химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

емного цианида Ртути(П) (уравнение реакции!). Образуются газообразный дициан и немного Чарациана (CN) п. Выделяющийся в этом опыте газообразный дициан можно поджечь, его пламя имеет пурпурную кайму.

2. Легколетучая синильная кислота. В прибор для получения газа помечают немного раствора KON и добавляют твердый N'aHC03 до насыщения. приемник помещают раствор AgN03, подкисленный азотной кислотой, заем через систему пропускают равномерный ток С02. При этом происходит Улетучивание HCN и выпадение AgCN в приемнике.

3 Гидролиз HCN. Немного KFefCNJs] нагревают с конц. H2S04. Выделяющийся газ (СО) поджигают. Остаток разбавляют водой и доказывают Рнсутствие в растворе аммонийной соли.

570

Неорганическая химия

Бор

571

4. Образование комплекса. К небольшому количеству раствора цианш.а калия добавляют по каплям раствор AgN03. В месте падения капель обр i. зуется осадок AgON. При встряхивании в присутствии избытка ионов CN-осадок растворяется (образование комплекса). Когда соотношение [Ag+] i [CN-] становится больше, чем 1 :2, начинает выпадать белый AgCN; он м жет быть растворен в NH3,

5. Совокупность реакций восстановления, камплексаобраэования и оса' дения. Несколько кристаллов сульфаниловой кислоты H2NCeH4S03ri и и большой кусочек металлического натрия помещают в сухую пробирку; пробирку медленно нагревают на горелке до температуры красного каления (осторожно/). Когда реакция закончится, еще горячую пробирку опускают в более широкую пробирку, в которую налито ~2 мл воды. Горячая пробирка лопается и ее содержимое растворяется в воде, полученный раствор фильтруют и добавляют к нему свежеприготовленный раствор FeSO*. Смесь некоторое время нагревают до кипения, добавляют раствор FeCl3 и подкисляют разбавленной HgSO*. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет или образуется синий осадок «берлинской лазури» Fe<[Fe(CN)6]3.

Углерод органического соединения в присутствии азота восстанавливг ется натрием до иона CN-. Последний реагирует с Fe2+, образу-j?e[(CN)6]4-, который в кислой среде с Fea+ дает «берлинскую лазурь».

6. Получение (SCN)i. 2 г AgSCN высушивают в сушильном шкафу при 70 "С. В конической колбе объемом 50 мл к 5 мл перегнанного над Р,О[0 сероуглерода (осторожно/) прибавляют 1 г AgSCN. При энергичном перемешивании путем вращения колбы к этой смеси по каплям добавляют ~0,2 мл брома. Реакция заканчивается через несколько минут. Раствор отфильтровывают от выпавшего AgBr и охлаждают до —70 °С (С02+ацетон). При этом образовавшийся диродан выпадает в осадок.

7. Полярное молекулярное вещество COS. К раствору роданида прибавляют растворы H2S03 и CuS04, выпадает белый осадок CuSCN. Его отфильтровывают и высушивают в сушильном шкафу при ПО "С. К этому веществу прибавляют H2SC4 (1:1) и слегка нагревают. Выделяется COS; он горит синим пламенем (осторожно, COS очень ядовит!).

35.10. Бор

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле «диагонального сходства» в периодической системе. Согласно этому правилу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния.

Гидриды бора и кремния летучи и самовоспламеняются на воздухе. Водой гидролизуются.

Галогениды бора и кремния легко гидролизуются, давая соответствующие кислородные кислоты. BF3 и SiF4 одинаков» ведут себя в реакции гидролиза, отличаясь от остальных галогенидов этих элементов.

Важнейшие соли бора и кремния —производные изополикис лот. Оксокислоты этих элементов очень слабые.

Оксиды с максимальной валентностью — полимерные вегде' ства с каркасной структурой или стёкла.

Бориды и силициды при взаимодействии с кислотами дают соответствующие водородные соединения.

У элементов главной подгруппы третьей группы особенно ярко проявляется тенденция к уменьшению способности образовывать ковалентные связи по мере увеличения атомной массы. Бор образует преимущественно ковалентные соединения.

Согласно спектральным данным, атомы бора и других элементов главной подгруппы третьей группы в своем основном состоянии имеют только один неспаренный электрон. В соответствии с этим могла бы образоваться только одна ковалентная связь. Для энтальпий образования соединений этого типа расчетом получены очень большие положительные значения, например Д#в-н = 364,3 кДж/моль и A#ai-h= 146,5 кДж/моль. Оказывается, однако, что для перевода одного из s-электронов из спинспаренного «2-состояния в р-состояние с тем же главным квантовым числом требуется очень небольшая энергия (для В 0,17; для А1 1,34 кДж/моль). В возбужденном -состоянии атомы этих элементов имеют три неспаренных электрона и могут образовать три ковалентные связи. 5/>2-Гибридные орбитали расположены в одной плоскости под углом 120°. Такие молекулы, как ВС13, В(СНз)з, имеют форму плоских ра

страница 217
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
балконный ящик для цветов
кровать аскона цвет эклипс 02
форма гандбольная в москве
Адвокат по недвижимости

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)