+ не осаждается (почему?) и может быть отделен от этих элементов.

ВаСО.

MgCOs СаСОа

(тригидрат) кальцит арагонит

2. Осаждение фосфатов имеет аналитическое значение главным образом* для иона Mg2+ (разд. 37.2.1.8.6). К слабоуксусиокислому раствору Mg2+ прибавляют немного NH4C1 и NaHP04, а затем по каплям (!) разбавленный раствор NH3 — до слабого помутнении, предшествующего выпадению кристаллического осадка MgNH4POi-6H20; Пр=10-12'6. Затем добавляют избыток NH3. (Почему не проводят осаждение сразу в сильно аммиачной среде?) Если образуется некристаллический (слипшийся) осадок, его растворяют в разбавленной уксусной кислоте и повторяют осаждение. Осадок рассматривают под микроскопом.

3. Осаждение кальция, стронция и бария [при добавлении (гНгСгО в виде оксалатов МСгО* находит аналитическое применение только у кальция,, так как СаС304 (наряду с CaF2) относится к наименее растворимым солям, кальция.

Пр

Проводят осаждение и изучают растворимость осадков в разб. НС1 и уксусной кислоте!

Так как щавелевая кислота по своей второй: константе является слабой1 кислотой (p/Ci=l,42, рХ'2=4!21), все оксалаты легко растворимы в разбав-ленной НС1; СаСдО нерастворим в уксусной кислоте (SrCaO* и ВаС20* независимости от концентрации уксусной кислоты частично или полностью растворимы в ней).

Различия в растворимости сульфатов и хроматов иллюстрируют опыты

4. а) К 0,1 М растворам хлоридов добавляют по несколько капель разб. H2SO*. Тотчас выпадают осадки SrS04 (Пр=Ю-6'е) и BaS04 (Пр-10-"?> (оба белые; у кальция осаждение происходит только из коиценгрированиьш растворов (npcasoe-2H20 = 10~4,6, см. также разд. 33.3.2).

в,

?02 Неорганическая химия

Алюминий 60S

б) Готовят насыщенный раствор CaS04 (свежеосажденного и промыто-.го), т. е. «гипсовую воду» ~0,25%-ньш раствор CaS04. К нескольким миллилитрам этого раствора прибавляют раствор SrCl2 или ВаСЬ. Выпадают суль-пфаты бария (тотчас) и стронция (медленно!), и наблюдается сильное помутнение. Из щелочноземельных хроматов ВаСг04 наименее растворим (Пр5гсго4 = 10~4,4; Прввсгс, = 10-9-7).

Равновесие (разд. 36.12, опыт 7)

СгаОт2- + Н20 2Cr048--f 2Н+

?зависит от рН, поэтому осаждение SrCr04 не происходит, а барий осаждается в виде ВаСг04. И даже из кислого раствора происходит лишь частичное соосаждение SrCr04 вследствие сокристаллизации.

5. К раствору ВаОг, содержащему ацетатный буфер, добавляют при нагревании раствор KsCrOt; выпадает желтый осадок ВаСгСи. Он легко растворим, например, в НС1, так как хромовая кислота, устойчивая только в водном растворе, — кислота средней силы (p/G = 0,7; рК2=6,4). Осаждение 5гСг04 происходит только в слабоаммиачном растворе,

6 Открытие методом спектрального анализа- для качественного определения Са, Sr и Ва хорошо подходит спектральный анализ (разд. 37.2,1.2). Легколетучие соли этих элементов вызывают характерное окрашивание пламени бунзеновской горелки: Са — кирпично-красное, Sr — карминов о-красное, Ва — от светло-зеленого до аеленого (синяя линия Sr 460,7 нм проявляется очень редко).

36.7.2. Бериллий

Малый атомный радиус бериллия {в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Вег+, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4):

[Ве(Н20)4]а+ [Ве(НаО)3(ОН)]+ + Н+

Промежуточное осаждение Ве(ОН)2 демонстрирует опыт 7.

Рекомендуемые опыты

1. К раствору ВеС12 приливают растворы аммиака (или NH3/NH4Cl)\ NaOH (по каплям) и (NH4)2S. При рН 5,8 выпадает белый осадок Be(OH)t (Пр«Ю-20-26), растворимый в избытке едкого натра (при рН13,5); очень схематично можно представить образо

страница 230
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коробка с цветами и макарони москва
Фирма Ренессанс люк чердачный - оперативно, надежно и доступно!
кресло ch 838
хранение домашней одежды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)