химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

28,5

La2(C20ib 27,7 Y3(C204)3 26,3

Рг2(С2Сч)з 27,3

Молекула моноксида углерода благодаря наличию свободной пары электронов — отличный лиганд в реакциях комплексе* образования. В карбонилах металлов атомы металла и углерода связаны ковалентно; металл в них имеет формальную степень окисления «нуль». На примере гексакарбонила хрома удобно подробно рассмотреть механизм образования дативной связи.

Наряду с этим особым классом соединений СО дает комплексы также с ионами в водных растворах. Образование продуктов присоединения при пропускании СО в аммиачный раствор CuCl используется в промышленности, а также и в аналитической химии.

Рекомендуемые опыты

1. Реакционная способность кремния. 50 мг тонкого порошка кремния растворяют в 10 мл 40%-ноЙ HF. Реакцию проводят в платиновом тигле. Затем раствор разбавляют до объема 50 мл и осаждают H2SiFe в виде ее труднорастворимой соли BaSlFe. Такое же количество кремния растворяют в 10 мл 2 М раствора NaOH и нагревают. Выделяющийся водород собирают и сжигают на воздухе (осторожно!).

2. ВлС — инертное вещество. Немного карбида бора кипятят в кони-HN03. Никаких изменений не наблюдается. Попытайтесь растворить В4С * смеси КС103 и НС1. Устанавливают, что В4С не подвержен действию хлор* (в момент выделения).

3. Карбиды переходных элементов. Небольшое количество ТэС обрабатывают в пробирке водой, разбавленной и концентрированной НС1 и другими кислотами. Реакции не идут.

Карбид хрома и немного цементита (Fe3C) кипятят с водой, при этой происходит реакция: выделяется водород; образуется также жидкий угле' водород или иногда уголь.

4. Гидролиз солеобразных карбидов. В приборе для выделения газепроводят реакцию А1зС< с водой.

1) Образующийся бесцветный газ пропускают в воду и испытывают его действие на индикаторную бумагу: кислой реакции нет. Затем пропускают газ в сильноразбавленный раствор NaOH. рН раствора проверяют перед пропусканием и через каждые пять минут во время пропускания газа; нейтрализации не происходит.

2) Выделяющийся бесцветный газ поджигают и в пламя вносят глазурованный фарфоровый тигель. Благодаря недостаточному поступлению воздуха происходит неполное сгорание метана и на тигле оседает сажа.

3) Другую часть газа собирают в цилиндре, вытесняя из него воду. Цилиндр обертывают полотенцем (защитные очки!) и собранный метан сжигают. После этого в цилиндр наливают несколько миллилитров известкрвой воды и встряхивают.

карбидкащия !0%-ный NaOH 50% НГ$0 и КгСгГ07

Рис, В.35. Схема прибора для получения этина (ацетилена).

5- Получение этина (ацетилена). Собирают прибор (рис. В.35). Из капельной вороики на карбид кальция капают водой. Образуется ацетилен, который для очистки пропускают через две промывные склянки—одна с 10%-ным раствором NaOH и другая—с раствором К2СГ3О7 в разбавленной-H2SO<.

1) Собирают немного газа под водой в пробирку и проверяют его горючесть (осторожно!).

2) Ток газа пропускают в раствор небольшого количества брома в уксусной кислоте, раствор обесцвечивается.

3) Ток газа пропускают в раствор, полученный смешением 2 мл 0,1 М AgNOa с 1 мл разбавленной аммиачной воды. Выпадает бесцветный этинид «ребра.

6, Силаны. Немного MgjSi обрабатывают в пробирке разбавленной соляКой кислотой. Выделяющийся газ сгорает на воздухе. В приборе для получения газов Mg2Si обрабатывают эфирным раствором НС1 при осторожном

Нагревании. Образующийся газ пропускают в разбавленный раствор NaOH.

затем к этому щелочному раствору приливают НС1 (1:1), при этом выпадает осадок Si02-aq (определите тип реакции).

7. Неполярное молекулярное вещество СС1К. Немного ССЦ встряхивают

й пробирке с водой и конц. NaOH. Опыт показывает, что СС14 не смешиваегСя с полярным растворителем — водой. При встряхивании с конц. NaOH непРоисходит гидролитического расщепления.

. 8. Гидролиз SiCU. В пробирке встряхивают немного SiCl* с водой' (тяга!)щ Определяют рН раствора.

666 Неорганическая химия

Псевдогалогены 567

9. Устойчивость молекул SiF* и SiCU. Приготавливают две смеси:

1) из трех частей Si02 и одной части CaF2;

2) из трех частей Si03 и одной части ВаС1й.

Обе смеси хорошо высушивают и помещают в два свинцовых тигля. В каждую смесь добавляют немного коиц. H2SO4 и хорошо размешивают, а затем покрывают крышками с просверленными отверстиями и нагревают на песчаной бане. На отверстия в крышках кладут смоченную черную фильтровальную бумагу.

На черной бумаге, покрывающей тигель, содержащий CaF2> появляется белое пятно вследствие образования и гидролиза S1F4. При гидролизе SiF_ образуется гексафторкремиевая кислота (почему?).

2SiF4 + 2H20 SiOs-aq + 2HsSiFe

10. Равновесие протолиза СО2. В пробирку помещают 5 мл охлаждение

го льдом раствора СОЕ и каплю фенолфталеина, затем прибавляют раствор

полученный добавлением 3 капель разбавленного раствора NaOH к I мводы. Раствор окрашивается в красный цвет, окраска бледнеет лишь чере,

несколько часов.

СОа + Н20 :«=_ Н2СОэ Н2С08 + ОН" ч=— НСОВ- + Н30

П. Равновесия протолиза. В водные раст

страница 215
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сантехника alcora
Установка автосигнализации Scher-Khan Logicar A
крепеж для проектора настенный
электрический привод клапана polar bear dan2n-230v-ac-4nm

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)