химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ови его установление ускоряется ферментом карбоангидразой.

Ион С032- — более сильное основание, чем анионный амфо-лит НС03Как видно из сопоставления произведений растворимости, большинство карбонатов, кроме карбонатов щелочных металлов и таллия, труднорастворимо. Напротив, все бикарбонаты (кроме NaHC03) хорошо растворимы в воде (табл. В.З).

В водном растворе С02 концентрация ионов С032~ так мала, что при добавлении ВаС12 произведение растворимости ВаС03 не достигается.

ВаС03 + Н—ОН

Карбонаты растворяются в слабых кислотах со вспениванием (выделение С02, качественная реакция). Даже вода может Действовать как слабая кислота:

ОН" + НС03- + Ва2+

Так, суспензия ВаС03 в воде имеет щелочную реакцию. Анион С032- — жесткое основание.

нсо3- + HsO+ Н2С03 + онВ биологических системах, в частности в крови, система Н2СО3 — НС03-НгРает очень важную роль буфера (опыт 15) (разд. 33.4.2.4):

СОаТ + 2Н20

Н2С03+Н20 ? HCOs- + HjO

При гидролизе SiCl4 образуется ортокремневая кислота:

SiCl4 + 8H20 ? Si(OH)4-r-4HsO++4C|36—2027

562

Неорганическая химия

Углерод, кремний.

563

Это очень слабая кислота (pXi =9,5; pJC2=ll,8); она сразу конденсируется в олигомерную поликремневую кислоту:

Si(OH)4 + (HO)4Si >- H„Si207 + Н20 и т. д.

В случае низких значений рН образуются высокомолекулярные изополикислоты, нерастворимые в воде. При высокой степени полимеризации состав осадка отвечает формуле (H2Si03)n-•Н20, где п — большое число. Выпадающий при pHO SiCvaq находится в состоянии геля, а после высушивания благодаря большой поверхности пор представляет собой прекрасный адсорбент (силикагель).

При выполнении количественных анализов силикатов следует обращать внимание на процессы адсорбции, происходящие при осаждении и промывании осадков, имеющих сильно развитую поверхность.

Сероуглерод CS2 — мономерное неполярное молекулярное вещество (в чистом виде — бесцветная жидкость), в то время как дисульфид кремния SiS2— полимер с волокнистой структурой (разд. 32.3.3.3).

CS2 гидролизуется водой при 150 °С; гидролиз SiS2 идет очень быстро уже в холодной воде:

Х + гНзО «- XO, + 2HjS

При взаимодействии CS2 с сульфидами щелочных и щелочноземельных металлов, а также с сульфидом аммония образуются растворимые тиосоли:

CSNajS ? NasCS,

таокарбонат натрия

Эта реакция аналогична реакции диоксида углерода:

СО,+ 2 NaOH * NajCOj + HjO

35.8.5. Мококсиды углерода и кремния

В водных растворах Н2С03, С02 и СОз2- не могут быть восстановлены до НСООН, СО, НСОО- или С204г_*. Кислородные соединения кремния в водных растворах также не восстанавливаются обычными восстановителями.

Моноксиды получают взаимодействием диоксидов с соответствующими элементами:

СОг + С 2СО SiOj + Si ч=* 2 SiO

Первое равновесие имеет большое значение в технике. Мо-ноксид углерода применяется как восстановитель во многих

* Восстановление углекислоты при фотосинтезе протекает в водных системах.— Прим. перев.

Кр5 шых производствах. Он является составной частью светиль-н0гл генераторного, колошникового, водяного и коксового газов.

При рассмотрении диаграммы окислительных состоянии соединений углерода при рН 7 (рис. В.34) можно сделать следующие выводы:

высокая стабильность элементарного углерода обусловливает стремление (по термодинамическим причинам) соединений углерода* к разложению на уголь и воду;

ог/нгоJ -г -10 +1 -"2 +3 +4 +5~

СТЕЛТ ОКИСЛЕНИЯ

Рис. В.34. Диаграмма окислительных состояний для соединений углерода.

небольшая величина градиента меЖДУ СН4 и С02 обусловливает то, что большинство соединений диспропорционирует на метан и диоксид углерода.

С,Н12Ое + 2С02 + 2С2НгОН (диспропорционирование)

Последнее особенно важно для имико-биологических процессов, протекающих чаще всего за счет солнечной энергии. В промышленности особое значение имеют реакции С, СО и СН4 с кислородом.

Моноксид углерода можно рассматривать как ангидрид муравьиной кислоты, хотя в отличие от настоящих ангидридов он в обычных условиях не способен к протолитической реакции с водой или щелочью**. Муравьиная кислота — кислота средней силы, в растворе диссоциирует:

НСООН + Н20 1—>- Н30+ + НСОО" рК = 3,7

* Содержащих водород и кислород. — Прим. перев. ** При повышенных давлениях и температурах СО взаимодействует со Щелочами с образованием формиатов. — Прим. перев.

Э6>

564

Неорганическая химия

Углерод, кремний

565'

Муравьиная кислота — простейшая монокарбоновая кисло-та, щавелевая — простейшая дикарбоновая кислота. В послед, ней углерод формально находится в степени окисления 3 (фор. мальные правила для определения степени окисления см. в разд. 33.5.1.3). Структурная формула щавелевой кислоты; <Х .он но/ х>

щавелевая кислота

Соли щавелевой кислоты — оксалаты — часто труднорастворимы, например для СаСг04 —lg Пр = 8,1; в то же время для MgCjC—lg Пр = 4,1 и оксалат магния растворим значительно лучше. Особенно плохо растворимы оксалаты лантаноидов:lg Пр ~]g Пр

Се2 (СаСч) з 28,6 Sm2(C204) з

страница 214
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат проектора москва
Фирма Ренессанс: монтаж забежных ступеней деревянной лестницы - цена ниже, качество выше!
кресло престиж производитель
Выгодное предложение в КНС Нева на E2482HD-B1 - в розницу по опту в КНС СПБ !

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)