химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

количествах.

б) Хлоридсодержащий раствор соли натрия осторожно упаривают досуха, добавляют каплю разбавленной H5SO4 и еще раз упаривают. Затем к препарату прибавляют каплю 1 М H2SO4 и 1%-иый раствор ВЦгТОэ)з. При атом образуются гексагональные столбики гидрата натрийвисмутсульфата~

Ионы К+ в тех же условиях дают шестиугольные таблички двойной соли аналогичного состава. Открытию натрия этим методом ие мешает присутствие ионов Li+ и Mg2+.

Раствор нитрата висмута, используемый в этой реакции, получают при растворении 1 г Bi(N03)3 в минимальном количестве 2 М HNO3 (при нагревании) и дальнейшем разбавлении дистиллированной водой до 100 мл.

2. Спектральный метод качественного определения отличается большой! чувствительностью, причем ие существенно, является ли натрий основным компонентом пробы (разд. 37.2.1.2).

3. а) К раствору соли калия добавляют несколько капель 60—70%-ной хлорной кислоты НСЮ4: выпадает белый осадок КСЮ4. Под микроскопом видны ромбические кристаллы с сильным двулучепреломлением. ЫН4+-ноны мешают только в значительном избытке, так как NH4CIO4 растворим значительно лучше Осадок нагревают с достаточным количеством воды (?).

б) Несколько миллилитров раствора соли калия слегка подкисляют слабой уксусной кислотой, затем прибавляют свежеприготовленный раствор гексанитрокобальтата(Ш) натрия (разд. 36.15.2, опыт 11): образуется желтый

осадок K2Na[Co(NOa)6l- Соли аммония должны быть предварительно удалены; соответствующие соли рубидия и цезия тоже плохо растворимы.

4. Соли калия окрашивают пламя бунзеиовской горелки в фиолетовый:

цвет; аналогичное окрашивание вызывают летучие соли рубидия и цезия.

О спектральном определении элементов см. разд. 37.2.1.2.

Полоса поглощения, им

К 768,2 (красная) и 404,5 (фиолетовая) Rb 780 (красная) и 421,5 (фиолетовая) Cs 456—459 (красио-фиолетовая)

5. На раствор LiCl действуют

a) Na2HP04— NaOH (нагревание); 6J NaF;

в) Na?C03.

Образуются трудиорастворимые: 1лзР04, LiF и Ы2СО3:

3Lt+ + НР042- т—>? LI3PO4J + Н+ Пр = Ю-12»6- '

Li++F" ? LiFJ.

2Li+ + СО32- р- Li2C03J. Пр = 10-»,5

6. Летучие соли лития вызывают интенсивное карминово-красиое окрашивание пламени бунзеиовской горелки (линии: 670,8 нм, красная и 610,3 им, Желто-оранжевая).

Вопросы и задания

1. Напишите уравнение реакции гидрида лития с водой (разд. 35.1.1.1).

2. Объясните, к какому типу соединений относятся гидроксиды щелочных металлов.

3. Почему большинство солей щелочных металлов легко растворимы в »оле? в этой связи оцените также величину радиуса иона [Ll.aq]+.

Неорганическая химия

4. Почему ионы элементов первой главной подгруппы имеют слабую тенденцию к комплексообразованию?

5. Какие продукты образуютсн после сгорания всех металлов — от лития до цезия? В чем причина того, что содержание кислорода в них возрастает?

6. Какое влияние на тип структуры хлоридов МС1 оказывает возрастание радиуса соответствующего иона М+?

36.7. Главная подгруппа второй группы

Во второй главной подгруппе находятся элементы от бериллия до радия. Во всех своих устойчивых соединениях они проявляют степень окисления +2, причем образуют только бесцветные ионы [M-aq]2+. Ионы Ве2+, Mg2+, Са2+, а также Sr2+ относятся, по классификации Пирсона, к жестким кислотам (разд. 33.4.3.4); поэтому с жестким основанием Н20 они образуют устойчивые кислотно-основные комплексы типа [М(Н20)„]2+.

Реакции, связанные с растворением щелочноземельных металлов в их галогенидах, ни в коем случае не приводят к образованию ионов М+.

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Be и Mg) к более тяжелым аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна из существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в решетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными Зй-орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция).

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалент-ны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство). С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg2+), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого ио

страница 229
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджный поселок европа 2
Кухонные принадлежности Fissler
установка вентилятора вр 300-45
купить верстаки столярные

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)