химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

воры NaHCOs и Na2C03 добавляют по одной капле фенолфталеина. Раствор NaHCOs окрашен слабо, а раствор Na2C03 —интенсивно, так как концентрация иоиов ОН- увеличивается вследствие протолиза:

НСО3- + Н—ОН —* Н2СО3 + ОН-СО8 - + Н—ОН —* НСО3- + ОН12. Реакция осаждения иона СОз ~. Несколько капель раствора NajCCh разбавляют водой и по каплям добавляют раствор ВаС12. Выпадает белый осадок.

13. Гетерогенная кислотно-основная реакция (растворение соли). Кусочек мрамора в пробирке обливают разбавленной соляной кислотой. У отверстия пробирки держат стеклянную палочку с висящей на ней каплей баритовой воды. В капле образуется муть от выпадающего ВаСОэ. Если у отверстия пробирки будет находиться капля раствора ВаСЬ, помутнения ие произойдет (почему?).

14. Кислотно-основное равновесие с участием СО%. В воде взмучивают СаС03, пропускают в эту суспензию С02 и добавляют каплю фенолфталеина. После обесцвечивания индикатора осадок растворяется. Одну часть этого I раствора нагревают, к другой добавляют раствор, содержащий иоиы ОН".

В обеих пробирках вновь выпадает СаС03.

СаС03 + Н20 + С03 х > Са + + 2 НС03~ '

нагревание

15. Буферное действие. В пробирках разбавляют водой (1 :4) по иесколь'

ку миллилитров 2 М НС1 и 2 М NaOH. Немного NaHCOs растворяют

10 мл охлажденной льдом воды, насыщенной СОг, добавляют 4 капли тий°"

лового синего; этот раствор разливают в две пробирки. В одну из иих Д0'

бавляют по каплям разбавленный раствор НС1, в другую — разбавленная

раствор NaOH. Изменение цвета от добавления кислоты наступает только

после добавления 20—30 капель. При добавлении же 2—3 капель щелочу

цвет индикатора меняется на синий, но прежняя окраска вскоре восстала '

ливается, так как из растворенного СОй снова образуется Н3СОз. Только после добавления 8—10 капель щелочи окраска индикатора меняется окончател

но, т. е. когда весь буфер израсходован.

т

Неорганическая химия

Псевдогалогены

569

35.9.1.

Псевдогалогены можно получать в общем случае окислением соответствующих ионов: 2Х~—<-Х2+2е_. Молекулы Х2 диспро. порционируют в щелочи. Сильно поляризуемые ионы псевдога-логенидов являются лигандами во многих комплексных соединениях.

Дициан, циановодород, цианид-ион

AgCN KCu(CN)2Ag-CsN-Ag-C=N--Cu-C=N-Cu-CсАмбидентная» (двойственная) природа группы C = N~ служит причиной полимерного строения многих цианидов неметаллов и металлов. Схемы строения:

Цепи—линейные: спиральные:

Как все соединения, содержащие углерод в степени окисления + 2. псевдогалогениды и псевдогалогены чрезвычайно ядовиты.

Дициан получают по внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции (опыт 1). Для его получения требуется менее сильный окислитель, чем для получения галогенов по аналогичной реакции:

2HCN ? (CN)2-f 2Н+ + 2е- ?°=0,80В (при рН=0)

2CN" ? (CN)„ + 2e- ?« = 0,27 В

Ионы Си2+ способны окислять ионы CN-, так как величина потенциала Cu2+/Cu меняется благодаря образованию комплекса [Cu(CN)4]3- (разд. 33.6.3).

При пропускании (CN)2 в раствор NaOH (рН>13) он диспропорционирует на ионы цианида и цианата:

(CN)a + 2 ОН" Синильная кислота — очень слабая кислота (р/С=9,1) и сильно летуча. С02 вытесняет HCN из цианидов. Поэтому растворы цианидов щелочных и щелочноземельных металлов име-1К>т сильно щелочную реакцию. Образующаяся при протолизе синильная кислота частично улетучивается.

Синильная кислота гидролизуется до NH3 и муравьиной кислоты медленно на холоду и быстро при нагревании. В присутствии сильных кислот или оснований гидролиз ускоряется (см. также гл. 33.8).

HCN + 2H20 —? HCOOH + NHj

Цианид-ион дает труднорастворимые соли и, будучи сильным основанием, является прекрасным комплексообразовате-лем. По поляризуемости он близок к ионам галогенидов. Прй-гведем произведения растворимости некоторых цианидов:

Ag[Ag(CN)2l8 *=t Ag+ + 2 Ag(CN)2 -lg Пр = 11,4 Hg2(CN)2 ,=± Hg2s++ 2 CN" -Ignp = 39,0

Ион CN- изоэлектронен с молекулой CsO и катионом ни--трозила N0+ и поэтому может ими замещаться в устойчивых 'комплексах, причем, разумеется, происходит изменение за .комплекса.

\

<

C-NС

CuCN-NHj

Zn(CN)2 Cd(CN)3

/ -Со—

\

Тетраэдрпческая координация центрального атома

35.9.2. Дитиоциан, родановодород, тиоцианат-ион

В кислых растворах тиоцианаты действуют как восстановители, окисляясь сами при этом до дитиоциана (диродана): 2 SCN" э—? (SCN)2 + 2е" ?• = 0,77 В

В водном растворе диродан диспропорционирует:

3 (SCN)2 + 4 Н30 ? 5 SCN" + SCy- + HCN + 7 H+

Родановодородная кислота (р/С=0,85) сильнее, чем синильная. Роданид-ион образуется путем присоединения серы к цианид-нону. Вследствие сильной поляризации роданид-иона многие роданиды окрашены. Роданиды Ag+, Hg22+, Cu+, Pb2+ труднорастворимы в воде, например для CuSCN и Hg2(SCN)2 —lgnp =13,4 и 19,5 соответственно. В разбавленной H2S04 (1: 1) они разлагаются на (NH4)2S04 и газообразный карбо-нилсульфид COS.

Рекомендуемые опыты

1- Дициан. В сухой пробирке (под тягой!) нагревают н

страница 216
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: видеокамеры цены - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.
беговые кроссовки mizuno
регулирующий клапан с электроприводом siemens
установки vs

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.04.2017)