химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

) (испытайте растворимость сульфидов в конц. соляной кислоте!).

Мышьяк и сурьма образуют в водных растворах тиосоли типа [М11]*-* и [MVS4]3-, Поэтому рассматриваемые сульфиды растворимы в [NH*]gS. Соответствующие тиокислоты H3[MiriS3] и Ha[MvS4.] в свободном состоянии неустойчивы, поэтому при подкислении растворов тиоарсенитов (антимонитов) и арсенатов (антимонатов) сульфиды снова выпадают (см. также разд. 35.6.3.1).

Аналогичным образом испытайте отношение отдельных сульфидов к ще* лочгм и NH3I Какие реакции происходят?

3. Близость свойств ионов [As04]3~ и [РО4]3- (см. разд. 35.7.3.3 и 36.7,.

опыт 2) демонстрирует образование осадков состава: Ag3AS04 (шоколаднокоричневый; Пр=10-И), Mg[NH4]AsO*-6Н20 (белый), [NH4]3[AS04(Mo309) J

(желтый).

К кислому (но не солянокислому!) раствору Na3As04 прибавляют раствор-AgN03 и нейтрализуют его NH3 (по каплям); выпадает осадок Ag3As04. Испытайте его растворимость в щелочах и аммиаке (реакции?).

Вопросы и задания

1. Что происходит при открытии мышьяка методом Гутцайта*?

2 В какой степени элементы мышьяк, сурьма и висмут способны к образованию свободных (гидратированных) ионов Мш?

3 Приведите примеры соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут имеют координационное число 6.

4. Как получить достаточно чистые препараты AS?S5 или Sb2Ss? Что та» кое сурьмяный блеск (антимонит)?

5 Какое соединение образуется при растворении AssS3 (или SbaS3) в-[NH*] 2S* (окислительно-восстановительный переход, реакция основание — антиоснование!).

36.6. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЕРВОЙ ГРУППЫ

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления + 1. Чисто ковалентное а—сг-связывание имеет место в газообразных молекулах Na2, К2 и т. д. Эти элементы —самые «неблагородные». Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 До —3,0 В (ср. табл. В. 14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А. 16. Обращает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—Rb—Cs (почему?). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под* После восстановления его в реакции Марша. — Прим. перев.

IS98

Неорганическая химия

Натрий, калий, литий

черкнуть небольшой радиус лития — атомный и ионный, что приводит к аналогии свойств этого элемента с магнием (диагональное сходство).

Совершенно естественно, что ион Li+ (наряду с ионами Na+ и К") относится к группе жестких кислот (разд. 33.4.3.4).

36.6.1. Натрий

Большинство солей натрия легко растворимы. Для его открытия, используются микроаналитические реакции осаждения в виде натрийуранилацетата NaU02(CH3COO)3, натриймагний-. уранилацетата NaMg(UOs)s(CHsCOO)9.9H20 и натрийвисмут-сульфата 3Na2S04-2Bi2(S04)3-2H20.

36.6.2. Калий (рубидий и цезий)

Химические свойства рубидия и цезия совершенно аналогичны калию; то же относится и к соответствующим - их соединениям. Растворимость солей калия, рубидия и цезия меняется незначительно и постепенно. NH4+-HOH часто мешает аналити-•ческим реакциям осаждения ионов К+, №+ и Cs4- [почему?). Из труднорастворимых солей калия — КС104, K2Na[Co(N02)6], Ka[PtCl6] (гл. 36.16, опыт 3), тетрафенилборат кал»" К[В(С6Н5)4] и гидротартрат калия К.Н(С4Н40б) — первые дг годятся для аналитического определения. Применение H2[PtC!i •как осадителя для ионов калия ограничивает высокая стоимост. платины; осаждение калия в виде К[В(С6Н5)4] служит преимущественно для количественного определения; KH[C4H40s] — часто образует пересыщенные растворы и легко растворим как в кислотах, так и в щелочах (осаждение проводят при рН 3,4—3,6).

О специфических реакциях осаждения ионов рубидия и цезия см. специальную литературу. Лучше всего рубидий и цезий открывать методом спектрального анализа.

.36.6.3. Литий

Образование труднорастворимьгх фосфатов, фторидов и кар-'бонатов позволяет рассматривать литий как металл, свойства которого промежуточны между свойствами щелочных и щелочноземельных (диагональное сходство) элементов.

Растворимость ряда соединений лития в органических (преимущественно кислородсодержащих растворителях также аналогична солям некоторых щелочноземельных металлов.

Рекомендуемые опыты

1. а) На предметном стекле соединяют каплю не очень разбавленного •раствора соли натрия и каплю раствора уранилацетата (насыщенный раствор .и02(СНзСОО)2 в ~10%-ной уксусной кислоте). Через короткое время ПОД микроскопом наблюдается кристаллизация светло-желтых тетраэдров натрийуранилацетата. Определению мешают фосфаты, ферроцианйды, а также многие катионы металлов. Значительные количества солей аммония, а также избыток кислоты должны быть удалены при упаривании. Иоиы калия мешают* только в значительных

страница 228
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
spectrafire-18" black new!
магазин villeroy boch в москве
заправка кондиционеров lg в сао
купить коттедж в барвихе рублевке

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.01.2017)